下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中A为淡黄色固体，C、X均为无色气体，Z为浅绿色溶液，D为一种常见的强碱。
根据它们之间的转化关系（下图），用化学用语回答问题：（部分产物已省略）

（1）写出下列物质的化学式：A_____________ B ___________ D _____________
（2）A与SO₃(g)的反应类似于A与X的反应，请写出A与SO₃(g)反应的化学方程式为：______________________________________________________________________________。
（3）向Z溶液中通入一定量的Cl₂，写出检验Z中阳离子是否反应完全所需试剂：__________。
（4）物质E转化为物质F的现象为____________________________________________________，化学方程式为：_______________________________________________________________________。
（5）向含10g D的溶液中通入一定量的X，溶质D完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到14.8g固体。①简述蒸发结晶在低温条件下进行的理由：_________________________________。
②所得固体中含有的物质为__________________，它们的物质的量之比为__________________。（若固体为单一物质，则不填此空）

下列叙述正确的是（    ）

A．碱金属性质相似，均为银白色（铯除外）的柔软金属，密度都比较小

B．碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物

C．碱金属单质的熔沸点随原子序数的增加而升高

D．Li、Na、K都可以保存在煤油中

《本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是( )

A．蒸馏

B．升华

C．蒸发

D．萃取

某溶液可能含有Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－、NH₄^＋、Fe^3＋、Al^3＋和K^＋。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。有关原溶液中说法不正确的是（　　）

A．至少存在4种离子

B．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.4mol / L

C．SO42－、NH4＋、Fe3＋一定存在，Al3＋、K＋、Cl－可能存在

D．SO42－、NH4＋、Fe3＋、Cl－一定存在，CO32－一定不存在

有NaCl、FeCl₂、FeCl₃、MgCl₂、AlCl₃五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是(　　)

A．盐酸

B．烧碱溶液

C．氨水

D．KSCN溶液

I、（1）3.3gH₃PO₂物质的量为___________，其中含有_______ mol H，含有________个O，含磷元素_________ g，若它可与2g NaOH完全反应生成正盐，则H₃PO₂为_________元酸。
（2）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol Cl^－，此氯化物的摩尔质量为________________。
II、在原子序数1—18号元素中（稀有气体元素除外）：
（1）原子半径最小的是____________________，原子半径最大的是____________________。
（2）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是____________________（填化学式）。
（3）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是____________________（填化学式）。
（4）与水反应最剧烈的金属是____________________。
（5）比较Si、N最简单氢化物的稳定性：____________________（用化学式表示）。

明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：

根据上述图示，完成下列填空：
（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。需用到480mL稀氨水（每升含有39g氨），需要取浓氨水（每升含有210g氨）_________mL来配制（数值取整数），用规格为_________mL量筒量取。氨水浸出后过滤所用到的玻璃仪器的名称是______________________________。
（2）氨水浸出后得固体混合体系，过滤，滤液中除含K^＋、SO₄^2－外，还含有大量的NH₄^＋。检验NH₄^＋的方法是____________________________________________。
（3）沉淀物中所有物质的化学式_______________________。
（4）写出通入过量CO₂生成氢氧化铝的离子方程式________________________________________。
（5）为测定混合肥料K₂SO₄、(NH₄)₂SO₄中钾的含量，请完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量__________溶液，产生白色沉淀。
②________、洗涤、_________。其中洗涤沉淀的方法为_______________。
③冷却、称重。
（6）若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K₂SO₄的物质的量为：____________mol（用含有m、n的代数式表示）。

某些资料表明：NO、NO₂不能与Na₂O₂反应。某小组学生提出质疑，他们从理论上分析Na₂O₂和NO₂都有氧化性，根据化合价升降原则提出如下假设：
假设Ⅰ. Na₂O₂氧化NO₂； 假设Ⅱ. NO₂氧化Na₂O₂。
请回答下列问题：
（1）甲同学设计如图1所示实验装置：

图1
①试管A中反应的离子方程式是___________________________________________________。
②待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量Na₂O₂粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。甲同学据此认为假设Ⅱ正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，应在A、B之间增加一个装置，该装置的作用是__________________________________________________________________。
③乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃。得出结论：假设Ⅰ正确。NO₂和Na₂O₂反应的化学方程式是_____________________。
（2）丙同学认为NO易与O₂发生反应，应更易被Na₂O₂氧化，查阅资料知：
ⅰ) 2NO＋Na₂O₂===2NaNO₂；
ⅱ) 6NaNO₂＋3H₂SO₄===3Na₂SO₄＋2HNO₃＋4NO↑＋2H₂O；
ⅲ)酸性条件下，NO或NO都能与MnO反应生成NO和Mn^2＋。
丙同学用图2所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na₂O₂的反应：

图2
①b装置中观察到的主要现象是__________________________________________________，f装置的作用是_________________________________________________________________。
②在反应前，先打开弹簧夹，通入一段时间N₂，其目的是____________________________
③充分反应后，检验d装置中发生反应的实验是___________________________。