依据原电池原理，回答下列问题：

（1）图1是依据氧化还原反应：Zn ＋Cu ²⁺＝Zn ²⁺＋Cu设计的原电池装置。
①电极X的材料是_____（填化学名称），反应过程中电极X的现象是_______。
②Y电极发生的电极反应式为：_______。
（2）图2是使用固体电解质的燃料电池，该燃料电池总反应方程式为：CH₄+2O₂ =CO₂+2H₂O。装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH₄和空气，其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂固体，它在高温下能传导正极生成的O^2－离子(O₂＋4e^― = 2O^2－)。
①c电极为____极。（填“正”或“负”）
②B物质为______。
③d电极上的电极反应式为_______。
④固体电解质中O^2－离子移向_______电极。（填“c”或“d”）

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其单质常温下有三种气态两种固态，A和B形成的气态化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等，E的原子半径在同周期最小，下列说法不正确的是：

A．原子半径大小：r(D) > r(E)

B．C和氧元素形成的化合物可能含有非极性键

C．E形成的单质具有漂白性

D．C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针．下列做法不正确的是

A．面粉生产车间应严禁烟火

B．NH3泄露时向空中喷洒水雾

C．含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放

D．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭

SO₂虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料，某同学在实验室设计如下实验，对SO₂的部分性质进行了探究。已知SO₂具有还原性，可以还原I₂，可以与Na₂O₂发生反应，按图示装置进行实验。(部分固定装置未画出)

（1）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸溶液至浸没三颈烧瓶中的固体。若将带火星的木条放在D试管口处，木条不复燃，说明SO₂与Na₂O₂反应无O₂生成，可能发生的化学方程式为____。
（2）关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中。E中的现象为___，E中反应的离子方程式为___。F中的现象为___。

NaNO₂可用作食品添加剂。测定粗产品中NaNO₂的含量。称取m g粗产品，溶解后配制成250 mL溶液。取出25.00mL溶液，用cmol•L^-1酸性KMnO₄溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为V mL。
已知：2MnO₄^-+6H⁺ +5NO₂^－=5NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O
（1）配制溶液时，需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有___(填字母)。

A．250 mL容量瓶

B．量筒

C．胶头滴管

D．锥形瓶

（2）用____（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛放高锰酸钾溶液。
（3）该实验___（填“需要”或“不需要”）加入指示剂。当观察到___时，滴定达到终点。
（4）粗产品中NaNO₂的质量分数为____(用代数式表示)。