1.推断题- (共1题)
1.
A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素。A为原子半径最小的元素，A和B可形成4原子10电子的分子X；C的最外层电子数是内层的3倍；D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；E是地壳中含量最多的金属元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6。请回答下列问题：（用化学用语填空）
（1）B、C、D、E、F五种元素原子半径由大到小的顺序是__________________。
（2）A和C按原子个数比1∶1形成4原子分子Y，Y的结构式是____________。
（3）B、C两种元素的气态氢化物结合质子的能力由大到小的顺序为________（填化学式），用一个离子方程式证明________________。
（4）分子X的电子式是___________；D可以在液态X中发生类似于与A2C的反应,写出反应的化学方程式_________________________________。
（5）实验证明，熔融的EF3 不导电，其原因是__________________________。
（6）E的单质可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中，写出该反应的离子方程式：____________________________________________。
（1）B、C、D、E、F五种元素原子半径由大到小的顺序是__________________。
（2）A和C按原子个数比1∶1形成4原子分子Y，Y的结构式是____________。
（3）B、C两种元素的气态氢化物结合质子的能力由大到小的顺序为________（填化学式），用一个离子方程式证明________________。
（4）分子X的电子式是___________；D可以在液态X中发生类似于与A2C的反应,写出反应的化学方程式_________________________________。
（5）实验证明，熔融的EF3 不导电，其原因是__________________________。
（6）E的单质可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中，写出该反应的离子方程式：____________________________________________。
2.单选题- (共15题)
和
互称同分异构体
3.
下列化学变化属于加成反应的是
| A．在浓硫酸的作用下，乙醇和乙酸共热的反应 |
| B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应 |
| C．在光照条件下甲烷与氯气的反应 |
| D．在浓硫酸的作用下，苯在55℃左右与浓硝酸的反应 |
4.
下列说法正确的是
| A．可用苯萃取四氯化碳中的碘 |
| B．苯滴入溴水中，发生取代反应生成溴苯 |
| C．可用石蕊试液区分乙醇和乙酸两种物质 |
| D．等物质的量的甲烷与氯气混合光照至充分反应，产物中最多是四氯化碳 |
5.
下列关于有机物的叙述不正确的是
A. 煤、石油和天然气都是重要的化石燃料
B. 蚕丝、塑料和橡胶均属于合成高分子材料
C. 淀粉、麦芽糖和蛋白质均能发生水解反应
D. 糖类、油脂和蛋白质都含有C、H、O三种元素
A. 煤、石油和天然气都是重要的化石燃料
B. 蚕丝、塑料和橡胶均属于合成高分子材料
C. 淀粉、麦芽糖和蛋白质均能发生水解反应
D. 糖类、油脂和蛋白质都含有C、H、O三种元素
6.
下列各组化合物的性质比较，不正确的是
| A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 | B．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl |
| C．非金属性：F＞O＞S | D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 |
7.
下列说法正确的是
| A．碱金属的单质中，锂的还原性最强 |
| B．第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金属性强 |
| C．同周期中，原子半径随原子序数的增大而减小（稀有气体元素除外） |
| D．随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强 |
8.
在商场、医院、宾馆等公共场所，常常使用一种电离式烟雾报警器，其关键部件是一个放有镅-241（
）放射源的电离室，原子核内电子数与核外电子数之差是（ ）
）放射源的电离室，原子核内电子数与核外电子数之差是（ ）| A．241 | B．146 | C．95 | D．51 |
10.
对下列事故预防或处理方法正确的是
| A．稀释浓硫酸时，为防止液体飞溅，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓加入水中，并不断搅拌 |
| B．欲配置500 mL l mol/LNaOH溶液，应将20gNaOH固体溶于500 mL水中 |
| C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硫酸 |
| D．钠着火时用二氧化碳灭火 |
11.
下列实验方法或结论叙述正确的是
| A．用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体中的二氧化硫 |
| B．可用干燥的淀粉碘化钾试纸检验氯气 |
| C．某溶液焰色反应的火焰呈黄色，说明该溶液中肯定含钠离子不确定是否含钾离子 |
| D．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物 |
12.
海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分下列判断正确的是( )
| A．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全 | B．步骤③中加入的有机溶剂是乙醇 |
| C．步骤④的操作是过滤 | D．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液 |
13.
拟用下图装置制取表中的四种气体（图中夹持仪器均已略去，abc表示相应仪器加入的试剂），不能达到实验目的的是
| 选项 | 气体 | a | b | c |
| A | O2 | H2O2 | MnO2 | 浓硫酸 |
| B | CO2 | 盐酸 | 碳酸钙 | 饱和NaHCO3 |
| $C | NO | 稀HNO3 | 铜屑 | H2O |
| D | SO2 | 浓硫酸 | Na2SO3 | 浓硫酸 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
14.
下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是
| A．检验Na2SO3固体中是否混有Na2SO4，可向固体滴加氯化钡溶液，观察是否产生沉淀 |
| B．焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，可观察到Na+离子火焰呈黄色 |
| C．向某溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸变放在试管口无现象，说明该溶液中无铵根 |
| D．向某溶液中滴加氯水和四氯化碳，振荡、静置；下层呈紫色，说明该溶液中含有I- |
15.
下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
| | 操作和现象 | 结论 |
| A | 向氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生 | 氯水中已无Cl2 |
| B | 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去 | SO2具有漂白性 |
| C | 向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量铁粉，没有红色固体析出 | 氧化性：Fe3+＞Cu2+ |
| D | 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 | 该溶液中含有SO42－ |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
16.
CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。下列说法错误的是( )
| A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为3：2 |
| B．与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想 |
| C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量①=②<③ |
| D．利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol |
3.选择题- (共2题)
4.多选题- (共1题)
19.
下列说法错误的是
| A．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠 |
| B．使用容量瓶配制溶液时，仰视刻度线定容后所得溶液浓度偏高 |
| C．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 |
| D．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 |
5.填空题- (共1题)
＋║→
则，
→___________。试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
单选题:(15道)
选择题:(2道)
多选题:(1道)
填空题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：10
7星难题：0
8星难题：8
9星难题：0