T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表。

元素	相关信息
T	T元素可形成自然界硬度最大的单质
W	W与T同周期，核外有一个未成对电子
X	X原子的第一离能至第四电离能分别I1=578 kJ/mol； I2= l817 kJ/mol； I3=2745 kJ/mol；I4=11575kJ/mol
Y	常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质
Z	Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34

 
（1）TY₂的结构式是__________是__________(填“极性分子”或“非极性分子”），1mol该分子中存在________个σ键。

（2）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号为__________，该能层具有的原子轨道数为_____________、电子数为_________。Y、氧、W元素的电负性由大到小的顺序为_________(用元素符号作答)。
（3）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为a g/cm³，则Z 的半径为___________pm；ZYO₄常作电镀液，其中YO₄^2-的等电子体是__________，其中Y原子的杂化轨道类型是___________。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z +HCl+O₂=ZC1+HO₂，HO₂(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是___________。

A．O2是氧化剂	B．HO2是氧化产物
C．HO2在碱中能稳定存在	D．1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移

Ⅰ.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm^－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L^－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶解度为S。
(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为______________________________。
(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为______________________________。
(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为______________________________。
(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为___________________________________。
(5)用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为______________________________。
Ⅱ.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为____________ mol·L^－1。(保留小数点后一位)
(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na^＋)＝________ mol·L^－1。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。
A.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
C.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm^－3)的浓硫酸配制2 L 2.3 mol·L^－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H^＋的物质的量浓度为________ mol·L^－1。
②需用浓硫酸的体积为________mL。

如图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述错误的是

A．X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐

B．等物质的量浓度的X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的pH：X＞Y＞Z

C．Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应

D．Z的原子序数比Y大9

2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“钿”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是（    ）

A．Ts是第七周期第ⅦA族元素	B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts在同族元素中非金属性最弱	D．中子数为176的Ts核素符号是Ts

W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示。下列说法不正确的是

A．Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低

B．Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低

C．WH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应

D．W的位置是第2周期，第IV A族

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）

A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3

B．用图2所示装置可除去NO2中的NO

C．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液

D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

下列有关实验的叙述正确的是

A．分液时分液漏斗的下端与过滤时漏斗的下端均要贴紧烧杯内壁，其原因不相同

B．胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间

C．配制一定物质的量浓度溶液时，在溶解、移液、洗涤、定容时均要用到玻璃棒

D．不用其它试剂，只用胶头滴管和试管即可鉴别出NaHCO3、Ba(OH)2、稀H2SO4三种溶液

为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是(　　)

	被提纯的物质	除杂试剂	分离方法
A	NaBr溶液(NaI)	氯水、CCl4	萃取、分液
B	NH4Cl溶液(FeCl3)	NaOH溶液	过滤
C	CO2(CO)	CuO粉末	通过灼热的CuO粉末
D	SiO2(Al2O3)	NaOH溶液	过滤

 

A．A

B．B

C．C

D．D

纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O，经过滤、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂。
用现代分析仪器测定TiO₂粒子的大小；用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。
请回答下列问题：
(1)TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O的化学方程式为：____________________________。
(2)检验TiO₂·xH₂O中Cl^-是否被除净的方法是：____________________________。
(3)可用于测定TiO₂粒子大小的方法是____________________（填字母代号）。
a．核磁共振法 b．红外光谱法    c．质谱法 d．透射电子显微镜法
(4)配制NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_________（填字母代号）。

(5)滴定时，称取TiO₂（摩尔质量为Mg·mol^-1）试样wg，消耗cmol·L^-1NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液VmL，则TiO₂质量分数表达式为____________。
(6)判断下列操作对配制NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量溅出，将导致结果______。
②若定容时俯视容量瓶刻线，将导致结果_____________。