研究发现，铝元素能损害人的脑细胞。适当地补充碘元素可预防甲状腺肿大，但摄入过多也会导致甲状腺肿大，因此补充人体所需的元素时也要适可而止。试回答下列问题：
(1)Fe也是人体需要补充的元素之一，试写出Fe²⁺的核外电子排布式：________。
(2)与Al同一周期的Na、Mg元素也是人体所需元素，Na、Mg、Al基态原子第一电离能的大小关系是________。
(3)氯化铝的熔点是194℃，氧化铝的熔点是2054℃，但是工业上不能用电解熔融氯化铝的方法获取铝单质，这是因为________________________________________。
(4)F与I是同一主族的元素，BeF₂与H₂O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别为________、________，BeF₂分子的立体构型是________，H₂O分子的立体构型是________。
(5)I₂晶体的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有________个I₂分子，设该晶胞的晶胞参数为acm，则I₂的密度是________________g·cm^-3。(列出计算式即可，用N_A表示阿伏伽德罗常数的值)

原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF₄、UO₂及(NH₄)₄[UO₂(CO₃)₃]等。回答下列问题：
(1)UF₄用Mg或Ca还原可得金属铀。金属铀的一种堆积方式为体心立方堆积，该堆积方式的空间利用率为__________________；基态钙原子核外电子排布式为_________________；熔点：MgO(2852℃)高于CaO(2614℃)，其原因是_____________________________。
(2)。NH₄HF₂中所含作用力有____________(填字母)。
a. 氢键 b. 配位键    c. 共价键    d. 离子键    e. 金属键
(3)已知：.
①NH₄⁺ 的空间构型为___________，与NH₄⁺ 互为等电子体的分子或离子有_____(写两种)
②CO₃^2- 中碳原子杂化轨道类型为______________________。
③分解产物中属于非极性分子的是_____________________(填字母)。
a. NH₃ b. CO₂ c. N₂ d. H₂O
(4)UO₂ 的晶胞结构及晶胞参数如图所示

(晶胞参数a=5.455×10^-10m)：
①晶胞中U的配位数为_________________。
②UO₂ 的密度为__________g·cm^-3(列出计算式即可，用N_A表示阿伏伽德罗常数的值)。

用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（）

A．称量

B．溶解

C．转移

D．定容

用容量瓶配制一定物质的量浓度的Na₂CO₃溶液时，下列各项中，可能导致其实际浓度偏低的是(　　)

A．在用天平称量时，托盘里的部分Na2CO3吸收了水分，形成了少量结晶水合物

B．Na2CO3溶解时放出热量，未冷却立即配制溶液

C．用蒸馏水洗涤溶解过Na2CO3固体的烧杯，并将洗涤后的溶液注入容量瓶

D．定容时俯视瓶颈刻度线

某化学实验室需要0.2 mol·L^-1的NaOH溶液450  mL和0.5 mol·L^-1的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__(填仪器名称)。
(2)容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的__(填写序号)。
①温度②浓度③容量④压强⑤酸式或碱式⑥刻度线
(3)配制时，其正确的操作顺序是__(用字母表示，每个字母只能用一次)。
A 用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B 准确称取计算好的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约50 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温
C 将容量瓶盖紧，摇匀
D 将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处
(4)根据计算，配制上述NaOH溶液需 NaOH固体的质量为__g。
(5)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是__。