某铜矿石的主要成分是Cu₂O，还含有少量的Al₂O₃、Fe₂O₃和SiO₂。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知：Cu₂O＋2H^＋===Cu＋Cu^2＋＋H₂O)。

(1)滤液A中铁元素的存在形式为______________(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为_______________，检验滤液A中存在该离子的试剂为___________(填试剂名称)。
(2)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_________________________，在实验室中完成此实验还需要的试剂是________。
a．KClO₃   b．KCl   c．Mg   d．MnO₂
(3)为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解，应_____________，直至连续两次测定的实验结果相同(或质量相差小于0.1 g)时为止；灼烧时必须用到的实验仪器是__________。
(4)溶液G与固体混合物B反应的离子方程式为__________________________。
(5)将Na₂CO₃溶液滴入到一定量的CuCl₂溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐(不含结晶水)，该盐受热分解产生三种氧化物，则该盐的化学式是______。

ClO₂气体是一种常用的消毒剂,我国从2000年起逐步用 ClO₂代替氯气对饮用水进行消毒.
(1)消毒水时, ClO₂还可将水中的 Fe²⁺、Mn²⁺ 等转化成Fe（OH）₃ 和 MnO₂等难溶物除去,在这个过程中,  Fe²⁺、Mn²⁺的化合价升高,说明 ClO₂具有______ 性.
(2)工业上可以通过下列方法制取ClO₂，请完成该化学反应方程式：2KClO₃+SO₂==2ClO₂+_____。
(3)使Cl₂ 和H₂O(g) 通过灼热的炭层,生成HCl和CO₂ ,写出化学方程式: _____________
(4)自来水厂用ClO₂处理后的水中，要求ClO₂的浓度在0.1~0.8mg/L之间。碘量法可以检测水中ClO₂的浓度，步骤如下：
Ⅰ取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
Ⅱ加入一定量的Na₂S₂O₃溶液。（已知：2S₂O₃^2-+I₂="=" S₄O₆^2-+2I^-）
Ⅲ加硫酸调节水样pH至1～3。
操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：

请回答：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是_____。
②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_____。
③若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10^-3mol/L的Na₂S₂O₃溶液10ml，则水样中ClO₂的浓度是_____ mg/L。

从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下:
干海带海带灰滤液碘水I₂的CCl₄溶液 I₂
下列关于海带制碘的说法正确的是(　　)
A. 实验室可在蒸发皿中灼烧干海带，并用玻璃棒不断搅拌
B. 向含I^-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应
C. 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
D. 向碘水中加入CCl₄得到I₂的CCl₄溶液，该操作为萃取，可用乙醇代替CCl₄

向 FeCl₃溶液中加人Na₂SO₃溶液，测定混合后溶液 pH 随混合前溶液中变化的曲线如图所示。实验发现：

①a点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色；②c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出。取其上层清液滴加 NaOH 溶液后无明显现象，滴加 KSCN 溶液显红色。下列分析合理的是

A．向 a 点溶液中滴加 BaCl2溶液，无明显现象

B．b点较 a 点溶液 pH 升高的主要原因：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+

C．c点溶液中发生的主要反应：2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2SO3

D．向d 点上层清液中滴加 KSCN 溶液，溶液变红；再滴加 Na0H 溶液，红色加深

由下列实验现象一定能得出相应结论的是

选项	A	B	C	D
装置图
现象	右边试管产生气泡较快	左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色	试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体	试管中液体变浑浊
结论	催化活性：Fe3+＞Cu2+	氧化性：Br2＞I2	Ksp：AgCl＞AgBr＞AgI	非金属性：C＞Si

 

A．A

B．B

C．C

D．D

某同学结合所学知识探究Na₂O₂与H₂能否反应,设计装置如下,下列说法正确的是( )

A．装置A气密性的检查方法:直接向长颈漏斗中加水,当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好

B．装置B中盛放浓硫酸,目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气

C．装置C加热前,用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度

D．装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2

下列说法正确的是

A．用湿润的pH试纸测定NaCl 溶液的pH时会影响测定结果

B．检验某溶液含有NH4+：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验变蓝

C．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中

D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏小

海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（  ）

A．氯气作水杀菌消毒剂

B．硅胶作袋装食品的干燥剂

C．二氧化硫作纸浆的漂白剂

D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下：
①SiO₂＋2CSi(粗)＋2CO↑
②Si(粗)＋2Cl₂SiCl₄
③SiCl₄＋2H₂Si(纯)＋4HCl
关于上述反应的分析不正确的是(　　)

A．①、③是置换反应，②是化合反应

B．任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子

C．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅

D．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅

中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。母液中主要含有Cl^-、Na⁺、K⁺、Mg²⁺ 、Ca²⁺、SO₄^2-、Br^-等离子。某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验。

(1)写出实验室制备氯气的化学方程式___________；
(2)海水淡化的方法还有____________(写出一种)；
(3)I中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反应的离子方程式____；
(4)II中的离子反应方程式________；Ⅲ中，加入适量CaCl₂固体的目的是_____________________；
(5)写出IV中反应的离子方程式______________；
(6)与过程II类似，工业上常用“空气吹出法”实现海水提溴，将1m³海水浓缩至1L，使用该法最终得到36g Br₂，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为_________ mg/L。

硫酰氯(SO₂Cl₂)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl₂和SO₂在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO₂(g)+ Cl₂(g) =SO₂Cl₂(l) ΔH =−97.3 kJ·mol⁻¹，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；长期放置或者100°C以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。回答下列问题：
(1)仪器C的名称是___________，冷凝管的进水方向______(填“a”或“b”)。
(2)乙、丁中的试剂是_______________________。
(3)下列操作或描述正确的是_________________。
A．将70%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取SO₂的速率
B．实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等，可控制两种反应物体积相等
C．装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10 mol·L^-1NaCl溶液，减小氯气的溶解度
D．装置己防止污染，又防止硫酰氯变质
(4)氯磺酸(ClSO₃H)加热分解，也能制得硫酰氯，写出反应方程式：_____________。
(5)长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是:_______。
(6)若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_______。(产率＝×100%)