我国稀土资源丰富，下列有关稀土元素¹⁴⁴₆₂Sm与¹⁵⁰₆₂Sm的说法正确的是(　　)

A．14462Sm与15062Sm两者互为同位素

B．14462Sm与15062Sm的核外电子排布方式不相同

C．14462Sm与15062Sm是同一种核素

D．14462Sm与15062Sm核外电子数和中子数均为62

下列各组物质中，化学键类型完全相同的是

A．HI和NaI

B．H2S和CO2

C．Cl2和CCl4

D．F2和NaBr

同周期的X、Y、Z三种元素，它们的气态氢化物的化学式分别为H₂X、YH₃、ZH₄，下列说法正确的是（   ）

A．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序递增

B．三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性：H2ZO3＞H3YO4＞H2XO4

C．元素的最高正化合价按X、Y、Z的顺序递增

D．元素原子的半径按X、Y、Z的顺序递增

下列元素不属于碱金属元素的是（   ）

A．Li

B．Na

C．K

D．A1

下列各组三种元素中，属于同一周期的是
A. C、H、O    B. F、Cl、Br
C. Li、Mg、B    D. Si、S、P

按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是

A．其氢氧化物中碱性最强的是NaOH

B．单质还原能力最强的是钠原子

C．单质的熔点逐渐增大

D．原子半径随核电荷数的增大而增大

下列关于元素周期表的叙述正确的是

A．周期表中有8个A族，8个B族

B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素

C．短周期元素是指1-20号元素

D．原子及其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是

A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B．原子半径的大小顺序为：rX>rY>:rZ>rW>rQ

C．离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

X和Y均为元素周期表前20号元素，X^2-和Yˉ离子具有相同的电子层结构。下列正确的是：

A．原子半径 X＜Y	B．离子半径X2-＞Yˉ
C．质子数X＞Y	D．氢化物的稳定性H2X ＞HY

试剂瓶上贴有标志的物质是

A．浓硫酸

B．NaCl溶液

C．NH4Cl溶液

D．Na2SO4溶液

标号为①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①							②
2				③	④	⑤	⑥
3	⑦	⑧				⑨	⑩

 
试回答下列问题：
（1）(填写元素符号)① _____③______⑤_____ ⑦_____
（2）①和④号元素形成的化合物的化学式为________，用电子式表示其形成过程为__________。
（3）⑦和⑧号元素的最高价氧化物的水化物的碱性是：______﹥_________ （填化学式）。⑨和⑩号元素的最高价氧化物的水化物的酸性是：______ ﹥_________ （填化学式）。
（4）①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物的电子式是________，在该化合物中既含有________键，又含有________键。

一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验。
Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速度最慢，________与盐酸反应产生的气体最多。钾、镁两种金属最高价氧化物对应水化物碱性从强到弱的顺序是________，最高价氧化物对应水化物呈两性的是__________（填化学式）
（2）向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为______________________。
Ⅱ.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：

（3）仪器B的名称为___________，干燥管D的作用为_______________。
（4）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄(KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_____________的现象，即可证明，从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液_____________吸收尾气。
（5）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气除去______________。

某化学探究小组为研究影响化学反应速率的因素，进行了如下探究实验。根据实验内容完善下列实验报告。
（1）该实验的目的为_________________________。
（2）该实验过程中用到的玻璃仪器有_________________________。
（3）过程体验

实验内容	实验现象	实验结论
（1）将两块一样大小的镁条、铁片分别同时加入等体积的0.5mol.L-1的盐酸中。	① 与盐酸反应产生气泡的速率快。	影响化学反应速率大小的内因为___②________。
（2）将等体积等浓度（3mol.L-1）的盐酸两份分别同时加入盛有等质量的块状碳酸钙及粉末状碳酸钙的试管中。	③ 状CaCO3与盐酸反应产生气泡的速率快。	参加反应的固体物质颗粒 ④ ，与其他反应物的接触面积⑤____，化学反应速率越快。
（3）分别将两块同样大小的铁片同时加入等体积不同浓度（3mol.L-1、5mol.L-1、）的盐酸中.	铁片与__⑥__盐酸反应产生气泡的速率快。	反应物的浓度__⑦___，化学反应速率越快。
（4）分别将两块同样大小的铁片放入盛有等体积0.5mol.L-1盐酸的甲乙两试管中，再将甲试管用酒精灯加热，对比观察现象。	⑧ （填“甲”或“乙”）试管中产生气泡多且快。	温度____⑨______，化学反应速率越快。