中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是

A．Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li 在空气中燃烧也会生成Li2O2

B．浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体

C．硅是半导体材料。故同族的锗也是半导体材料

D．卤素单质随核电荷数增加熔点升高。故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高

短周期元素X和Y能形成XY₄化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n的关系不可能是

A．n=m-5

B．m=n+13

C．m+8=n

D．n=m+11

下图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。下列叙述错误的是 (　　)

A．氢和R、W三种元素形成的阴离子有3种以上

B．RY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构

C．R、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强

D．X、Z的氢化物的热稳定性和还原性，都依次减弱

下列说法正确的是(　　)

A．碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

B．硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电

C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成

D．H2和Cl2在光照条件反应生成HCl，一定有共价键的断裂和形成

下列实验操作错误的是( )

A．可用托盘天平和小烧杯称取 10.2 g NaOH固体

B．某实验需要 900 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，则配制该溶液需称取 22.5 g 胆矾晶体

C．用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 硫酸，仰视时实际量得的液体体积大于 5.2 mL

D．在配制一定物质的量浓度溶液的定容步骤时，俯视凹液面，所配溶液浓度偏高

将ag铁和氧化铁的混合物加入800mL0.1mol/L 的盐酸中充分反应后，盐酸全部消耗，放出标准状兄下气体0.224L。则下列判断中正确的是 (　　)

A．原混合物中n (Fe) :n (Fe2O3) ="2:" 1	B．向溶液中滴入KSCN 溶液，显血红色
C．无法计算出原混合物的质量	D．此混合物中铁元素的质量分数为68.6%

A、B、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3；常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞溶液变红。请回答下列问题：
（1）Z 元素在元素周期表中的位置是______________，化合物A₂X₂的电子式为______________
（2）化合物A₂X和A₂Z中，沸点较高的是__________(填化学式)，其主要原因是_____________
（3）A与X、A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为：_______
（4）将Z与X 形成的气态化合物ZX₂通入Ba(NO₃)₂溶液中，有白色沉淀和NO气体生成，发生反应的离子方程式为___________________
（5）两种均含A、X、Y、Z四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为：_________

明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]。从明矾制备Al、K₂SO₄和H₂SO₄的工艺流程如下所示：

焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO₄)₂·12H₂O＋3S=2K₂SO₄＋2Al₂O₃＋9SO₂↑＋48H₂O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，氧化剂是________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________
（2）从水浸后的滤液中得到K₂SO₄晶体的方法是____；产物K₂SO₄中K元素的鉴定操作过程是____。
（3）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全的离子反应方程式为____。
（4）焙烧产生的SO₂可用于制硫酸。已知25℃、l0lkPa时：
①2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H₁=－197kJ·mol^－1
②H₂O(g)=H₂O(l)  △H₂=－44kJ·mol^－1
③2SO₂(g)＋O₂(g)＋2H₂O(g)=2H₂SO₄(l) △H₃=－545kJ·mol^－1
则SO₃（g）与H₂O（1）反应的热化学方程式是__________________________。
（5）假设整个过程中没有物质损失，理论上三种最终产物K₂SO₄，Al和H₂SO₄的物质的量之比为___________.