某小组利用环己烷设计以下有机合成（无机产物已略去），试回答下列问题：

（1）写出下列化合物的结构简式：B：________________；C：______________；
（2）反应④所用的试剂和条件分别为：_________________；
（3）反应⑤可能伴随的副产物有：_____________（任写一种）；
（4）写出以下过程的化学方程式，并注明反应类型：
④：______________________，反应类型_____________；
⑥：______________________，反应类型_____________；
⑧：______________________，反应类型_____________。

X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的五种短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序数之和为32。其中X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻， Z、W位于同一主族。T的单质常用于自来水的杀菌消毒。
请回答下列问题：
(1) 写出W元素在周期表中的位置为________________。
(2) 由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的浓溶液只有在加热条件下能与金属铜反应，该反应的化学方程式为__________________。
(3) Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以相互反应，写出其离子方程式：___________________。
(4) Y和T两元素的非金属性强弱为Y_________T (填“>” “<”或者“=”)。可以验证该结论的方法是____________。
A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B.比较这两种元素所形成含氧酸的酸性
C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D.比较这两种元素与氢气化合的难易程度
E.比较这两种元素气态氢化物的还原性
(5) 某化学兴趣小组欲通过实验探究元素N、C、Si非金属性强弱。实验装置如图：

①溶液a为_____________溶液、溶液b为___________溶液(均写化学式)。
②溶液C中反应的离子方程式为_____________________。
③经验证，N、C、Si的非金属性由强到弱为____________________。

下列化学用语表达不正确的是（ 　）
①丙烷的球棍模型    ②丙烯的结构简式为CH₃CHCH₂
③某有机物的名称是2，3-二甲基戊烷  ④异戊烷与2-甲基丁烷互为同分异构体

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④

某烃的结构简式为，若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子数最多为b，含四面体结构的碳原子数为c，则a、b、c分别是（   ）

A．3、4、5

B．4、10、4

C．3、10、4

D．3、14、4

有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是（   ）

A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．乙基对羟基的影响，使乙醇中羟基的活性变弱，电离H+的能力不及H2O

C．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应

D．苯酚中的羟基氢能与NaOH溶液反应，而醇羟基氢不能与NaOH溶液反应

甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构的理由是(　　)

A．CH3Cl不存在同分异构体	B．CH2Cl2不存在同分异构体
C．CHCl3不存在同分异构体	D．CCl4不存在同分异构体

下列变化过程与化学反应无关的是(　　)

A．苯与溴水混合振荡后，溴水层接近无色

B．酸性高锰酸钾溶液中通入乙烯，溶液紫红色褪去

C．光照条件下甲烷与氯气混合气体的颜色变浅

D．苯乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是(　　)

A．③④

B．②⑤

C．①⑥

D．①②⑤⑥

2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料。下列关于聚乙炔叙述错误的是（   ）

A．聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物

B．聚乙炔的化学式为，分子中所有碳原子在同一直线上

C．聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质

D．聚乙炔树脂自身不导电

在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯．有关物质的沸点、熔点如表：下列说法不正确的是（   ）

A．该反应属于取代反应

B．甲苯的沸点高于 144℃

C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来

D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来

用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（ ）

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10 g，平均相对分子质量为25。使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4 g，则混合气中的烃可能是

A．甲烷和乙烯	B．甲烷和丙烯
C．乙烷和乙烯	D．乙烷和丙烯

某醇和醛的混合物0.05 mol，能从足量的银氨溶液中还原出16.2 g银，已知该醇为饱和一元醇，该醛的组成符合C_nH_2nO，下列结论正确的是

A．此混合物中的醛一定是甲醛

B．此混合物中的醛、醇可以是任意比

C．此混合物中的醇、醛的物质的量之比是1∶1

D．此混合物中的醇、醛的物质的量之比是3∶1

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，r溶液为强电解质溶液，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　 )

A．原子半径的大小W<X<Y

B．元素的非金属性Z>X>Y

C．Y的氢化物常温常压下为液态

D．X的最高价氧化物的水化物为强酸

2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“钿”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是（    ）

A．Ts是第七周期第ⅦA族元素	B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts在同族元素中非金属性最弱	D．中子数为176的Ts核素符号是Ts

下列实验操作规范且能达到目的的是 （   ）

	目的	操作
A	配制100mL，1.0 mol/L 的CuSO4溶液	用托盘天平称取16.0 g的胆矾备用
B	排水法收集KMnO4分解产生的O2	先熄灭酒精灯，后移出导管
C	浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2	气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水
D	苯萃取碘水中的I2	先从分液漏斗下口放出水层，后从上口倒出有机层

 

A．A

B．B

C．C

D．D

现有下列几组物质：①O₂和O₃　  ②³⁵Cl和³⁷Cl    ③CH₃CH₃ 和CH₃CH₂CH₃
④CH₃CH₂CH(CH₃)CH₂CH₃ 和 CH₃CH₂CH(CH₃)CH(CH₃)CH₃
⑤H₂、D₂ 和 T₂ ⑥
⑦CH₃(CH₂)₂CH₃ 和 (CH₃)₂CHCH₃    ⑧CH₃CH(CH₃)CH₃ 和 CH(CH₃)₃
⑨和
（1）互为同位素的有_______________________________；
（2）互为同素异形体的有___________________________；
（3）互为同分异构体的有___________________________；
（4）互为同系物的有_______________________________；
（5）属于同种物质的有_____________________________。

某科学小组制备硝基苯的实验装置如下，有关数据列如下表。已知存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。

实验步骤如下：
取100mL烧杯，用20 mL浓硫酸与足量浓硝酸配制混和酸，将混合酸小心加入B中。把18 mL（15．84 g）苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀。在50～60℃下发生反应，直至反应结束。
将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5％NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl₂颗粒，静置片刻，弃去CaCl₂，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝基苯18g。
回答下列问题：
（1）图中装置C的作用是____________________。
（2）制备硝基苯的化学方程式_____________________。
（3）配制混合酸时，能否将浓硝酸加入到浓硫酸中_________（“是”或“否”），说明理由：____________________。
（4）为了使反应在50℃～60℃下进行，常用的方法是______________。反应结束并冷却至室温后A中液体就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黄色的原因是_____________________。
（5）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是_____________________。
（6）在蒸馏纯化过程中，因硝基苯的沸点高于140℃，应选用空气冷凝管，不选用水直形冷凝管的原因是_______________________。
（7）本实验所得到的硝基苯产率是_____________________。