阿魏酸是用于治疗心脑血管疾病及白细胞减少等症药品的基本原料。下面是以石炭酸为原料制备阿魏酸的一种合成路线：

（1）由石炭酸生成A和A生成B的反应类型分别为____、______。
（2）阿魏酸有顺式和反式两种结构，其顺式结构的结构简式为________。
（3）C中官能团名称为__________。
（4）由B生成C的化学反应方程式为___________________。
（5）芳香化合物E是D的同分异构体，0.1 mol E能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出4.4g CO₂，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为2∶2∶1∶3，写出符合要求的E的结构简式____________。
（6）由谷维素（）也可制备阿魏酸，请设计简单的合成路线并写出相应的化学反应方程式_________。

工业上通过电化学原理在铝片表面形成氧化膜来提高其抗腐蚀能力，工作原理如下图所示。列说法正确的是

A．碳棒可用任意金属代替，其作用是传递电流

B．通电一段时间后，溶液的pH增大

C．通电后电子被强制从碳棒流向铝片使铝表面形成氧化膜

D．可通过调节滑动变阻器来控制氧化膜的形成速度

有一种含氧杂环化合物，在合成有机材料和药品中有重要应用、其结构如下图所示。下列关于该有机物的说法不正确的是

A．1mol该有机物最多能消耗4mol NaOH

B．1mol该有机物与H2反应时，最多消耗6mol  H2

C．该有机物的苯环上的一氯代物有3种

D．该分子所有原子可能处于同一平面上

甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中均含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断不正确的是(　　)

A．甲通入硫酸铜溶液中无明显现象，但甲能与碱反应

B．乙的摩尔质量为32g/mol则乙分子中可能含有极性键、非极性键

C．若丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙可能是甲烷的同系物

D．若丁中各元素质量比跟甲中各元素质量比相同，则丁既可能表现氧化性也可能表现还原性

仅用下表提供的玻璃仪器（自选非玻璃仪器）就能实现相应实验目的的是

选项	实验目的	玻璃仪器
A	分离硝酸钾和氯化钠混合物	烧杯、酒精灯、玻璃棒、分液漏斗
B	配制450 mL 2 mol·L－1氯化钠溶液	500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管
C	除去氢氧化铝胶体中的泥沙	漏斗(带半透膜)、烧杯、玻璃棒
D	从食盐水中获得NaCl晶体	坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角

 

A．A

B．B

C．C

D．D

中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是

A．中国的圆珠笔头一直需要进口笔尖钢，2016年9月，中国太钢集团利用家常和面原理在钢水中加入添加剂试验成功，造出圆珠笔头，可完全替代进口，由此信息可知笔尖钢为合金，且具有良好的切削性

B．古代染坊常用某种碱剂来精炼丝绸，碱剂不可能为烧碱

C．《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”,说明麻黄碱具有平喘功能，常常用于治疗气喘咳嗽

D．《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物

为了充分利用铜资源，某工厂利用废旧黄铜灰(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe₂O₃、SiO₂等)制取金属铜并得副产物锌盐，其生产流程如下：

(1)滤渣1的主要成分为__________。稀硫酸溶解黄铜灰过程中，Cu是否参与了反应，如果参与请写出该反应的离子反应方程式，如果没反应请写出理由：_____________________。
(2)滤渣1及滤渣2与浓硫酸反应的步骤中存在缺陷，可将实验改进为先让滤渣与_______反应，产物再溶于稀硫酸，这样改进的优点是_____________________________________。
(3)写出滤液3与H₂O₂反应的离子反应方程式____________________________________，滤液3反应中需要调节PH的目的是______________________________________________。
（4）25 ℃时，沉淀Cu^2＋、Zn^2＋两种金属离子(M^2＋)，所需S^2－最低浓度的对数值lg c(S^2－)与lg c(M^2＋)关系如下图所示。

则K_sp(CuS)=_____________________。

氨气是一种重要的化工原料，在生产生活中有着广泛的应用，某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关性质之后，准备对氨的性质进行实验探究。
(1)实验室制取氨气的化学方程式为_________________________________。
(2)某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？________(填“能”或“否”)，理由是_________________________。
(3)该小组的同学设计了如下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性。

①利用装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO₄变蓝色，同时生成一种无污染的气体。已知红色物质为一种单质，则氨气与CuO反应的化学方程式为________________。
②有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O。已知：Cu₂O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu^＋―→Cu＋Cu^2＋。请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O：______________。
(4)该小组的同学根据"侯氏制碱法"原理，进行碳酸氢钠的制备，有关反应为：
NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃；NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；

某同学用上图中戊装置(其他装置未画出)进行实验。
①实验时，须先从a管通入________气体(填化学式），然后从b管持续通入另一种气体。
②有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是____________________。
③碳酸氢钠受热所得固体12.28 g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00 g，则所得固体中碳酸钠的质量分数为__________________。