[化学—选修3：物质结构与性质]
（1）Fe³⁺的电子排布式为___________________。已知，Fe^3＋的化学性质比Fe^2＋稳定，请从原子结构的角度进行解释____________________。
（2）Fe能与CO形成配合物Fe(CO)₅，1 mol Fe(CO)₅中含有________ molσ键。
（3）与CO互为等电子体的分子和离子分别为________和_______(各举一种，填化学式)。
（4）某化合物与Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图甲所示的离子。该离子中含有化学键的类型有____________________。（填序号）

A．极性键

B．离子键

C．非极性键

D．配位键

（5）向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M， M的晶胞结构如图乙所示。写出该反应的离子方程式：____________________。
（6）已知由砷与镓元素组成的化合物A为第三代半导体。已知化合物A的晶胞结构与金刚石相似，其晶胞结构如图丙所示，请写出化合物A的化学式___________。设化合物A的晶胞边长为pm，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为______________g（N_A表示阿伏加德罗常数的值）。

下列关于分子式为C₄H₈O₂的有机物说法中，正确的是（    ）

A．若能发生酯化反应，该物质一定是丁酸

B．属于酯类的同分异构体有4种

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．若能水解，水解产物相对分子质量可能相同

下列有机反应的类型归属正确的是 (　 　)
①乙酸、乙醇制乙酸乙酯　②由苯制环己烷　③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色　④由乙烯制备聚乙烯　⑤由苯制硝基苯　⑥由乙烯制备溴乙烷

A．②③⑥属于加成反应	B．②④属于聚合反应
C．①⑤属于取代反应	D．③④⑤属于氧化反应

下列叙述正确的是(　 　)

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9～10－7m之间

B．用托盘天平称取25.20 g NaCl

C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸

D．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（）

A．蒸馏

B．升华

C．干馏

D．萃取

下列关于物质的检验方法正确的是(　 　)

A．向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO

B．将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有NH

C．向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有CO或HCO

D．某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水

下列实验操作能达到实验目的的是（    ）

	实验操作	实验目的
A	乙酸乙酯和乙酸的混合物和NaOH溶液加入分液漏斗，震荡	除乙酸乙酯中的乙酸
B	将一小块钠投入乙醇和四氯化碳的混合液	验证ρ（乙醇）<ρ（Na）<ρ（四氯化碳）
C	乙烷与乙烯混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶	除去乙烷中的乙烯
D	将氧化变黑的铜丝在酒精灯上灼烧至红热插入乙醇中	除去表面黑色物质

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生产、生活密切相关，下述正确的是 （   ）

A．医院里的血液透析利用了胶体的性质

B．PM2.5中含有铅、铬、钒、砷等对人体有害的金属元素

C．“地沟油”可以放心食用，经加工处理后还可用来制造肥皂和生物柴油

D．Ni-Zn化合物的纳米颗粒作苯与氢气反应的催化剂时，可提高苯的转化率

[化学—选修5：有机化学基础]我国首架国产大飞机C919采用具有自主知识产权的国产芳砜纶纤维，合成芳砜纶纤维的一种单体M的合成路线如下：

已知：①化合物B的核磁共振氢谱有2组峰
②一个碳原子上连两个羟基不稳定，会自动脱水，即
③
（1）A为芳香烃，请写出A的结构简式____________。
（2）B、C中所含官能团的名称分别为______________、____________。
（3）写出C与新制Cu(OH)₂悬浊液反应生成D的化学方程式____________。
（4）E的化学名称为_____________，由E生成M的反应类型为____________。请写出E生成M的化学方程式____________。
（5）工业上用E与乙二醇反应来制涤纶，若涤纶的平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为____________。
（6）B的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_______种（不含立体异构）。
①属于芳香族化合物 ②Cl-不与苯环直接相连

制备苯甲酸的反应原理及有关数据如下：

名称	相对分子质量	性状	熔点	沸点	溶解度
甲苯	92	无色液体	-95℃	110℃	不溶于水
苯甲酸	122	白色片状或针状晶体	122℃	248℃	微溶于水
高锰酸钾	158				易溶于水

 
实验过程如下： ①将高锰酸钾、水和氢氧化钠溶液混合摇匀后，加入甲苯，采用电磁搅拌，加热（但温度不要太高），冷凝回流2h。如仍有高锰酸钾的紫色存在，则加数滴乙醇。 ②将混合液过滤后冷却。③滤液用盐酸酸化，析出白色晶体过滤，洗涤，干燥，得到苯甲酸的粗产品，最后测定其熔点。回答下列问题：
（1）①中反应易暴沸，本实验中采用______方法防止此现象；乙醇的作用是____________________。
（2）②中过滤出的沉淀是____________________。
（3）③中测定熔点时，发现到130℃ 时仍有少量不熔，推测此不熔物的成分是____________________。
（4）提纯苯甲酸粗产品的方法是____________________。

下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_______________mol/L。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。

A．溶液中HCl的物质的量	B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目	D．溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.1 mol/L稀盐酸。
①该学生需要量取_____________ mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填 “偏高”或“偏低”或“无影响”）。
a、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。（____________）
b、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2-3次，洗涤液也转移到容量瓶。（_________）
（4）现将100mL 0.5mol/L的盐酸与200mL 0.1mol/LCuCl₂溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl^－的物质的量浓度是_______________。

实验室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl₂O₄，主要流程如下 ：

（1）为使Mg²⁺、Al³⁺同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入____________（填“A”或“B”），再滴加另一反应物。
（2）如右图所示，过滤操作中的一处错误是_______________________________。

（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_____________________________；高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________________。
（4）无水AlCl₃（183°C升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_________________________。F中试剂的作用是________________；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用；所装填的试剂为________________。