1.推断题- (共1题)
1.
X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五种常见元素
其相关信息如下表：
元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 ______；
元素Y位于元素周期表第 ______周期第 ______族；
元素Z的原子最外层共有 ______种不同运动状态的电子；
的基态原子核外价电子排布图是 ______；
的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐的化学式为______________。
其相关信息如下表：| 元素 | 相关信息 |
| X | X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
| Y | M层上有2对成对电子 |
| Z | Z和Y同周期，Z的电负性大于Y |
| W | W的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
| J | J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐 |
元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 ______；元素Y位于元素周期表第 ______周期第 ______族；元素Z的原子最外层共有 ______种不同运动状态的电子；的基态原子核外价电子排布图是 ______；的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐的化学式为______________。2.综合题- (共2题)
2.
铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。
的熔点为
，沸点为
的晶体类型是 ______；
羰基铁
可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1mol 
分子中含______
键；
氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为 ______；
氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：
氧化亚铁晶体的密度为
，
代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与
紧邻且等距离的数目为 ______；与
最短核间距为 ______ pm。
写出表达式
的熔点为，沸点为的晶体类型是 ______；羰基铁可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1mol 分子中含______键；氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为 ______；氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为
，代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与紧邻且等距离的数目为 ______；与最短核间距为 ______ pm。写出表达式
3.
利用所学化学知识解答问题：
在高温下CuO 能分解生成
，试从原子结构角度解释其原因： ______
根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，元素Cu属于 ______区
氰酸
是一种链状分子，它与异氰酸
互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式 ______其中的C的杂化类型为 ______．
原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 ______．
立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，其晶胞结构与金刚石类似，一个该晶胞中含有 ______个氮原子， ______个硼原子，设氮原子半径为a pm，硼的原子半径b pm，求该晶胞的空间利用率 ______
用含a、b的代数式表示
在高温下CuO 能分解生成，试从原子结构角度解释其原因： ______根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，元素Cu属于 ______区氰酸是一种链状分子，它与异氰酸互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式 ______其中的C的杂化类型为 ______．原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 ______．立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，其晶胞结构与金刚石类似，一个该晶胞中含有 ______个氮原子， ______个硼原子，设氮原子半径为a pm，硼的原子半径b pm，求该晶胞的空间利用率 ______用含a、b的代数式表示3.单选题- (共20题)
4.
上世纪末，科学家研制得到一种新的分子，它具有空心的、类似足球的结构
如图
，化学式为
，下列说法中正确的是
如图，化学式为，下列说法中正确的是 | A．是一种新型的化合物 |
| B．中含有离子键 |
| C．和金刚石、石墨都是碳元素的不同单质 |
| D．的摩尔质量为720 |
5.
设
表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．标准状况下， 氯气与足量水反应，转移电子数目为 |
B． 中含有的质子数为 |
C．12g金刚石中含有的共价键数为 |
| D．标准状况下，氟化氢中含有氟原子的数目大于 |
6.
下列各种说法中不正确的是
| A．在水中氢、氧原子间均以共价键相结合 |
| B．离子键是阳离子、阴离子的静电作用 |
C． 和 的反应过程涉及了共价键的断裂和形成 |
| D．金属具有金属光泽及良好的导电性和导热性，这些性质均与金属键有关 |
，尿素的四种元素中电负性最大的是
8.
化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是
A． 为直线形分子， 也为直线形分子 |
B．固态 是分子晶体，固态 也是分子晶体 |
C． 中N原子是 杂化， 中B原子也是杂化 |
D． 能溶于NaOH溶液， 也能溶于NaOH溶液 |
9.
下列有关元素或者化合物性质的比较中，正确的是
A．结构相似的分子晶体的熔沸点，与相对分子质量呈正相关，所以 |
| B．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，原子半径也依次增大 |
| C．在分子中，两个原子间的键长越长，键能越大 |
| D．一般而言，晶格能越高，离子晶体的熔点越高、硬度越大 |
10.
用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是
| A．CS2是V形分子 | B．SnBr2键角大于 |
| C．BF3是三角锥形分子 | D．NH4+键角等于109º28ˊ |
11.
