1.推断题- (共1题)
1.
已知:A是来自石油的重要有机化工原料,此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是具有果香味的有机物,F是一种高聚物,可制成多种包装材料。

(1)F的结构简式为__________,C的名称为__________。
(2)使1molA与氯气发生完全加成反应,然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应,则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是_______mol;
(3)写出下列反应的化学方程式:
②__________________________________________________________;
③__________________________________________________________;
④__________________________________________________________;

(1)F的结构简式为__________,C的名称为__________。
(2)使1molA与氯气发生完全加成反应,然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应,则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是_______mol;
(3)写出下列反应的化学方程式:
②__________________________________________________________;
③__________________________________________________________;
④__________________________________________________________;
2.单选题- (共9题)
2.
某原电池总反应的离子方程式为:2Fe3++ Fe=3Fe2+,能实现该反应的原电池是
A.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为FeCl2溶液 |
B.正极为C,负极为铁,电解质溶液为FeCl3溶液 |
C.正极为铁,负极为锌,电解质溶液为Fe2(SO4)3 |
D.正极为银,负极为铁,电解质溶液为CuSO4溶液 |
4.
下列反应中前者属于取代反应,后者属于加成反应的是()
A.甲烷与氯气混和后光照反应;乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色 |
B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应;苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 |
C.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中,有油状生成;乙烯与水生成乙醇的反应 |
D.在苯中滴入溴水,溴水褪色;乙烯自身生成聚乙烯的反应 |
5.
下列我国科技成果所涉及物质的应用中,发生的不是化学变化的是
A. A B. B C. C D. D
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A.甲醇低温所制氢气用于新能源汽车 | B.氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 | C.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料 | D.开采可燃冰,将其作为能源使用 |
A. A B. B C. C D. D
6.
W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子半径在短周期主族元素中最大。W与Y同主族,X与Z同主族。R原子最外层电子数比内层电子数多3,W、Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1∶2。下列说法正确的是
A.原子半径: r(Z)>r(X)>r(R)>r(W) |
B.X与Y形成化合物中可能既有离子键又有共价键 |
C.X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 |
D.由W、R、X三种元素组成的化合物只能是酸或碱 |
7.
用如图装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述正确的是


A.若A为浓H2SO4,B为Na2SO3,C中盛有Na2SiO3溶液,C中溶液出现白色沉淀,证明非金属性S>Si |
B.若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛有KI淀粉溶液,C中溶液变蓝色 |
C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛有AlCl3溶液,C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解 |
D.若A为H2O2,B为MnO2,C中盛有Na2S溶液,C中溶液变浑浊 |
10.
化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )
A.PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物 |
B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 |
C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 |
D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 |
3.填空题- (共1题)
11.
下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨九种元素,填写下列空白:

(1)在这些元素中,②位于元素周期表的第______纵行,④与③形成的淡黄色的固体的阴、阳离子的个数比为_______。
(2)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程__________________________
(3)元素③的简单氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为__________________。
(4)④⑤⑥⑦的简单离子半径由小到大为___________________。(用元素符号表示)
(5)元素③与元素⑥相比,能证明这两种元素非金属性强弱的事实是_______(填选项序号)。

(1)在这些元素中,②位于元素周期表的第______纵行,④与③形成的淡黄色的固体的阴、阳离子的个数比为_______。
(2)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程__________________________
(3)元素③的简单氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为__________________。
(4)④⑤⑥⑦的简单离子半径由小到大为___________________。(用元素符号表示)
(5)元素③与元素⑥相比,能证明这两种元素非金属性强弱的事实是_______(填选项序号)。
A.常温下③的单质和⑥的单质状态不同 |
B.③的简单氢化物比⑥的简单氢化物稳定 |
C.③的简单氢化物的沸点比⑥的简单氢化物的沸点高 |
D.③的单质能与⑥的简单氢化物反应生成⑥ |
4.实验题- (共1题)
12.
I.某化学兴趣小组在实验室用如下装置制备氯气:

请回答:
(1)写出A装置中制取氯气的化学方程式____________________。
(2)若要制备纯净、干燥的氯气,需在A、B之间添加净化装置D、E,其中导管连接的顺序是____________________ (填写数字编号)。
II.某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子,实验室设计了方案对废液进行以下三步处理,并回收金属。

请回答:
(1)步骤①中得到的沉淀含有的金属单质有__________。
(2)步骤②是将Fe2+转化为Fe3+,还可以选用的试剂是_____。
A.Fe粉 B.NaOH溶液 C.新制氯水 D.稀硫酸
(3)步骤③中加入氨水生成红褐色沉淀的离子方程式为___________________。

请回答:
(1)写出A装置中制取氯气的化学方程式____________________。
(2)若要制备纯净、干燥的氯气,需在A、B之间添加净化装置D、E,其中导管连接的顺序是____________________ (填写数字编号)。
II.某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子,实验室设计了方案对废液进行以下三步处理,并回收金属。

请回答:
(1)步骤①中得到的沉淀含有的金属单质有__________。
(2)步骤②是将Fe2+转化为Fe3+,还可以选用的试剂是_____。
A.Fe粉 B.NaOH溶液 C.新制氯水 D.稀硫酸
(3)步骤③中加入氨水生成红褐色沉淀的离子方程式为___________________。
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
单选题:(9道)
填空题:(1道)
实验题:(1道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:2
5星难题:0
6星难题:5
7星难题:0
8星难题:4
9星难题:1