某溶液中可能含有Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－、NH₄⁺、Fe³⁺。取该溶液200mL加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧沉淀，得到1.6g固体。向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g沉淀，且沉淀不与盐酸反应。由此可知原溶液中

A．存在3种离子	B．Cl－一定存在，且c(Cl－)=0.2mol/L
C．SO42－、NH4+、Fe3+一定存在，Cl－不存在	D．CO32－可能存在

下列四种化学实验操作名称从左到右分别是(    )

A．过滤、蒸馏、蒸发、萃取	B．过滤、蒸发、蒸馏、萃取
C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取	D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤

在某罐装车的车身上印有如下警示标记，则车内装的物品不可能为

A．酒精

B．浓硫酸

C．浓HNO3

D．浓氨水

粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。
①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；  ②加入稍过量的NaOH溶液：
③加入稍过量的BaCl₂溶液：   ④过滤；  ⑤滴入稀盐酸至无气泡产生。
正确的操作顺序是

A．①③②④⑤

B．③②①④⑤

C．②③①⑤④

D．③④②①⑤

下列离子检验的方法正确的是

A．向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl−

B．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42−

C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

D．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中有SO42−

I.化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验装置图回答问题：

（1）写出上述图中仪器的名称：①_______；②____。
（2）若利用装置I分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的玻璃仪器有________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_______；实验时仪器②中冷却水的进口为____（填“f”或 “g”），蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是________。
（3）现需配制250 mL 0.1 moI.L^-1NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是________，________。
II. ①海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，向碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫________，该操作需要的玻璃仪器有________。
②某NaCl样品中可能含有SO₄^2-，CO₃^2-，为检验杂质离子的存在，采取如下实验步骤：
样品无明显现象无明显现象。
则加入的试剂A为_______，B为_______，该现象证明样品中不含有____。
③在后续实验中需要使用450mL0.5 mol·L^{- 1}NaCl溶液，为配制该浓度NaCl溶液进行实验，需用托盘天平称取NaCl_______g。配制NaCl溶液时，若出现下列操作，会使配制浓度偏高的是____________
A．天平砝码己锈蚀 B．配制过程中未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．转移溶液时有溶液溅出    D．定容时仰视刻度线

氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题：
（1）检验滤液中的的方法是____________。
（2）试剂I的化学式为__________，加入试剂I后，①对应的实验操作是____，①中发生反应的离子方程式为__________。
（3）试剂II的化学式为_________，②中加入试剂II的目的是______。
（4）试剂III的名称是________，③中发生反应的离子方程式为____________。