1.综合题- (共3题)
1.
以苯酚等有机物为原料制备高分子材料(M)和药物(N)的一种合成路线如下（部分反应条件略去）
已知：
（R1、R2表示氢原子或烃基，R3表示烃基）。
请回答下列问题：
(1)M的结构简式为_______________。E的化学名称为_________________。
(2)C中官能团的电子式为__________________。
(3) D的核磁共振氢谱中有_________________组吸收峰。
(4) F→G的反应类型为____________________。
(5)H→N的化学方程式为_____________________________。
(6)同时满足下列条件的H的同分异构体有_________________种（不考虑立体异构）。
①苯环上连有两个取代基
②能与FeCl3溶液发生显色反应
③能与NaHCO3溶液反应生成气体
(7)已知：一个碳原子上连有两个羟基的有机物不能稳定存在。参照上述合成路线和信息，以甲醇和乙醇为原料（其他无机试剂任选），设计制备
的合成路线：_________________。
已知：
（R1、R2表示氢原子或烃基，R3表示烃基）。请回答下列问题：
(1)M的结构简式为_______________。E的化学名称为_________________。
(2)C中官能团的电子式为__________________。
(3) D的核磁共振氢谱中有_________________组吸收峰。
(4) F→G的反应类型为____________________。
(5)H→N的化学方程式为_____________________________。
(6)同时满足下列条件的H的同分异构体有_________________种（不考虑立体异构）。
①苯环上连有两个取代基
②能与FeCl3溶液发生显色反应
③能与NaHCO3溶液反应生成气体
(7)已知：一个碳原子上连有两个羟基的有机物不能稳定存在。参照上述合成路线和信息，以甲醇和乙醇为原料（其他无机试剂任选），设计制备
的合成路线：_________________。
2.
印刷电路板在科技领域具有不可替代的作用，它的制备方法为高分子化合物和铜箔压合，通过FeCl3溶液“腐蚀”而成。某实验小组在实验室用废弃的印刷电路板和“腐蚀液”提取铜的一种工艺流程如下：
请回答下列问题：
(1) 检验“腐蚀液”中含有Fe2+的方法为_________________。
(2)“分离”所用的操作名称为____________，该操作所用的主要玻璃仪器有烧杯、_____________。
(3)用电解法在铁上镀铜时，阴极材料为_____________（填化学式），理论上电镀过程中电解质溶液的浓度_______________ (填“增大”“减小”或“不变”）。
(4) Fe2+溶液有很多重要用途。
①已知：常温下，Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10-16。保存1.8mol·L-1的FeSO4溶液时，为确保溶液中不出现浑浊，应调节溶液的pH不超过_________________。
②Fe2+可使Ag+与Fe3+之间相互转化。一定温度下，0.1 mol·L-1的Fe(NO3)2溶液中，c(Fe3+)与c(Ag+)的关系如图所示：
该温度下，A点溶液中转化反应的平衡常数为____________(溶液体积变化忽略不计）；若将0.6mol·L-1 Fe(NO3)2溶液、0.15 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液、0.06 mol• L-1 AgNO3溶液等体积混合后，再加入1.08 g Ag,可观察到的现象为_________________________。
③Fe2+转化为Fe3+后，可用于制备高铁酸盐。向FeCl3溶液中加入NaOH、NaClO溶液制备Na2FeO4的化学方程式为_________________________。
请回答下列问题：
(1) 检验“腐蚀液”中含有Fe2+的方法为_________________。
(2)“分离”所用的操作名称为____________，该操作所用的主要玻璃仪器有烧杯、_____________。
(3)用电解法在铁上镀铜时，阴极材料为_____________（填化学式），理论上电镀过程中电解质溶液的浓度_______________ (填“增大”“减小”或“不变”）。
(4) Fe2+溶液有很多重要用途。
①已知：常温下，Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10-16。保存1.8mol·L-1的FeSO4溶液时，为确保溶液中不出现浑浊，应调节溶液的pH不超过_________________。
②Fe2+可使Ag+与Fe3+之间相互转化。一定温度下，0.1 mol·L-1的Fe(NO3)2溶液中，c(Fe3+)与c(Ag+)的关系如图所示：
该温度下，A点溶液中转化反应的平衡常数为____________(溶液体积变化忽略不计）；若将0.6mol·L-1 Fe(NO3)2溶液、0.15 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液、0.06 mol• L-1 AgNO3溶液等体积混合后，再加入1.08 g Ag,可观察到的现象为_________________________。
③Fe2+转化为Fe3+后，可用于制备高铁酸盐。向FeCl3溶液中加入NaOH、NaClO溶液制备Na2FeO4的化学方程式为_________________________。
3.
亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）：
已知：2NO+CaO2 =Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。
请回答下列问题：
（1）将分液漏斗中的稀硝酸滴入三颈烧瓶中的操作为______________。
（2）向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因为_________________。
（3）装置D中的仪器名称为_______________。装置B所加试剂为_______________。
（4）装罝F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化为NO3-，溶液由橙色变为绿色(Cr3+)，发生反应的离子方程式为_________________。
（5）已知：Ca(NO2)2溶液遇酸会产生NO气体。设计实验证明装置E中有亚硝酸钙生成：____________。
（6）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2)反应，既能净化空气，又能获得应用广泛的 Ca(NO2)2，反应原理为Ca(OH)2 + NO+NO2=Ca(NO2)2 + H2O。
①若n(NO)：n(NO2)>l：l，则会导致______________________________。
②若n(NO)：n(NO2)<1：1，则会导致________________________________。
已知：2NO+CaO2 =Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。
请回答下列问题：
（1）将分液漏斗中的稀硝酸滴入三颈烧瓶中的操作为______________。
（2）向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因为_________________。
（3）装置D中的仪器名称为_______________。装置B所加试剂为_______________。
（4）装罝F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化为NO3-，溶液由橙色变为绿色(Cr3+)，发生反应的离子方程式为_________________。
（5）已知：Ca(NO2)2溶液遇酸会产生NO气体。设计实验证明装置E中有亚硝酸钙生成：____________。
（6）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2)反应，既能净化空气，又能获得应用广泛的 Ca(NO2)2，反应原理为Ca(OH)2 + NO+NO2=Ca(NO2)2 + H2O。
①若n(NO)：n(NO2)>l：l，则会导致______________________________。
②若n(NO)：n(NO2)<1：1，则会导致________________________________。
2.单选题- (共9题)
4.
某科研小组模拟“人工树叶”电化学装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为糖类(C6H12O6)和O2，X、Y是特殊催化剂型电极，已知：装置的电流效率等于生成产品所需的电子数与电路中通过总电子数之比。下列说法错误的是（ ）
| A．该装置中Y电极发生氧化反应 |
| B．X电极的电极反应式为 6CO2+24H++24e－="==" C6H12O6+6H2O |
| C．理论上，每生成22.4 L(标准状况下）O2，必有4 mol H+由X极区向Y极区迁移 |
| D．当电路中通过3 mol e时，生成18 g C6H12O6，则该装置的电流效率为80% |
5.
示踪原子法是研究化学反应的重要方法之一，下列化学方程式正确的是
| A．2Na218O2+2H2O=4NaOH+l8O2↑ |
B．CH3C18OOH +CH3OH CH3CO18OCH3+H2O |
| C．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O |
| D．2C118O2+ H2O2 + 2NaOH＝2NaClO2+ 18O2+ 2H2O |
7.
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，Z的焰色反应显黄色。Z和W形成化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是
| A．简单离子半径：X<Z |
| B．X与W属于不同周期、不同主族元素 |
| C．Y的正价与最低负价的绝对值之和为8 |
| D．Z和W形成化合物的水溶液与Y单质反应，能生成W单质 |
8.
下列说法错误的是
| A．石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料 |
| B．“大漠孤烟直”描述的是物质升华的过程 |
| C．高锰酸钾和浓盐酸不能保存在同一药品橱中 |
| D．可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验露置的Na2SO3已变质 |
9.
铝土矿的主要成分为A12O3、Fe2O3和SiO2，工业上经过下列流程冶炼铝：
下列说法正确的是
下列说法正确的是
| A．①、②中除加试剂外，还需要进行蒸发结晶 |
| B．a、b中铝元素的化合价不同 |
| C．③中可通入过量的CO2 |
| D．④进行的操作为过滤、洗涤、灼烧，且d为A1C13 |
10.
下列有关实验的说法正确的是
| A．洗净的量筒放在烘箱中烘干，可以缩短干燥的时间 |
| B．用棕色的碱式滴定管准确量取10.00 mL碘水，可以避免HIO光照分解 |
| C．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温降低，说明硝酸铵水解吸热 |
| D．区分NaHSO4溶液和Na2CO3溶液，可以不用任何其他试剂 |
11.
环境和资源是人类面临的两大课题，下列说法正确的是（ ）
| A．燃煤中加入生石灰既可减少酸雨的产生，又可减少温室气体的排放 |
| B．石油分馏所得的汽油、煤油等产品均属于化合物 |
| C．海水淡化后所得的盐卤可提取溴、镁等多种重要元素 |
| D．沼气的主要成分为CH4，属于不可再生资源 |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(3道)
单选题:(9道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：9
7星难题：0
8星难题：2
9星难题：0