下列溶液中，H⁺的物质的量浓度为1mol/L的是（　　）

A．将1 mol HCl溶于1 L水中得到的溶液

B．将1 mol SO3溶于1 L水中得到的溶液

C．将1 mol H2SO4溶于水制成的体积1 L的溶液

D．将0.5 mol SO3溶于水制成的体积1 L的溶液

某学校实验室从化学试剂商店买回18.4mol•L^﹣1的硫酸．现用该浓硫酸配制100mL 1mol•L^﹣1的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．请回答下列问题：   
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________（选填序号），还缺少的仪器有________ （写仪器名称）．   
（2）配制100mL 1mol•L^﹣1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的________ mL（保留一位小数）．   
（3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是_____．    

A． 容量瓶中原来含有少量蒸馏水

B． 未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容

C． 烧杯没有洗涤

D． 向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线．

某化学实验室需要0.2mol/L NaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：   
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________ （填仪器名称）． 

（2）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的________（填写序号）． 
①温度  ②浓度  ③容量  ④压强  ⑤酸式或碱式  ⑥刻度线   
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）________． 
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温
C．将容量瓶盖紧，摇匀
D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处   
（4）根据计算，配制0.2mol/L NaOH溶液500mL需 NaOH固体的质量为：________ g．   
（5）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：________．   
（6）将所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现实际浓度小于0.5mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小（填写字母）_______．    
A. 用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B. 容量瓶未干燥即用来配制溶液
C. 浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D. 往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E. 在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F. 烧杯未进行洗涤
G. 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

配制100mL0.20mol/L KCl溶液时，某学生用托盘天平将准确称量的1.49gKCl固体放入烧杯中，加入约40mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解．将溶液由烧杯倒入100mL容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加入蒸馏水，直至液面接近刻度2cm～3cm处．改用胶头滴管加蒸馏水，使液面达到刻度线．把容量瓶盖紧再振荡摇匀该生操作中的错误是________、________、________．