氯仿
常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气
：
，下列说法不正确的有
常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气：，下列说法不正确的有 A． 分子为含极性键的非极性分子 |
B． 分子中含有3个 键、一个 键，中心C原子采用 杂化 |
| C．分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构 |
| D．使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质 |
的配合物的说法中正确的是
和
，配位数是9
，配离子是
溶液，所有
15.
下列说法中正确的是
| A．CO2、NH3、BF3中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构 |
| B．在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料 |
| C．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 |
| D．第ⅠA族元素和第ⅦA 族元素的原子之间都能形成离子键 |
16.
下列叙述中，正确的是
A．1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以内，电子出现的概率为 |
| B．在能层、能级、以及电子云的伸展方向确定时，电子的运动状态才能确定下来 |
| C．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析 |
| D．原子核外的电子就像行星围绕太阳一样绕着原子核做圆周运动 |
19.
下列说法中正确的是
杂化轨道是由同一个原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道
同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大
分子中键能越大，表示分子拥有的能量越高
所有的配合物都存在配位键
所有含极性键的分子都是极性分子
熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
所有的原子晶体都不导电
杂化轨道是由同一个原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大分子中键能越大，表示分子拥有的能量越高所有的配合物都存在配位键所有含极性键的分子都是极性分子熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物所有的原子晶体都不导电A． | B． | C． | D． |
碳化硅
、
的晶体结构类型不同
晶体中既有离子键又有共价键
如下：
23.
如图是氯化铯晶体的晶胞示意图(晶体中最小的重复结构单元)，已知晶体中2个最近的Cs＋核间距为a cm，氯化铯(CsCl)的相对分子质量M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为
A． g· cm－3 | B． g· cm－3 |
C． g· cm－3 | D． g· cm－3 |
4.填空题- (共2题)
24.
（题文）如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
元素e的负一价离子的结构示意图为 ______，f、g、h、i对应简单离子的半径由大到小的顺序为 ______
用具体微粒符号表示
．
元素i的单质溶于水，生成一种具有漂白作用的化合物，该化合物的电子式为 ______．
、c、d三种原子的第一电离能大小顺为 ______用具体微粒符号表示．
元素e的负一价离子的结构示意图为 ______，f、g、h、i对应简单离子的半径由大到小的顺序为 ______用具体微粒符号表示．元素i的单质溶于水，生成一种具有漂白作用的化合物，该化合物的电子式为 ______．、c、d三种原子的第一电离能大小顺为 ______用具体微粒符号表示．
25.
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
该浓盐酸的物质的量浓度为 ______
．
取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 ______．
A.溶液中HCl的物质的量
溶液的浓度
C.溶液中
的数目 
溶液的密度
某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为
稀盐酸．
该学生需要量取 ______ mL上述浓盐酸进行配制．
配制时，其正确的操作顺序是
用字母表示，每个字母只能用一次
______；
A.用30mL水洗涤烧杯
次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水约
的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线
处
在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？填“偏高”或“偏低”或“无影响”．
I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 ______
II、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒
次，洗涤液也转移到容量瓶 ______
III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容 ______
若在标准状况下，将V LHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d 
，则此溶液的物质的量浓度为 ______
填字母
A.
B.
C.
D.
该浓盐酸的物质的量浓度为 ______．取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 ______．A.溶液中HCl的物质的量
溶液的浓度C.溶液中
的数目 溶液的密度某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为稀盐酸．该学生需要量取 ______ mL上述浓盐酸进行配制．配制时，其正确的操作顺序是用字母表示，每个字母只能用一次 ______；A.用30mL水洗涤烧杯
次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水
约的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线
处在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？填“偏高”或“偏低”或“无影响”．I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 ______
II、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒
次，洗涤液也转移到容量瓶 ______III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容 ______
若在标准状况下，将V LHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d ，则此溶液的物质的量浓度为 ______填字母A.
B. C. D.试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
综合题:(2道)
单选题:(20道)
填空题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：15
7星难题：0
8星难题：8
9星难题：0