BaCl₂·xH₂O是用途广泛的基础化工产品。我国目前主要是用盐酸和硫化钡(含少量Mg^2＋、Fe^3＋等)反应生产BaCl₂·xH₂O，工艺流程如下图所示。

已知：室温时K_sp[Mg(OH)₂]＝1.8×10^－11， K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38 ，请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ中生成的H₂S用足量氨水吸收，一定条件下向所得溶液中通入空气，又可得到单质硫并使吸收液再生，再生反应的化学方程式为______________________________。
（2）所得氯化钡粗液中含硫化合物(H₂S、HS^－等)影响产品质量，可鼓入预热后的空气吹除，预热空气的目的是_______________；沉淀A的主要成分是_______________。
（3）热空气吹除时会有部分HS^－转变为S₂O，使产品仍达不到纯度要求，可再进行酸化脱硫，酸化脱硫时的离子方程式为____________________________________________。
（4）室温时，若加碱调溶液pH调至9，则完全沉淀的离子是__________，另一离子浓度为______mol/L (当溶液中离子浓度小于1×10^－5 mol/L时认为该离子完全沉淀) 。若向0.1 mol/L FeCl₃溶液中加入一定量等浓度的Na₂CO₃溶液，出现的现象________，发生反应的离子方程式___________________。

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．18g2H2O中含有的中子数为10NA

B．11.2 LCl2与足量NaOH 溶液反应时转移的电子数为0.5 NA

C．1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中含有的SO42-数为3 NA

D．7 g 乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数是0.5 NA

中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看，下列理解正确的是

A．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化

B．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高

C．“所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作

D．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升作和凝华过程

下列实验操作能达到实验目的的是（  ）

选项	实验目的	实验操作
A	探究浓度对化学平衡的影响	向盛有2.5mL 0.005mol/L FeCl3，溶液的试管中加入 2.5mL 0.01 mol/L KSCN溶液，再滴加4滴饱和FeCl3溶液
B	从AlCl3溶液提取无水AlCl3	将AlCl3溶液灼烧蒸干
C	证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)	在2mL 0.01 mol/LAgNO3溶液中滴加1mL 0.1 mol/LNaCl溶液，再滴加lmL 0.1 mol/LKI溶液
D	配制澄淸的FeCl3浓溶液	将FeCl3固体置入少量水中搅拌

 

A．A

B．B

C．C

D．D

实验室需要0.80 mol·L^－1 NaOH溶液 475 mL和0.40 mol·L^－1硫酸500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________________（填仪器名称）。

（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g。其他操作均正确，实验中若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度______0.80 mol·L^－1。（填“大于”“等于”或“小于”）
（3）试通过计算，所需质量分数为98%、密度为1．84 g·cm^－3的浓硫酸的体积为________mL（计算结果保留一位小数）。
（4）准确称量二水合草酸晶体（H₂C₂O₄·2H₂O）m  g于锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，滴加2滴______指示剂，用未知浓度的NaOH溶液滴定到终点，终点的颜色变化是______；写出滴定反应的离子方程式：______。通过这种滴定方法，可以准确标定出NaOH溶液的浓度，假设消耗NaOH溶液的体积为VmL，列出计算NaOH准确浓度的式子：____________________。