咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物。在一定条件下能发生如下转化。

请回答下列问题：
（1）A分子中的官能团是_______________________________。
（2）高分子化合物M的结构简式是_______________________________。
（3）写出A→B反应的化学方程式：_________________________。A→B的反应类型为__________。
（4）E→M的反应方程式为_____________________；B→C的反应类型为__________。
（5）A的同分异构体有很多种，其中同时符合下列条件的同分异构体有________种。
①苯环上只有两个取代基 ②能发生银镜反应③能与碳酸氢钠溶液反应 ④能与氯化铁溶液发生显色反应

硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第ⅢA族），它们的化合物或单质都有重要用途。回答下列问题：
（1）写出基态镓原子的电子排布式____________。
（2）已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al₂Cl₆），更高温度下Al₂Cl₆则离解生成A1Cl₃单分子。
①固体氯化铝的晶体类型是______________；
②写出Al₂Cl₆分子的结构式_______________；
③单分子A1Cl₃的立体构型是__________，缔合双分子Al₂Cl₆中Al原子的轨道杂化类型是_______。
（3）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图），若其中有两个原子为¹⁰B，其余为¹¹B，则该结构单元有____________种不同的结构类型。

（4）金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405 pm，密度是2.70g·cm⁻³，计算确定其晶胞的类型（简单、体心或面心立方）________________；晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，列式计算铝的原子半径r(A1)=______________pm。

四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣(主要成分为TiO₂、FeO、Fe₂O₃、Ti的最高化合价为＋4)作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：

请回答下列问题：
（1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是______________________________________。
（2）向滤液Ⅰ中加入铁粉，发生反应的离子方程式为____________、_______________。
（3）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。书写水解的离子方程式：_________。
（4）水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：_____________。
（5）过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、______(填化学式)，减少废物排放。
（6）A可用于生产红色颜料(Fe₂O₃)，其实验方法是：
a．5.56a kg A(摩尔质量为278g·mol^-1)溶于水中，加入适量氢氧化钾溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；
b．再向红褐色胶体中加入33.36b kg A和1.12c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe₂O₃附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；
c．过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。
若所得滤液中溶质只有硫酸钾和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料__________ kg。

N_A代表阿伏伽德罗常数。已知C₂H₄和C₃H₆的混合物的质量为a g，则该混合物

A．所含共用电子对数目为(a/7+1)NA	B．所含碳氢键数目为a NA/7
C．燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L	D．所含原子总数为a NA/14

以下各项叙述中错误的是(　　)

A．原子半径由小到大的顺序是Li<Na<K<Rb<Cs

B．同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小

C．碱金属单质的密度比较为Li<K<Na<Rb

D．碱金属离子的氧化性比较为Li＋<Na＋<K＋<Rb＋

下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是

A．NH4ClNH3↑＋HCl↑	B．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O	D．CaC2＋H2O===Ca(OH)2+C2H2

下列有关实验原理或操作正确的是    ( )

A．用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制质量分数为75%酒精溶液

B．在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5  mol·L－1

C．实验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950  mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为950 mL、201.4 g

D．实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀

某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：

阳离子	H＋、K＋、Al3＋、NH、Mg2＋
阴离子	OH-、SO42-、CO32-、AlO2-

 
将Na₂O₂逐渐加入上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体如图所示。

下列说法不正确的是：

A．上述混合溶液中一定大量含有H＋、NH4+、Al3＋、Mg2＋、SO42-

B．图中a=4

C．b=7，c=9

D．此溶液还需要用焰色反应继续检验，才能确定溶液准确组成

下列有关金属及其合金的说法不正确的是

A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹

D．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

宋应星所著《天工开物》被外国学者誉称为17世纪中国工艺百科全书。下列说法不正确的是

A．凡白土曰垩土，为陶家精美启用中陶是一种传统硅酸盐材料

B．每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜中的黄铜是合金

C．烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也，该过程中反应的类型为复分解反应

D．凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴中硫指的是硫黄.硝指的是硝酸钾

某红色固体粉末样品可能含有Fe₂O₃和Cu₂O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。查阅资料：Cu₂O在酸性溶液中会发生反应：Cu₂O＋2H^＋=Cu＋Cu^2＋＋H₂O。
实验探究一：学生甲利用如图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题：

（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，__________________________________，则说明装置A的气密性良好。
（2）下列实验步骤中，正确的操作顺序是____________(填序号)。
①打开止水夹；②熄灭C处的酒精喷灯；③C处冷却至室温后，关闭止水夹；④点燃C处的酒精喷灯；⑤收集氢气并验纯
实验探究二：
（3）学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是 ______。

A．若固体全部溶解，说明样品中一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O

B．若固体部分溶解，说明样品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3

C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O

D．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明样品一定含有Fe2O3

另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色气体，证明样品中一定含有________，写出产生上述气体的化学方程式：____________________。
实验探究三：
（4）学生丙取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，反应后经过滤得到固体6.400g，测得滤液中Fe^2＋有2.000mol，则样品中n(Cu₂O)＝________________________mol。