辣椒素是辣椒的活性成分，可在口腔中产生灼烧感，能够起到降血压和胆固醇的功效，进而在很大程
度上预防心脏病，也能缀解肌肉关节疼痛。辣椒素酯类化合物的结构可以表示为:

其中一种辣椒素脂类化合物J的合成路线如下:

已知:①A、B和E为同系物，其中B的相对分子质量为44，A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰
②J的分子式为C₁₅H₂₂O₄
③
回答下列问题:
(1)G所含官能团的名称为_______________________。
(2)由A和B生成C的化学方程式为___________________。
(3)由C生成D的反应类型为____________，D的化学名称为________________。
(4)由H生成I的化学方程式为_______________________。
(5)在G的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有种的共有_____种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱显示两组峰的是__________(写结构简式)。
(6)参照上述路线，设计一条以乙醛为原料(无机试剂任选)合成乙酸正丁酯的路线:__________。

自然界中存在大量元素，在工农业生产中有广泛应用。回答下列问题:
(1)人工合成的蓝宝石晶体(Al₂O₃)是目前半导体工业中应用最广泛的材料。
①基态Al原子中有______种运动状态不同的电子,核外电子占据最高能级的符号是_____，占据该能级电子的电子云轮廓图形状为_______。
②比较第一电高能:Mg______Al(填“>”、”<”或“=”)。在现代化学中，常利用_________上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。
(2)羰基硫(COS)存在于许多种植物中，杀虫效果显著。
①1molCOS分子中含有σ键的数目为_____，其中心原子的杂化方式为_____。
②CS₂、CO₂、COS的分解温度由低到高的顺序为_____。
(3)NaCl 和MgO都属于离子化合物.NaC1的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是_______________。
(4)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。

则:①距离一个Fe原子最近的Mg原子个数是______，与此晶胞结构相似的常见的离子晶体是______(填名称)。
②若该晶体储氢时，H₂分子在晶胞的体心和棱心位置，晶胞的参数为dnm,則距离最近的两个H₂分子之间的距离为______cm；含铁56g的该储氢合金可储存标准状况下H₂的体积为____L。

硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(MgO占40%,还有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质)，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO₄·7H₂O的流程如下:

根据题意回答下列问题:
(1)实验中需用1mol/L的硫酸800 mL，若用18.4 mol/L的浓硫酸来配制，则量取浓硫酸时，需使用的量筒规格为_______。(填字母)

A．10 mL

B．25 mL

C．50 mL

D．100 mL

(2)加入的NaClO 可与酸解液中Mn²⁺反应:Mn²⁺ + ClO^-+H₂O= MnO₂ ↓+ 2H⁺ + Cl^-，溶液中还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为___________。该步骤中,物质X是________(填化学式)。
(3)“滤渣”中除MnO₂、CaSO₄外还有_______。(填化学式)
(4)已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表:

温度/℃		40	50	60	70
溶解度/g	MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
	CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.193

 
“除钙”是将MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去,根据上表数据,简要说明操作步骤:____________。
(5)“操作I”是将滤液经过一系列操作后真空干燥，采用“真空干燥”的原因是________。
(6)实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO₄·7H₂O 为147.6 g，则MgSO₄·7H₂O的产率为________%。

有通电条件下,用如图所示装置由乙二醛(OHC-CHO)制备乙二酸(HOOC-COOH)，其反应为:OHC-CHO+2Cl₂+2H₂OHOOC-COOH+4HCl。下列说法正确的是

A．Pt1的电极反应为:2H2O+ 2e-=2OH-+H2↑

B．盐酸起提供Cl-和增强导电性的作用

C．每消耗0.1mol乙二醛，在Pt1极放出2.24 L 气体(标准状况)

D．每得到1mol乙二酸将有2 mol H+从右室迁移到左室

下列有关有机物的说法正确的是

A．苯、四氯化碳、裂化汽油都可以用来萃取溴水中的溴

B．分子式为C4H6Cl2O2含羧基的有机物可能有6种(不考虑立体异构)

C．总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合完全燃烧消耗氧气的量均相等

D．HOCH2COOH一定条件下可与O2、NaHCO3溶液、乙醇、乙酸发生反应，且反应类型相同

X、Y、Z、W是原子序数依饮增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由元素Z形成的单质，0.1mol/LD溶液的pH=13(25℃)。它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是

A. 元素Z的最高正价为+6
B. F中含有共价键和离子键
C. 常温下，X、Y、Z、W四种元素组成的盐溶液的pH一定小于7
D. 0.1mol B 与足量C完全反应共转移电子数为0.2×6.02×10²³

下列所示物质的工业制备方法合理的是

A．制Si：SiO2SiCl4Si

B．制H2SO4：黄铁矿SO2H2SO3H2SO4

C．卤水中提取Mg:卤水( 主要含MgCl2) Mg(OH)2…MgCl2Mg

D．侯氏制碱法:饱和食盐水NaHCO3(s) Na2CO3

下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	配制100g4%的NOH溶液	称取4.0gNaOH放在烧杯中，再加入96.0mL水，搅拌均匀
B.	分离KClO3与MnO2制取O2后的残渣	溶解、过滤、洗涤、干燥滤渣得到MnO2，滤液蒸发结晶并干燥得到KClO3
C	证明 Ksp(BaSO4)< Ksp(BaCO3)	向BaCO3溶液中加入饱和Na2SO4溶液
D	检验Al和Fe2O3反应后固体中是否含Fe2O3	取样，溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液不变红，说明不含Fe2O3

 

A．A B. B

B．C

C．D

化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A．开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源可以减少霾的产生

B．硅胶可用作商品包装袋内的干燥剂,也可以用作催化剂的载体

C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝

D．《开宝本草》中记载:“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾提取没有涉及到升华操作

碘化钾是一种无色晶体。易溶于水。实验室制备KI晶体的步骤如下:
I.在如图所示的三颈烧瓶中加入127g研细的单质I₂ 和195g30% KOH溶液，搅拌(已知:I₂与KOH反应产物之一是KIO₃)；
II.碘完全反应后，打开分液漏斗中的活塞、弹簧夹，向装置C中通入足量的H2S；
III.反应结束后，向装置C中加入稀H₂SO₄酸化,水浴加热；
IV.冷却，过滤得KI粗溶液。

(1)检查装置A气密性的方法是______，步骤I控制KOH溶液过量的目的是______。
(2)装置B的作用是______，装置D中盛放的溶液是______。
(3)写出装置C中H₂S和KIO₃反应的离子方程式: ______。
(4)步骤III中水浴加热的目的是除去______ (填化学式)。
(5)由步骤IV所得的KI粗溶液(含SO₄^2-)制备KI晶体的实验方案:边搅拌边向溶液中加入足量的______ (填化学式，下同),充分搅拌、过滤、洗涤并检验后,将滤液和洗涤液合并,加入HI溶液调至弱酸性,在不断搅拌下蒸发至较多固体析出,停止加热,用余热蒸干,得到KI晶体。在测定产品中KI含量时,测得其含量为101.5%,其原因可能是产品中含有______。