下列实验操作或事故处理中，做法正确的是（　　）

A．用稀硫酸清洗做焰色反应的铂丝

B．新配硫酸铁溶液要加入铁钉和稀硫酸保存

C．用剩的金属钠要放回原试剂瓶中，不能随意丢弃

D．大量金属钠着火可以用干粉（含NaHCO3)灭火器灭火

用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏低的是
①容量瓶用蒸馏水洗涤但没有干燥
②定容时仰视刻度线
③没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒
④称量NaCl固体时所用砝码生锈了

A．①③

B．②③

C．①②③

D．全部

下列除去杂质所用的方法正确的是

A．除去Fe(OH)3胶体中的少量FeC13溶液：将混合物进行过滤

B．除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3：向溶液中通入过量的CO2

C．除去NaHCO3固体中少量Na2CO3粉末：把固体置于坩埚中充分加热

D．除去FeC12溶液中少量FeC13：加入足量铁屑，充分反应后过滤

下列实验能达到预期目的的是

编号	实验内容	实验目的
A	向某待测液中通入Cl2 ,再滴入2滴KSCN溶液后，溶液变为血红色	证明该待测液中一定含有Fe2+
B	向某待测液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	证明该待测液中一定含有CO32-
C	把硫酸酸化的H2O2溶液滴入FeCl2溶液中，溶液变成黄色	证明H2O2氧化性大于Fe3+
D	向Al(0H)3沉淀中分别加入盐酸和氨水，沉淀都会溶解	证明Al(0H)3是两性氢氧化物

 

A．A

B．B

C．C

D．D

硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃ 、FeCO₃、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

请回答下列问题：
（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是：______________________________。
（2）漂白粉的有效成分是NaClO,请完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：_______________________
□Fe(OH)₂+ □ClO^- + □_____＝ □Fe(OH)₃ + □ Cl^－
（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，相对分子质量为89，化学式是____________（不用考虑化学式中各元素的排列顺序）。
（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为________________。

	Mg(OH)2	Zn(OH)2
开始沉淀的pH	10.4	6.4
沉淀完全的pH	12.4	8.0
开始溶解的pH	—	10.5

 
（5）假设各步转化均完全，分析图中数据可知：菱锌矿粉中ZnCO₃的质量是_____________。

Ⅰ、Na₂O₂与SO₃(g)的反应类似于Na₂O₂与CO₂(g)的反应，请写出Na₂O₂与SO₃反应的化学方程式：_____________________。
Ⅱ、某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0～50mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。

请回答下列问题：
（1）图中各装置接口连接顺序是_____________________（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略，）：
  →  →  → ⑥ → ⑦ →  →  →  
（2）装置D中发生反应的化学方程式为：_______________。
（3）装置B的作用是（用离子方程式表示）：_______________。
（4）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，还应注意_______（填字母编号）。
a．视线与液体凹液面最低处相平才读数
b．等待气体恢复常温才读数
c．上下移动乙管，使甲乙两管液面相平才读数
（5）实验测得收集的氧气在标准状况下体积为V L，则参与反应的Na₂O₂的物质的量为________mol。

FeCl₃在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl₃，再用副产品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S。
【查阅资料】1、无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。
2、氯气（Cl₂）是一种有毒的黄绿色气体，能与NaOH溶液反应。
【实验探究】学习小组设计了制备无水FeCl₃的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；
②通入干燥的Cl₂，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④……
⑤体系冷却后，停止通入Cl₂，并用干燥的N₂赶尽Cl₂，将收集器密封。
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为：______________。
（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl₃进入收集器，第④步操作是：____________。
（3）操作步骤中，为防止FeCl₃潮解所采取的措施有（填操作步骤序号）____________。
（4）装置D中FeCl₂溶液全部反应后，因失去吸收Cl₂的作用而失效，写出证明FeCl₂溶液已经失效的操作方法：________________。
（5）该组同学用装置D中的副产品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到黄色固体。请写出该反应的离子方程式：__________________。