合理的利用吸收工业产生的废气CO₂、NO₂、SO₂ 等可以减少污染，变废为宝。
（1）用CO₂可以生产燃料甲醇。
已知：CO_2（g）+3H_2（g）═CH₃OH_（g）+H₂O_（l）△H=﹣akJ•mol^﹣1；
2H_2（g）+O_2（g）═2H₂O_（l）△H=﹣b kJ•mol^﹣1；
则表示CH₃OH（g）燃烧的热化学方程式为：
_______________________________________________________。
（2）光气（COCl₂）是一种重要化工原料，常用于聚酯类材料的生产，工业上通过Cl_2（g）+CO_（g）⇌COCl_2（g）△H< 0制备。图1为实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：

①0～6min内，反应的平均速率v（Cl₂）=_______；
②该反应第一次达平衡时的平衡常数为__________，10min改变的条件是______。
（3）利用氨水可以将SO₂和NO₂吸收，原理如图2所示：NO₂被吸收的离子方程式是___________________________________。

（4）以甲醇燃料电池为电源，粗硅为原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图3，判断A为电源的___极，电解时阳极的电极反应式为_____。

尼龙-66具有较高的钢性、较好的耐磨性等优良性能，广泛用于制造机械与电气装置的零件，其合成路线如下图所示。

已知： RCl+HCN RCN+HCl
完成下列填空：
（1）写出A官能团名称 ________，③的反应类型_________。
（2）写出化合物D的结构简式：_____________。
（3）写出满足下列条件C的一种同分异构体的结构简式：_________。
a．含有两种含氧官能团   b．能发生银镜反应   c．核磁共振氢谱为4组峰
（4）写出反应①②的化学方程式：_____________；____________。
（5）一定条件下，下列化合物中能与B发生化学反应的是_____。
a．NaOH   b．HCl   c．Na
（6）已知:
以苯为原料,选用必要的无机试剂合成B,写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件）。
合成路线为:___________________________________________________________________

Na₂O₂是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
（1）某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：

①用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因___________________，依据实验现象推测红色褪去的原因是________________。
②加入MnO₂反应的化学方程式为_______________________。
（2）实验小组两名同学共同设计如下装置探究过氧化钠与二氧化硫的反应。通入SO₂，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

请回答下列问题：
甲同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，该反应的化学方程式是:_________________________，检验反应后B中的白色固体含有Na₂SO₃的方法是:___________________________。
乙同学认为反应的后B中有Na₂SO₃还会有Na₂SO₄。乙同学猜想的理由是:______________________。
为检验产物中Na₂SO₄的存在乙同学设计并实施了如下实验方案：

甲同学认为该实验方案的现象不能证明有Na₂SO₄生成，其理由为_________________________。
③请补充完整实验小组测定B中反应完全后固体组成的实验方案。称取样品a 克加水溶解，__________，烘干，称量沉淀质量为b 克，计算含量。

用石墨电极完成下列电解实验。

实验装置	实验现象
	a处试纸变蓝； b处变红，局部褪色； c处无明显变化； d处试纸变蓝

 
下列对实验现象的解释或推测不合理的是

A．a为电解池的阴极	B．b处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸
C．c处发生了反应：Fe-3e－= Fe3+	D．d处：2H2O+2e－=H2↑+2OH－

下列说法正确的是

A．蔬菜水果多属于碱性食物，对人体健康有益

B．棉花、合成橡胶都属于合成材料

C．蚕丝、羊毛完全燃烧只生成CO2和H2O

D．苯、植物油均能使酸性KMnO4溶液褪色

日常生活中常用一些图标来警示或提示人们注意。以下图标中表示非处方药的是

A．

B．

C．

D．

实验室根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO₃ 固体的四个主要步骤中，不能实现实验目的的是

A．制取氨气

B．制取碳酸氢钠

C．分离碳酸氢钠

D．干燥碳酸氢钠

工业以软锰矿（主要成分是MnO₂，含有SiO₂、Fe₂O₃等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO₃）。其工业流程如下：

（1）浸锰过程中Fe₂O₃与SO₂反应的化学方程式为Fe₂O₃+SO₂+2H⁺=2Fe²⁺+ SO₄^2-+H₂O，该反应是经历以下两步反应实现的。写出ⅱ的离子方程式：_____________。
ⅰ：Fe₂O₃₊6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
ⅱ：……
（2）过滤I所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为_____________（填离子符号）。
（3）写出氧化过程中MnO₂与SO₂反应的化学方程式：_________________。
（4）“浸锰”反应中往往有副产物MnS₂O₆生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS₂O₆的生成，“浸锰”的适宜温度是_________；向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH₄HCO₃溶液时温度不宜太高的原因是___________________。

（5）加入NH₄HCO₃溶液后，生成MnCO₃沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：___________________。
（6）生成的MnCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是____________________。