1.综合题- (共3题)
1.
普鲁卡因毒性较小，是临床常用的局部麻药之一。某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料,采用以下路线合成:
请回答下列问题:
（1）写出下列反应类型，反应①属于_____反应，反应②属于_____反应。写出化合物 B 的结构简式_____。
（2）已知:
试写出 E 中所含的你学习过的 1 个官能团的名称是：_____并写出 C+D→E 反应的化学方程式：_____
（3）已知
与化合物 B 是同分异构体，且同时符合下列条件①②。写出同时符合下列条件的 B 的其它 3 个同分异 构体的结构简式_____。
①分子中含有羧基 ②H—NMR谱显示分子中含有苯环,且苯环上有两种不同化学环境的氢原子
（4）α-甲基苯乙烯（AMS）
与乙苯都属于烃类中的同一类别，该类别的名称是_____。 设计一条由 AMS 合成
的合成路线：____。
请回答下列问题:
（1）写出下列反应类型，反应①属于_____反应，反应②属于_____反应。写出化合物 B 的结构简式_____。
（2）已知:
试写出 E 中所含的你学习过的 1 个官能团的名称是：_____并写出 C+D→E 反应的化学方程式：_____（3）已知
与化合物 B 是同分异构体，且同时符合下列条件①②。写出同时符合下列条件的 B 的其它 3 个同分异 构体的结构简式_____。①分子中含有羧基 ②H—NMR谱显示分子中含有苯环,且苯环上有两种不同化学环境的氢原子
（4）α-甲基苯乙烯（AMS）
与乙苯都属于烃类中的同一类别，该类别的名称是_____。 设计一条由 AMS 合成的合成路线：____。
2.
砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。部分元素在周期表中位置如下：
回答下列问题：
（1）六种元素中，非金属性最强的元素是：_______。写出 As 原子的最外层的电子排布式_______，As 原子核外有_______个未成对电子。
（2）根据元素周期律，可判断原子半径Ga_______As。（选填“＞”、“＜”或“=”）。写出铝的最高价氧化物对应水化物的电离方程式：______。
（3）NH3 的 分 子 构 型 是_____。 GaF3 的 熔 点 高 于 1000℃ ， GaCl3 的 熔 点 为 77.9℃ ， 可 能 的 原 因 是_____。写出 C2H2 的电子式为：____。
（4）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____。
回答下列问题：
（1）六种元素中，非金属性最强的元素是：_______。写出 As 原子的最外层的电子排布式_______，As 原子核外有_______个未成对电子。
（2）根据元素周期律，可判断原子半径Ga_______As。（选填“＞”、“＜”或“=”）。写出铝的最高价氧化物对应水化物的电离方程式：______。
（3）NH3 的 分 子 构 型 是_____。 GaF3 的 熔 点 高 于 1000℃ ， GaCl3 的 熔 点 为 77.9℃ ， 可 能 的 原 因 是_____。写出 C2H2 的电子式为：____。
（4）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____。
3.
无水MgBr2可广泛用于有机反应催化剂、污水处理剂等。实验室可用镁屑与液溴为原料，采用下图装置制备无水MgBr2，请回答：
（1）识别下图中仪器。A的名称是_____，B是_____
（2）实验时，可向装置 C 中缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入 三颈瓶中。干燥的氮气能将液溴吹出，因为液溴具有_____的性质；实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是：____MgBr2和乙醚能发生如下反应：MgBr2+3C2H5OC2H5
MgBr2·3C2H5OC2H5+Q（Q＞0）；反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。第一次过滤除去的 物质是____。过滤必须用到的玻璃仪器是：____。
（3）试用平衡移动的原理说明得到三乙醚合溴化镁后，加热有利于其分解，得无水MgBr2产品的原因：____。
（4）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++Y4-=MgY2-
①滴定前润洗滴定管的操作方法是____。
②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是____（以质量分数表示）。
（1）识别下图中仪器。A的名称是_____，B是_____
（2）实验时，可向装置 C 中缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入 三颈瓶中。干燥的氮气能将液溴吹出，因为液溴具有_____的性质；实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是：____MgBr2和乙醚能发生如下反应：MgBr2+3C2H5OC2H5
MgBr2·3C2H5OC2H5+Q（Q＞0）；反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。第一次过滤除去的 物质是____。过滤必须用到的玻璃仪器是：____。 （3）试用平衡移动的原理说明得到三乙醚合溴化镁后，加热有利于其分解，得无水MgBr2产品的原因：____。
（4）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++Y4-=MgY2-
①滴定前润洗滴定管的操作方法是____。
②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是____（以质量分数表示）。
2.单选题- (共13题)
，其一氯代物共有
7.
1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图。下列对该实验的描述错误的是
| A．不能用水浴加热 |
| B．长玻璃管起冷凝回流作用 |
| C．为提纯乙酸丁酯，可用水和碳酸钠溶液洗涤 |
| D．通常加入过量1-丁醇以提高乙酸的转化率 |
11.
H2S 分子结构和 H2O 相似，但 S-H 键键能比 O-H 键键能低。下列判断错误的是
| A．H2S 分子呈折线型 | B．H2S 分子是极性分子 |
| C．H2S 沸点低于 H2O，因为 S-H 键键能低 | D．H2S 分子稳定性低于 H2O 分子 |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(3道)
单选题:(13道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：14
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：1