氟是自然界中广泛分布的元素之一。由于氟的特殊化学性质，它和其他卤素在单质及化合物的制备与性质上存在较明显的差异。
Ⅰ.化学家研究发现，SbF₅能将MnF₄从离子[MnF₆]^2－的盐中反应得到，SbF₅转化成稳定离子[SbF₆]^－的盐。而MnF₄很不稳定，受热易分解为MnF₃和F₂。根据以上研究写出以K₂MnF₆和SbF₅为原料，在 423 K 的温度下制备F₂的化学方程式：_________________________。

现代工业以电解熔融的氟氢化钾(KHF₂)和氟化氢(HF)混合物制备氟单质，电解制氟装置如图所示。
已知KHF₂是一种酸式盐，写出阴极上发生的电极反应式________________________。电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是___________。
Ⅱ.①卤化氢的熔沸点随相对分子质量增加而升高，而HF熔沸点高于HCl的原因是________________________。HF的水溶液是氢氟酸，能用于蚀刻玻璃，其化学反应方程式为：________________________
②已知25 ℃时，氢氟酸(HF)的电离平衡常数K_a＝3.6×10^－4。
某pH＝2的氢氟酸溶液，由水电离出的c(H^＋)＝___________mol/L；若将0.01 mol/L HF溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，则溶液中离子浓度大小关系为：________________________。
③又已知25 ℃时，溶度积常数K_sp(CaF₂)＝1.46×10^－10。现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入 1 L 0.2 mol/L CaCl₂ 溶液，通过列式计算说明是否有沉淀产生：______________________

化合物F（）是重要的化工原料，其一种合成路线如下：

（1）写出C的官能团名称_________，③的反应类型是____________， A的核磁共振氢谱中峰面积的比为___________。
（2）写出①的化学方程式_____________________________________________________。
（3）D的结构简式为___________________________________。
（4）芳香族化合物化学式C₈H₈O₂，满足下列条件的同分异构体有____________种。
①能发生银镜反应 ②苯环上一氯取代物只有两种
（5）参照上述合成路线，设计由乙烯合成2-丁醇的合成路线（用合成路线流程图表示，并注明反应条件，合成过程中只有无机试剂可任选）
________________________________________________________________。

已知：A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大。A是短周期中原子半径最大的元素，B元素3p能级半充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素。试回答下列有关的问题：
（1）写出D元素价电子的电子排布式：______________。
（2）D可形成化合物[D(H₂O)₆](NO₃)₃ 。
①[D(H₂O)₆](NO₃)₃中阴离子的立体构型是_____________。NO₃^－中心原子的轨道杂化类型为__________。
②在[D(H₂O)₆] ³⁺中D³⁺与H₂O之间形成的化学键称为______，1 mol [D(H₂O)₆] ³⁺ 中含有的σ键有________mol。
（3）已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中________（填化学式）为非极性分子。另一种物质的电子式为_____________。
（4）由A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：

晶胞中距离一个A^＋最近的C^－有________个，这些C^－围成的图形是______________，若晶体密度为ρ g·cm^－3，阿伏加德罗常数的值用N_A表示，则A^＋的离子半径为________cm（用含N_A与ρ的式子表达）。

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W、Z同族，Y、Z相邻，W、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为11，X原子最外层电子数等于最内层电子数的一半。下列叙述正确的是

A．原子半径：Y>Z

B．金属活动性：X<Y

C．最简单氢化物的热稳定性：Z>W

D．Y元素的氧化物不溶于X元素最高价氧化物对应水化物的水溶液

下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是（ 　）

	实验内容	实验目的
A	将SO2通入品红溶液中，品红褪色；加热褪色后品红溶液，溶液恢复红色	证明亚硫酸的不稳定性
B	常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生	证明常温下 KSP(BaSO4)＞KSP(BaCO3)
C	常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH	证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOH
D	将浓硫酸和碳单质混合加热，直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊	检验气体产物中CO2的存在

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列说法不正确的是(   )

A．天然气、酒精和汽油分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

B．富含N、P元素的生活用水可以直接用来灌溉农田

C．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性

D．我国油品从国 IV 汽油升级到国 V 汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量

铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H₂SO₄反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。
Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定

① 按上图组装仪器，检查装置的气密性；
② 将5．0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
③ 从左端导气管口处不断地缓缓通入H₂，待C装置出口处H₂验纯后，点燃A处酒精灯；
④ 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。
（1）装置C的作用为    。
（2）若将H₂换成CO，则还需补充 装置。
（3）测的反应后装置B增重1．35g，则铁矿石中氧的百分含量为 。
Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

（1）步骤④中煮沸的作用是 。
（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。
（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是 。
a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
d．锥形瓶不需要用待测夜润洗
e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
（4）若滴定过程中消耗0．5000mol·L⁻¹的KI溶液20．00mL，则铁矿石中铁的百分含量为   。
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为     。