A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子最外层电子数是其内层电子数的2.5倍，B元素是地壳中含量最高的元素，C元素的最高化合价和最低化合价的代数和等于0，D元素的单质可用于自来水消毒杀菌，E元素位于周期表的ⅥB族，F的基态原子中有4个未成对电子。
（1）A元素单质的结构式为___________；B元素原子中的未成对电子数为_______________________。
（2）在A的氢化物A₂H₄分子中，A原子轨道的杂化类型是______；A与B形成的AB₂^-的空间构型为___________________________。
（3）A、B、C三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_______________(用元素符号表示)。
（4）基态F³⁺的核外电子排布式是_____________________；F³⁺与SCN^-络合得到多种配合物，其中配位数为5的配合物的化学式为__________________；化合物FD₃是棕色固体、易潮解，100℃左右时升华，FD₃的晶体类型是__________________________。
（5）铁在不同温度范围有不同的晶体结构。室温下铁是简单立方，称为α铁(α-Fe)。当温度升高到912℃，α铁转变为面心立方，称为γ铁(γ-Fe)。当温度继续升高到1394 ℃，γ铁转变为体心立方。称为δ铁(δ-Fe)。

①γ铁晶体中铁原子配位数是____________________。
②δ铁晶体密度为dg·cm^-3，则其晶胞参数(边长)为__________cm(阿伏加德罗常数用N_A表示)。

某无色溶液，由Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^-、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干离子组成，将溶液平均分为两份置于两支试管：
①取其中一支试管，加入过量HCl．有气体生成，并得到溶液；
②在①所得溶液中加入HNO₃酸化的AgNO₃，出现白色沉淀；
③取另一支试管，先加入过量的HCl酸化，再加入过量的NaHCO₃溶液，有气体生成同时析出白色沉淀甲，甲的质量为3.9g；
④在③所得溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液，有白色沉淀乙析出．
根据上述实验完成下列问题：
（1）溶液中一定不存在的离子是_______________；
（2）一定存在的离子是_______________；
（3）判断沉淀乙成分的方法是_________________________________________；
（4）写出有关反应的离子方程式．实验①：______________________________；_____________________________________________；
（5）通过实验③可知溶液中存在的离子为_________，原溶液中该离子的物质的量为_________。

下列叙述不正确的是(　　)

A．10 mL溶质质量分数为98%的H2SO4用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%

B．配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL 容量瓶

C．将100 mL 2mol·L-1盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度为4 mol·L-1

D．将10g CaO加入100mL饱和石灰水中，充分搅拌，静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变

下列混合物分离(或除杂) 的方法正确的是

A．除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤

B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤

C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3:加适量稀盐酸

D．除去Al2O3中的少量Fe2O3：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤

下列关于离子的检验方法一定正确的是（　　）

A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则滴加足量稀HNO3，若有沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag+

B．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32-

C．向某溶液中滴加KSCN溶液，若出现红色则说明原溶液中含Fe3+

D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，则说明原溶液中不含K+

向溶质为FeBr₂、FeI₂的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，则下列叙述不正确的是 (　　)

A．原溶液中的Br－不一定被氧化

B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化

C．不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2＋

D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，能产生黄色沉淀

某溶液中可能含有K⁺、Na⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Br^－、CO₃^2－、SO₄^2－、SO₃^2－中的若干种离子，某同学做了如下实验：
① 取少量溶液，滴加足量氯水，有气泡产生且溶液颜色变成黄色
② 另取少量原溶液，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成
③ 蘸取原溶液，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。
为进一步确定该溶液的组成，无需进行的实验是

A．上述实验③不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色

B．取少量溶液，滴加氯水和CCl4，振荡、静置

C．取少量溶液，滴加适量的稀硫酸和品红溶液

D．取少量溶液，滴加适量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体

某同学设计用下图的装置制备少量的AlCl₃(易水解)。下列说法错误的是（   ）

A．B装置中所装试剂为饱和的NaCl溶液，其作用是除去氯气中的HCl

B．装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进人E中

C．用50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO2反应，所得氯气可以制取26.7gAlCl3

D．实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯

下列说法正确的是(　　)

A．碳酸钠可用于治疗胃酸过多、制备食品发酵剂

B．铝的钝化、煤的气化、漂白粉杀菌消毒过程均有化学反应发生

C．福尔马林、漂白粉、胆矾均为混合物

D．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

甲学生对Cl₂与FeCl₂和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。向A中通入氯气至过量，观察A中，发现溶液先呈红色，然后变为黄色。

（1）B中反应的离子方程式是________________________________________________。
（2）为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验。取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在__________________。
（3）资料显示：SCN ^-的电子式为 。甲同学猜想SCN^―可能被Cl₂氧化了，他进行了如下研究。①取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液， 产生白色沉淀，由此证明SCN^―中被氧化的元素是__________________。
②甲同学通过实验证明了SCN^―中氮元素转化为NO₃^―，已知SCN^―中碳元素没有被氧化，若SCN^―与Cl₂反应生成0.5mol CO₂，则转移电子的物质的量是_______________mol。