（1）氯原子的结构示意图为_____________________。
（2）微粒中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。
（3）49g 硫酸的物质的量为________mol，其完全电离产生H⁺的个数为___________。
（4）V L Al₂(SO₄)₃溶液中，含有a g Al³⁺，则溶液中Al³⁺的物质的量浓度_________；SO₄^2-物质的量浓度__________________。

下列关于、、的说法正确的是( )

A．它们的中子数相同	B．它们互为同位素
C．它们是同种核素	D．它们的质量数相同

已知元素R有某种同位素的氯化物RCl_X，该氯化物中R^X+的核外电子数为Z，核内中子数为Y，，该同位素可表示为 （　   ）

A．

B．

C．

D．

下列实验操作中错误的是

A．蒸馏时，冷凝水从冷凝管上管口进，由下管口出

B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C．蒸发时，当蒸发皿中的水只残留少许时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干

D．溴水中萃取溴时，往分液漏斗中先后加入溴水和四氯化碳，充分振荡静置后分液

对于某些离子的检验及结论一定不正确的是 （ ）

A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，可能有Ba2+

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不一定有SO

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH

D．通过焰色反应观察到火焰为黄色，则一定含有钠元素，一定不含钾元素

现有NH₄Cl 、Na₂CO₃和 (NH₄)₂SO₄三种无色溶液，只用一种试剂，一次区别开，则该试剂是（必要时可以加热）( )

A．BaCl2溶液

B．稀盐酸

C．Ba(OH)2溶液

D．AgNO3溶液

将下列各组物质区别开来的实验方案（见括号内的方法）不合理的是( )

A．Na2CO3和NaCl（采用加氯化钙溶液观察有无沉淀的方法）

B．(NH4)2SO4与NH4Cl（采用加氢氧化钠溶液并加热闻其气味的方法）

C．NaCl与KCl（采用灼烧时透过蓝色钴玻璃观察焰色的方法）

D．K2CO3与KNO3（采用加稀盐酸观察有无气泡产生的方法）

实验需要0.10mol/L NaOH溶液470mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙外还需要的其它仪器有： ___________________________________。
（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为_______________ g。
（3）定容时，待容量瓶中溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好瓶塞后的下一步操作是_______________________________________。
（4）定容时，若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是：________________。
（5）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）
偏高的有______________________；无影响的有____________________。

A．容量瓶未干燥即用来配制溶液	B．将NaOH放在纸张上称量
C．定容时仰视刻度线	D．定容时俯视刻度线

某学生设计了如下实验：

(1)该同学的实验目的是_________；
(2)上图③操作步骤为_________，④加入试剂为_________；
(3)按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有________(填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的________；
(4)写出生成C的化学方程式_________。