下列装置能达到实验目的是

A．利用图1装置进行喷泉实验	B．利用图2装置吸收HCl气体，并防止倒吸
C．利用图3装置制备C12	D．利用图4装置收集SO2气体

下列关于误差分析的判断正确的是（   ）
A. 用浓硫酸配制稀硫酸时，量筒量取浓硫酸仰视会使所配溶液浓度偏高
B. 用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒药品质量一定偏小
C. 配制1mol·L^-1的NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏小
D. 用润湿的pH试纸测醋酸的pH会使测定结果偏小

下列除杂方案错误的是（   ）

选项	被提纯的物质	杂质	除杂试剂	除杂方法
A	C2H5OH	CH3COOH	生石灰	蒸馏
B	Cl2	HCl(g)	饱和食盐水、浓H2SO4	洗气
C	NH4Cl溶液	FeCl3	NaOH溶液	过滤
D	溴苯	Br2	NaOH溶液	振荡后分液

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列离子检验的方法正确的是（   ）

A．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则原溶液中一定有SO42-

B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色、无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-

C．向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生无色气体，该气体可使蓝色石蕊试纸变红，则说明原溶液中一定有NH4+

D．向某溶液中滴加硫氰化钾溶液溶液不变红，再滴加氯水溶液变红，说明原溶液一定有Fe2+

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B．25 ℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

C．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA

D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

亚氯酸钠（NaClO₂）主要用于棉纺，造纸业的漂白，也用于食品消毒、水处理等。
已知：①亚氯酸钠（NaClO₂）受热易分解。
②NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O；
③纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下

（1）“反应1”需要鼓入空气，空气的作用是__________________________________。
（2）“反应2”的化学方程式为_________________________________。
（3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是___________________；结晶后需要对晶体洗涤，为了减少损失，可以用_____________洗涤晶体。
（4）从“母液”中可回收的主要物质是_____________ 。
（5）要得到纯的亚氯酸钠晶体（NaClO₂·3H₂O），对粗产品必须进行的操作为______________。

请完成下列物质的分离提纯问题。
Ⅰ.现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na₂SO₄，从而得到纯净的NaNO₃溶液。相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______。
（2）证明AgNO₃溶液加过量的实验方法是_______________________________。
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________（填化学式），之后若要获得固体NaNO₃需进行的实验操作是___________（填操作名称）。
Ⅱ.某同学欲用CCl₄萃取较高浓度的碘水中的碘，操作过程可以分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层。
（1）萃取过程正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）_________________。
（2）从含碘的CCl₄溶液中提取碘 和回收CCl₄，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误有_________处。
（3）进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在____________（填仪器名称）里聚集。