下列实验操作正确或能达到目的的是（   ）

A．左右托盘各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，称取2.0gNaOH固体

B．将气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C．向沸水中边滴加几滴FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，可制得Fe(OH)3胶体

D．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

《神农本草经》记载，神农尝百草，日遇七十二毒，得茶而解。茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（  ）

A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B．用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

D．检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩

下列试剂的保存方法中错误的是

A．少量的钠保存在煤油中

B．氢氟酸保存在玻璃瓶中

C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中

D．NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中

化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（   ）

A．含碳量越低，钢铁的性能越好

B．纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料

C．燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质

D．合金材料的组成元素一定全部是金属元素

（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A 萃取  B 升华   C 结晶   D 分液   E 蒸馏 F 过滤
①分离饱和食盐水与沙子的混合物。_________
②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾晶体。_____
③分离CCl₄（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）的互溶混合物。________
④已知丙酮（C₃H₆O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL,沸点约为55°C。要从水与丙酮的混合液里将丙酮分离出来。____
⑤分离NaCl固体和单质碘固体的混合物。____
（2）某溶液中含有较大量的Cl^—、CO₃^2—、OH^—等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是。________
①滴加Ba(NO₃)₂溶液  ②过滤    ③滴加AgNO₃溶液   ④滴加Mg(NO₃)₂

A．①②③②④

B．④②③②①

C．①②④②③

D．④②①②③

已知某纯碱（Na₂CO₃）试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性；
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g；
④从分液漏斗滴入6mol/L的硫酸，直到不再产生气体时为止；
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g ；
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g。

请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明______
①样品重    ②样品轻    ③砝码重 ④砝码轻
（2）装置中干燥管B的作用是______
（3）如果分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果将_____（填偏高、偏低或不变）；如果缺少盛浓硫酸的洗气瓶，测试的结果将______（填偏高、偏低或不变）。
（4）步骤⑤目的是____________。
（5）该试样中纯碱的质量分数的计算式为________（结果无须化简）。