普鲁卡因毒性较小，是临床常用的局部麻药之一。某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料,采用以下路线合成:
 
请回答下列问题:
（1）写出下列反应类型，反应①属于_____反应，反应②属于_____反应。写出化合物 B 的结构简式_____。
（2）已知: 试写出 E 中所含的你学习过的 1 个官能团的名称是：_____并写出 C+D→E 反应的化学方程式：_____
（3）已知 与化合物 B 是同分异构体，且同时符合下列条件①②。写出同时符合下列条件的 B 的其它 3 个同分异 构体的结构简式_____。
①分子中含有羧基    ②H—NMR谱显示分子中含有苯环,且苯环上有两种不同化学环境的氢原子
（4）α-甲基苯乙烯（AMS）与乙苯都属于烃类中的同一类别，该类别的名称是_____。 设计一条由 AMS 合成的合成路线：____。

砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料或用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。部分元素在周期表中位置如下:

A1	Si	P
Ga	Ge	As

 
回答下列问题:
（1）六种元素中，非金属性最强的元素是:________.写出As原子的最外层的电子排布式_________,As原子核外有_____个未成对电子。
（2）根据元素周期律，可判断原子半径Ga_____As。(选填“>”、  “<”或“=”)。写出铝的最高价氧化物对应水化物的电离方程式:________________
（3）NH₃ 的分子构型是_______。GaF₃的熔点高于1000°C,GaCl₃的熔点为77.9°C,可能的原因是_______.写出C₂H₂的电子式为:_________
（4）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因___________

	GeCl4	GeBr4	GeI4
熔点/°C	-49.5	26	146
沸点/°C	83.1	186	约400

 

下列关于钢铁发生吸氧腐蚀的分析正确的是

A．吸氧腐蚀是吸热反应

B．铁作原电池正极

C．正极电极反应为：2H2O+O2+4e—═4OH—

D．原电池负极反应为：Fe﹣3e—═Fe3+

某烷烃结构简式为 ，其一氯代物共有

A．2 种

B．4 种

C．5 种

D．7 种

下列关于矿物油（汽油、煤油、柴油等）的判断正确的是

A．都是烃的衍生物	B．都有固定沸点
C．都易溶于水	D．都不能与氢氧化钠溶液反应

1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图。下列对该实验的描述错误的是

A．不能用水浴加热

B．长玻璃管起冷凝回流作用

C．为提纯乙酸丁酯，可用水和碳酸钠溶液洗涤

D．通常加入过量1-丁醇以提高乙酸的转化率

只用下列一种物质不能鉴别①CCl4、②NaI 溶液、③Na2SO3 溶液三者的是

A．溴水

B．硫酸溶液

C．BaCl2 溶液

D．淀粉溶液

下列变化与碘的升华需克服相同类型作用力的是

A．氯化钠溶于水	B．硅的熔化
C．氯化氢溶于水	D．溴的汽化

下列变化会放出热量的是

A．碘升华

B．冰融化

C．氢氧化钠溶于水

D．氯化铵溶于水

H2S 分子结构和 H2O 相似，但 S-H 键键能比 O-H 键键能低。下列判断错误的是

A．H2S 分子呈折线型	B．H2S 分子是极性分子
C．H2S 沸点低于 H2O，因为 S-H 键键能低	D．H2S 分子稳定性低于 H2O 分子

下列关于次氯酸（HClO）的判断正确的是

A．见光易分解

B．很稳定

C．是强酸

D．呈黄绿色

下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是

A．升华

B．萃取

C．纸层析法

D．蒸发结晶

配置 250mL0.100mol/L 的氯化钠溶液，操作不正确的是

A．称量

B．溶解

C．转移

D．定容

检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是

A．NaOH 溶液

B．酸性 KMnO4 溶液

C．KSCN 溶液

D．Cu

SO₂排放会导致的环境问题是

A．酸雨

B．温室效应

C．臭氧空洞

D．光化学烟雾

无水MgBr₂ 可广泛用于有机反应催化剂、污水处理剂等。实验室可用镁屑与液溴为原料，采用下图装置制备无水MgBr₂,请回答:
（1）识别下图中仪器。A的名称是______，B是_______
（2）实验时，可向装置C中缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。干燥的氮气能将液溴吹出，因为液溴具有________的性质;实验中不能用干燥空气代替干燥N₂，原因是：___________________________________________________________

（3）已知:Mg和Br₂反应剧烈放热;乙醚(C₂H₅OC₂H₅)极易挥发。MgBr₂和乙醚能发生如下反应:MgBr₂+3C₂H₅OC₂H₅MgBr₂·3C₂H₅OC₂H₅+Q(Q>0);反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0°C,析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。第一次过滤除去的物质是_______。过滤必须用到的玻璃仪器是:_______。
（4）试用平衡移动的原理说明得到三乙醚合溴化镁后，加热有利于其分解，得无水MgBr₂产品的原因: ______________________________
（5）为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y^4-)标准溶液滴定，反应的离子方程式:Mg²⁺+Y^4-="===Mg" Y^2-
①滴定前润洗滴定管的操作方法是____________________________
②测定前，先称取0.2500g无水MgBr₂产品，溶解后，用0.0500mol/L的EDTA 标准溶液滴定至终点，消耗EDTA 标准溶液26.50mL,则测得无水MgBr₂产品的纯度是___________ (以质量分数表示)。