H、C、N、C、Na、S、Fe是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题:
（1）Fe元素在元素周期表中的位置:___________________；
（2） 写出(CN)₂的电子式: __________________；
（3）用电子式表示Na₃N 的形成过程: __________________；
（4）各种氮氧化物(NO、NO₂)是主要的大气污染物之一，治理氨氧化物(NO_x)废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，其反应原理可表示如下:
NO₂ +NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O    2NO₂ + 2NaOH =NaNO₂+NaNO₃+H₂O
现有NO 与NO₂的混合气体，将其通入50 mL 2 mol/L的NaOH 溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有NO₃^-0.02 mol，混合气体中v(NO): v(NO₂)=_________；
（5） 向FeI₂溶液中不断通入Cl₂，溶液中I^-、I₂、IO₃^-、Fe³⁺、Fe²⁺等粒子物质的量随n(Cl₂)/n(FeI₂ )的变化可用下图简单表示

当n(Cl₂)/n(FeI₂ )="6.5" 时，溶液中n(Cl^-)：n(IO₃^-)=_________；

硼是动植物所必须的微量元素，其单质和化合物广泛应用于冶金、机械、化工、核工业、医药、农业等部门。利用硼镁矿(主要成分为Mg₂B₂O₃·5 H₂O) 制取制硼酸、金属镁及粗硼的工艺流程图如下:

已知:①硼砂为Na₂B₄O₇·10H₂O
②硼酸(H₃BO₃) 是一种可溶于水的一元弱酸，与过量的NaOH 反应生成Na[B(OH)₄]
③硼酸在不同温度下的溶解度:

温度(℃)	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90
溶解度(g/100g 水)	3	3	5	7	9	11	15	18	23	29

 
（1） 粉碎硼铁矿的目的是:______________； Mg₂B₂O₅·H₂O 中B 的化合价为: ______价。
（2） 滤渣的主要成分是: ________
（3）硼酸的电子式: ________；写出硼酸在水中电离的方程式: ________________；
（4）X 为硼酸晶体加热完全脱水后的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为: ________；
（5） 硼砂溶于90℃ 热水后，常用稀硫酸调pH 至2~ 3(酸性)制取HBO₃晶体，该反应的离子方程式为: ________________；从上述溶液中获得H₃BO₃ 晶体的操作: ________________。

a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。a元素所在族有4种非金展元素，b与a能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d 的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca₂溶液，开始没有沉淀； 随着bca₂溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是

A．工业上电解熔融cd3可得到c的单质

B．最高价化物对应水化物的碱性: b＜c

C．简单离子半径: a>b>c

D．向b2a2中滴入cd3溶液一定不产生沉淀

下图是元素周期表的轮廓图，通常用于寻找催化剂及耐高温材料位于

A．A

B．B

C．C

D．D

某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是

A. 原子半径大小顺序:r (B)>r(C)>r(A)
B. B、C最高价氧化物之间可以相互反应
C. A、C 形成的简单氢化物的稳定性差异是由于氢键作用力较强
D. 虚线相连的元素处于同一族

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是

A．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z

B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

元素只有某种同位素的氯化物RClx， 已知该氯化物为离子化合物，在RClx中，R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，则该同位素的符号为

A．

B．

C．

D．

最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是

A．CO和O生成CO2是吸热反应

B．在该过程中，CO断键形成C和O

C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2

D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

右图是硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法错误的是

A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol/L

B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%

C．配制1.0mol /L的80mL 稀硫酸的实验过程中需要5mL量简、胶头滴管、100mL容量瓶等玻璃仪器

D．一定条件下，将6.4gCu加入到足量该硫酸中可得到标准状况下的气体2.24L

过碳酸钠(2Na₂CO₃·3H₂O₂)，有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质，用作漂白剂和氧化剂，可有效杀灭禽流感病毒。合理组合下列装置可用于测定过碳酸钠中碳酸钠的含量，下列说法不正确的是

A．装置皿→I→II的顺序连接装置

B．装置b和e中盛放的试剂相同

C．d装置的作用是防止空气中的H2O和CO2进入到c中

D．若b中盛放澄清的石灰水，只用装置I可验证过碳酸钠与硫酸反应是否生成CO2(不考虑空气CO2的影响)

用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是

A．若A 为浓热酸，B为MnO2， C中盛有I2淀粉溶液，C中溶液变蓝色

B．若A 为H2O2，B 为MnO2，C中盛有Na2S溶液，C中溶液变浑浊

C．若A 为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D．若A为浓H2SO4，B 为CaCO3，C中盛有Na2SiO3 溶液，C 中溶液出现白色沉淀，证明非金属性S>C>Si

SO₂是大气污染物之一，为探究SO₂气体的性质，某实验小组利用如图1所示装置进行实验。

（1）装置A中发生反应的离子方程式为:______________；
（2）装置C的作用是:______________；
（3）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A 中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，取A 中的溶液少量，分成两份，并设计了如下实验方案:
方案①：向第一份溶液中加入少量酸性KMnO₄溶液，发现紫红色褪去；
方案②，向第二份溶液中加入少量KSCN 溶液，发现不变红，再加入少量新制的氯水，深液变红；
上述方案中不合理的是:________，原因是: ________________；
（4）能表明I^-的还原性弱于SO₂ 的现象是: ________________;
（5）设计实验验证反应结束后A 装置中的Cl^-:________________；
（6） 该小组同学设计实验模报测定硫酸工业生产排放的尾气中SO₂的体积分数(其他气体均难溶于水且不发生任何反应)，选用了如图2所示的简易实验装置。

①若混合气体的流向按从左向右时，右图装置组装连接的顺序合理的是:混合气体→A (填写a、b等仪器接口字母)。___________
②你认为下列试剂中，可以用来代替试管中碘的淀粉溶液的是:______ (填标号)；

A．酸性KMnO4溶液

B．NaOH 溶液

C．溴水

D．氨水

③若碘溶液的浓度为0.05 mol/L、体积为30 mL，与SO₂气体恰好完全反应时，量简内水的体积为386.4 mL(已折算为标准状况下的体积)。则SO₂的体积分数为:_______。