聚酰胺66（俗称尼龙）、制备醇酰胺树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如图：

已知：i.
ii.
iii.
iv.
回答下列问题：
（1）CH₂=CH-CH=CH₂在一定条件下会生成一种顺式聚合物，其结构简式是____________。
（2）为检验A中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及_________。
（3）写出反应I的化学方程式：____________。
（4）E的相对分子质量为108。
①写出反应Ⅱ的化学方程式：__________。
②1molF完全转化为M所消耗的H₂的质量为_______g。
（5）写出反应Ⅲ的化学方程式：______________。
（6）以2，4-己二烯（）和C₂H₄为原料（无机试剂任选）设计制备对苯二甲酸的合成路线：______________（已知：）

C₈H₉Cl的含苯环的（不含立体异构）同分异构体有

A．9种

B．12种

C．14种

D．16种

下列说法正确的是

A．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性

B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料

C．月桂烯（）所有碳原子一定在同一平面上

D．油脂皂化反应得到高级脂肪酸与甘油

A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期元素，A是某种化肥的主要元素之一，A、C最外层电子数之和与D的核外电子数相等，D的最外层电子数等于其最内层电子数。下列说法正确的是
A. 元素的最高正价：C>B>A
B. B的气态氢化物比C的稳定
C. 离子半径的大小顺序：r (B)>r (C)>r(D)
D. AB₂与DC₂中的化学健类型相同

安全是化学实验和化工生产的基本原则，下列做法正确的是

A．红磷应保存在水中，防止其自燃	B．面粉生产车间应严禁烟火
C．用碱液吸收NO，防止其对空气的污染	D．金属镁失火时应使用泡沫灭火器灭火

下列实验方案设计正确的是

A．在氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明NH3·H2O为弱碱

B．失去标签的Mg(NO3)2溶液、稀盐酸、AlCl3溶液可选用Na2CO3溶液作鉴别试剂

C．向同浓度、同体积的草酸溶液中分别加入同体积、不同浓度的高锰酸钾溶液，测定褪色时间来探究浓度对化学反应速率的影响

D．在裂化汽油中加入酸性高锰酸钾，振荡后紫色褪去，即可证明其中含甲苯等苯的同系物

元素周期表中第ⅦA族包括氟、氯、溴、碘、砹五种元素，统称为卤素。其中代表元素氯富集在海水中，其单质及其化合物在生活、生产中有着广泛地应用。回答下列问题：
（1）基态氯原子能量最高能层上的原子轨道数为______；现代化学中，常用光谱分析来鉴定元素，这与原子的___________有关。
（2）物质的熔点与其结构密切相关。某同学判断某些卤化物的熔点为NaF>NaCl，SiF₄<SiCl₄。该同学的主要判断依据是___________。
（3）在氢卤酸中，HF是唯一的弱酸，主要原因是__________。
（4）光气（）用作有机合成、农药、药物、染料及其他化工制品的中间体。从电子云的重叠角度分析，该分子中含有的共价键类型是_______，C原子的杂化方式为____，分子的空间构型为______。
（5）PtCl₂₍NH₃)₂为平面结构，可以形成甲、乙两种固体。其中，一种为淡黄色固体，在水中溶解度小；另一种为棕黄色固体，在水中溶解度大，是癌症治疗的常用化学药物。
① 棕黄色固体是图中的___（填“甲”或“乙”），试解释它在水中的溶解度比淡黄色固体大的原因是___。

② Pt原子在三维空间里可按图 所示方式堆积形成金属Pt晶体：

该晶胞的堆积方式为____，M 原子的配位数为________，若该晶体的密度为ρg·cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则Pt原子的原子半径为______pm。

电镀工业会产生大量的电镀污水，处理某独酸性电镀废液（主要含Cu^2＋、Fe^{3 +}）以制备氯化亚铜的工艺流程如图所示：

已知：① 氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。
② 常温下，

物质	Fe(OH)3	Cu(OH)2
Kap	4.0×10-38	5.0×10-20

 
请回答下列问题：
（1）加H₂SO₄的步骤中，下列措施，可提高溶解速率的是_______（填序号）。
a.加热 b.增大压强 c.延长浸出时间 d.适当提高硫酸的浓度
（2）电镀污泥的主要成分是____，产品CuCl晶体要用无水乙醇洗涤、真空干燥、密封包装的目的是______________。
（3）加入H₂SO₄的目的是_________。
（4）亚硫酸钠、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子方程式为__________。
（5）实验探究pH对CuCl产率的影响如图 所示，当pH="2时CuCl" 产率最大的原因是_________

（6）以碳棒为电极电解CuCl₂溶液也可得到CuCl。写出电解CuCl₂溶液阴极的反应方程式：_______

亚硝酸为弱酸，其钠盐（亚硝酸钠NaNO₂）外观酷似食盐且有咸味，过量使用会使人中毒。其银盐不溶于水。某化学兴趣小组对亚硝酸钠的制备进行了探究。
（1）请设计一种简单方法鉴别NaCl和NaNO₂ :___________。
（2）利用如图完成一氧化氮与过氧化钠反应制备业硝酸钠。查阅资料：2NO + Na₂O₂ =2NaNO₂, 2NO₂+ Na₂O₂=2NaNO₃, NO 能被酸性高锰酸钾氧化为NO₃^-。回答下列问题：

① 检查装置气密性后，应进行的操作是_________。
② 装置B 中Cu 参与反应的离子方程式为______，装置C 的作用是______。
③ 装置E发生反应的离子方程式为________。
④ 同学们经过讨论认为上述装置仍然存在缺陷，D中生成的产物不纯，D管中可能含有的杂质为________（填化学式），你认为应该进行的改进是__________。
（3）测定制取样品中NaNO₂的纯度。
步骤：a.在5个有编号的带刻度的试管中分别加入不同体积、相同浓度的NaNO₂溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO₂呈紫红色，NaNO₂浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10mL，并振荡，制成标准色阶；

试管编号	①	②	③	④	⑤
NaNO2含量(mg/L)	0	20	40	60	80

 
b．称量0.10g制得的样品，溶于水配成500mL溶液。取5mL待测液，加入1mLM，再加入蒸馏水至l0mL，并振荡，与标准色阶比较。
比较结果：待测液与④标准色阶相同，则制取样品中NaNO₂的纯度是________。
查阅资料可知：维生素C可有效降低NaNO₂的含量。请完成下列实验验证方案：取5 mL 待测液，加入______，振荡，再加入1mL M溶液，_____,再振荡，与④ 标准色阶对比。实验现象为紫红色比④ 标准色阶浅，则证明维生素C可以有效降低NaNO₂的含量。