以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下：

回答下列问题：
（1）葡萄糖的实验式为_________________________________。
（2）E中含有的官能团为羟基、醚键和__________________________。
（3）由B到C的反应类型为_____________________。
（4）C的结构简式为_____________________。
（5）由D到E的反应方程式为____________________________________。
（6）F是B的同分异构体，7.30g的F与足量饱碳酸氢钠反应可释放出2.24L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有__________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3:1:1的结构简式为_____________________。

一种以含镍废料（含NiS、Al₂O₃、FeO、CaO、SiO₂）为原料制取醋酸镍的工艺流程图如下：

相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH	物质	20℃时溶解性（H2O）
Fe3+	1.1	3.2	CaSO4	微溶
Fe2+	5.8	8.8	NiF	可溶
A13+	3.0	5.0	CaF2	难溶
Ni2+	6.7	9.5	NiCO3	Ksp=9.60×10-6

 
（1）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是______________。
（2）滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是_____________、__________________。
（3）酸浸过程中，1 molNiS失去6N_A个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式________________________________。
（4）沉镍过程中，若c(Ni²⁺)=2.0mol·L^-1，欲使100mL该滤液中的Ni²⁺沉淀完全[c(Ni²⁺)≤10^-5 mol·L^-1，则需要加入Na₂CO₃固体的质量最少为_________g。（保留小数点后1位有效数字）。
（5）保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间为_______________。

水合肼（N₂H₄·H₂O）是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH₂)₂+2NaOH+ NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄·H₂O+NaCl。据此，某学生设计了下列实验。
I、制备 NaClO溶液
实验装置如下图图甲所示（部分夹持装置已省略）
已知：3NaClO2NaCl+NaClO₃

（1）配制30％NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有______________（填字母）。

A．容量瓶

B．烧杯

C．移液管

D．玻璃棒

（2）装置I中发生的离子反应方程式是_____________________________。
Ⅱ、制取水合肼
实验装置如上图图乙所示
（3）反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N₂H₄·H₂O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式________________________________；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。
（4）称取馏分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，一定条件下用0.1500mol·L^-1的I₂溶液滴定。
已知：N₂H₄·H₂O +2I₂=N₂↑+4HI+H₂O
①滴定时，可以选用的指示剂为____________________；
②实验测得消耗I₂溶液的平均值为20.00L，馏分中N₂H₄·H₂O的质量分数为____________________。

下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是
A. 光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇
D. 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色

下列物质的溶液不需要用棕色试剂瓶保存的是

A．HClO

B．NH4Cl

C．HNO3

D．AgNO3

下列物质可以在乘车、船或飞机时较大量随身携带的是

A．浓硫酸

B．高锰酸钾

C．硝酸铵

D．食盐

下列实验误差分析不正确的是（   ）

A．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

B．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

C．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值△t偏小

为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂或分离方法错误的是

选项	物质	试剂	分离方法
A	硝酸钾（氯化钠）	蒸馏水	降温结晶
B	二氧化碳（氯化氢）	饱和NaHCO3溶液	洗气
C	甲烷（乙烯）	酸性高锰酸钾溶液	洗气
D	乙醇（水）	生石灰	蒸馏

 

A．A

B．B

C．C

D．D

某稀溶液中含有4 mol KNO₃和2.5 mol H₂SO₄，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知NO被还原为NO)，最终溶液体积为1L。下列说法正确的是(   )

A．反应后生成NO的体积为33.6 L （标况）

B．所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶2

C．所得溶液中c(NO)＝2.75 mol·L－1

D．所得溶液中的溶质只有FeSO4

现有氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种稀溶液，选用一种试剂通过一步操作就能将它们加以区分，这种试剂是

A．KSCN溶液

B．氨水

C．NaOH溶液

D．AgNO3溶液

某同学利用下列装置探究Na 与CO₂反应的还原产物，已知PdCl₂+CO+H₂O==Pd(黑色) ↓+CO₂+2HCl。下列相关分析错误的是

A．I中发生反应可以是Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

B．II 中浓硫酸的目的是干燥CO2

C．实验时，III中石英玻璃管容易受到腐蚀

D．步骤IV的目的是证明还原产物是否有CO

某酸性废液中含有Fe²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属铜，保护环境。

请回答：
（1）沉淀a中含有的单质是__________（填元素符号）。
（2）沉淀c的化学式是_______________。
（3）溶液A与H₂O₂溶液在酸性条件下反应的离子方程式是__________________。