1.综合题- (共1题)
1.
在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)
2NO2(g)，随温度的升高，混合气体的平均相对分子质量减小。
回答下列问题：
（1）反应的△H_______0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v(NO2)为__________mol•L-1•s-1。
（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(NO2)以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．则T________100℃(填“大于”或“小于”)，计算温度T时反应的平衡常数K=__________。
（3）有一甲醇燃料电池，采用NaOH作电解质溶液，写出该电池负极反应式______________；用该电池做电源，石墨为电极电解氯化镁溶液，阴极现象为______________。
（4）已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L100mLFeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入_______mL、2mol/L的盐酸(总体积忽略加入盐酸体积)。
2NO2(g)，随温度的升高，混合气体的平均相对分子质量减小。回答下列问题：
（1）反应的△H_______0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v(NO2)为__________mol•L-1•s-1。
（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(NO2)以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．则T________100℃(填“大于”或“小于”)，计算温度T时反应的平衡常数K=__________。
（3）有一甲醇燃料电池，采用NaOH作电解质溶液，写出该电池负极反应式______________；用该电池做电源，石墨为电极电解氯化镁溶液，阴极现象为______________。
（4）已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L100mLFeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入_______mL、2mol/L的盐酸(总体积忽略加入盐酸体积)。
2.推断题- (共1题)
2.
（化学选修5：有机化学基础）
1，6己二酸(G)是合成尼龙的主要原料之一，可用含有六个碳原子的有机化合物氧化制备。下图为A通过氧化反应制备G的反应过程(可能的反应中间物质为B、C、D、E和F)：
回答下列问题：
（1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，核磁共振氢谱共3种峰，且峰面积之比为2:2:1，则A化学名称为为_____________；可通过____________测得A的相对分子质量。
（2）B到C的反应类型为__________；
（3）F的结构简式为__________；
（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最多的是________；最少的是____________；(填化合物B—F代号)
（5）由G合成尼龙的化学方程式为________________；
（6）由A通过两步反应制备1，3-环己二烯的合成路线为__________；
（7）只含一个官能团的A的链状同分异构体有__________种，写出峰面积之比为9:1的结构简式________；
1，6己二酸(G)是合成尼龙的主要原料之一，可用含有六个碳原子的有机化合物氧化制备。下图为A通过氧化反应制备G的反应过程(可能的反应中间物质为B、C、D、E和F)：
回答下列问题：
（1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，核磁共振氢谱共3种峰，且峰面积之比为2:2:1，则A化学名称为为_____________；可通过____________测得A的相对分子质量。
（2）B到C的反应类型为__________；
（3）F的结构简式为__________；
（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最多的是________；最少的是____________；(填化合物B—F代号)
（5）由G合成尼龙的化学方程式为________________；
（6）由A通过两步反应制备1，3-环己二烯的合成路线为__________；
（7）只含一个官能团的A的链状同分异构体有__________种，写出峰面积之比为9:1的结构简式________；
3.工业流程- (共2题)
3.
铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题。
（1）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶予过量盐酸，化学方程式为_____________；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为___________；
（2）某溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是______(填编号)。
A．Mg2+B．Fe2+C．Al3+D．Cu2+
（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
①NaC03溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示)_____________________；
②操作Ⅱ中沉淀的洗涤的方法是__________________；
③请写出生成FeC03沉淀的离子方程式______________________；
④实验室为测定产品纯度，1.040g产品中含有的Fe2O3准确值为1.015g，而实验测定结果是1.00g，测定的相对误差为______________(以百分比计算)。
（1）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶予过量盐酸，化学方程式为_____________；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为___________；
（2）某溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是______(填编号)。
A．Mg2+B．Fe2+C．Al3+D．Cu2+
（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
①NaC03溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示)_____________________；
②操作Ⅱ中沉淀的洗涤的方法是__________________；
③请写出生成FeC03沉淀的离子方程式______________________；
④实验室为测定产品纯度，1.040g产品中含有的Fe2O3准确值为1.015g，而实验测定结果是1.00g，测定的相对误差为______________(以百分比计算)。
4.
（化学选修2：化学与技术）
无论从能耗，还是环境，现代工业工艺往往采用联合生产的方式。工业合成氨、硝酸、纯碱可以进行联合生产。请回答下列有关问题：
（1）工业中，从合成塔出来的混合气体成分是_____________(填化学式)，在进入分离器之前，需进入___________(填工业设备名称)。
（2）15mol氮气和3mol氢气在密闭容器中反应生成的氨气的物质的量_________(选填字母代号)。
a．小于2mol b．等于2mol c．大于2mol 小于15mol d．等于15mol
（3）氨气在工业制备硝酸生产中的作用是__________(用化学方程式表示)：硝酸工业生产中的尾气(NO2、NO的混合气体)通常可用纯碱溶液吸收：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑，NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑；尾气吸收过程中，每吸收5mol尾气，则生成CO2的物质的量为______________；
（4）硝酸厂的尾气也可利用尿素蒸汽将氨的氧化物还原为空气的主要成分而除去，写出尿素与NO2反应的化学方程式_______________________。
无论从能耗，还是环境，现代工业工艺往往采用联合生产的方式。工业合成氨、硝酸、纯碱可以进行联合生产。请回答下列有关问题：
（1）工业中，从合成塔出来的混合气体成分是_____________(填化学式)，在进入分离器之前，需进入___________(填工业设备名称)。
（2）15mol氮气和3mol氢气在密闭容器中反应生成的氨气的物质的量_________(选填字母代号)。
a．小于2mol b．等于2mol c．大于2mol 小于15mol d．等于15mol
（3）氨气在工业制备硝酸生产中的作用是__________(用化学方程式表示)：硝酸工业生产中的尾气(NO2、NO的混合气体)通常可用纯碱溶液吸收：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑，NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑；尾气吸收过程中，每吸收5mol尾气，则生成CO2的物质的量为______________；
（4）硝酸厂的尾气也可利用尿素蒸汽将氨的氧化物还原为空气的主要成分而除去，写出尿素与NO2反应的化学方程式_______________________。
4.单选题- (共4题)
5.
下列有关有机物的说法正确的是
| A．苯、氯乙烯、丙烯分子中所有原子均在同一平面 |
| B．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物 |
| C．甲烷、乙烷、丙烷在光照下分别与氯气反应，生成的一氯代物都只有一种 |
| D．乙醇、甲苯和溴苯可用水鉴别 |
6.
2.3g某有机物A完全燃烧只生成CO2和水蒸气，生成的气体若通过盛有浓硫酸的洗气瓶后，洗气瓶增重2.7g，若通过装有碱大石灰的干燥管，干燥管增重7.1g。有机物的分子为
| A．C4H12O2 | B．C3H8O | C．C2H6O | D．C2H4 |
7.
四种相邻的主族短周期元素的相对位置如表所示，元素x的原子核外电子数是m的2倍。下列说法中正确的是
| | | m | n |
| x | y | | |
| A．x最高价氧化对应水化物的碱性比y弱 |
| B．m可形成多种氢化物，而n只形成一种氢化物 |
| C．x的单质在m的最高价氧化物中燃烧，生成两种固体物质 |
| D．m、n两元素所形成的化合物分子中，既含有离子键，也含有共价键 |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
推断题:(1道)
工业流程:(2道)
单选题:(4道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：6
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：1