化合物H是合成植物生长调节剂赤霉酸的重要中间体，其合成路线如下：

（1）化合物E的含氧官能团为______和______（填官能团的名称）。
（2）反应②的类型为__________。
（3）写出一种满足下列条件的C的同分异构体的结构简式____________。
I．分子含有1个苯环；
II．能发生银镜反应和水解反应；
III．分子有4种不同化学环境的氢。
（4）化合物C被氧化生成化合物D，D的结构简式为_______________。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为有机原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，可选择适当有机溶剂，合成路线流程图示例见本题题干）___________________。

以熔融CaF₂-CaO作电解质，用如图5所示装置获得金属钙，并用钙还原TiO₂制备金属钛。下列说法正确的是

A．整套装置工作前后CaO的总量不变

B．阳极上电极反应式为2Ca2++4e-= 2Ca

C．石墨电极作阳极，质量不变

D．电解过程中，F-和O2-向阴极移动

某有机物A的结构简式如图，下列有关A的说法正确的是(    )

A．分子式为C14H25O6NBr

B．该分子中含有两个手性碳原子

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．A在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1 mol A最多消耗3 mol NaOH

生活中处处有化学，下列表述错误的是

A．低碳生活的核心就是节约能源，减少温室气体的排放

B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料

C．PM2.5含有铅、铬、镉、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素

D．变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了氧化反应

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q具有漂白性，s在常温下为密度比水大且难溶于水的液体。0.01 mol/L r溶液的pH为2，p是甲烷。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径的大小：W<X<Y

B．元素的非金属性：Z>X>Y

C．Y的氢化物常温常压下为气态

D．X的最高价氧化物的水化物为弱酸

已知：Ⅰ．碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：
Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下：

物质	CaCO3	MgCO3	Ca（OH）2	Mg（OH）2	Fe （OH）3
Ksp	4.96×10-9	6.82×10-6	4.68×10-6	5.61×10-12	2.64×10-39

工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-和SO₄^2-等杂质，提纯工艺线路如下：

（1）加入NaOH溶液时，反应的离子方程式为__________________；
（2）向含有Mg²⁺、Fe³⁺的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg²⁺）：c（Fe³⁺）= ___________；
（3）“母液”中除了含有Na⁺、CO₃^2-外，还含有_________等离子。
（4）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行_________（填“可行”或“不可行”），并说明理由__________________；
（5）已知：Na₂CO₃•10H₂O(s)=Na₂CO₃(s)+10H₂O(g)△H=+532.36kJ•mol^-1
Na₂CO₃•10H₂O(s)=Na₂CO₃•H₂O(s)+9H₂O(g)  △H=+473.63kJ•mol^-1
写出Na₂CO₃•H₂O脱水反应的热化学方程式__________________；

实验室从含碘废液(除H₂O外，还含有CCl₄、I₂、I^－等）中回收碘和CCl₄，其实验过程如下：

(1)向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^－，其离子方程式为
______________；该操作将I₂还原为I^－的主要目的是 ____________ 。
(2)操作X的名称为 ___。
(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I^－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂，在40℃左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是_____________；锥形瓶里盛放的溶液为_______________

(4)在教材碘水的萃取实验中，最后要从碘的CCl₄溶液中回收利用CCl₄，可以采用下列方法：先水浴加热蒸馏碘的CCl₄溶液，收集得到浅红色的液体。再向该液体中加入少量块状的活性炭，静置。待溶液的浅红色消失。操作Y，即可得无色透明的CCl₄液体。
①收集得到浅红色的液体说明，收集得到的液体中含有 ___（化学式），②加入少量活性炭的目的是 ______ ，③操作Y的名称是 ___。