（1）某实验室需要配制480 mL 0.10 mol/L Na₂CO₃溶液。

①所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL量筒、______________________。
②实验时图中所示操作的先后顺序为________________(填编号)
（2）现用质量分数为98℅、密度为1.84g/mL的浓硫酸来配制500mL 0.2mol/L 的稀硫酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。完成下列问题：
①上述仪器中，在配制稀硫酸时不需要用到的是_______________________（填序号）
②经过计算，需要量取浓硫酸的体积为_______。今有①10mL ②50mL ③100mL 三种规格的量，你选用的规格是_________（填序号）
③配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是____________________________

A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水

B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次

C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的100mL容量瓶中

D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

E、 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F、 盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G、 用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H、 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1-2 cm处
④在配制过程中，下列操作错误的是______，能使所配溶液浓度偏高的是______（填序号）
a.洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中
b.未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
c.定容时，俯视刻度线
d.将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸
e.定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
f.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑤向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面将导致所配溶液浓度__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”），针对这种情况，你将如何处理_______________。

以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是(    )

A．	B．
C．	D．

下列有关实验的叙述，正确的是(　　)。

A．配制1 L 0.1 mol/L的NaCl溶液时用托盘天平称量5.85 g NaCl固体

B．用蒸发的方法分离水和酒精的混合物

C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却后再转移到容量瓶中

D．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥方能用于配制溶液

实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸钠溶液，现取500ml容量瓶进行配制，以下操作正确的是（   ）

A．称取7.1g 硫酸钠，加入500ml水	B．称取16.1g硫酸钠，加入500ml水
C．称取16.1g Na2SO4·10H2O配成500ml溶液	D．称取7.1g Na2SO4·10H2O配成500ml溶液

下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置__________（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl^-等杂质，选择装置___________。
（2）从碘水中分离出I₂，选择装置__________，该分离方法的名称为__________。
（3）装置A中①的名称是____________________，进水的方向是从_________口进水。装置B在分液时具体操作是_____________________________________________。