欲选用①AgNO₃溶液，②HNO₃溶液，③Ba(NO₃)₂溶液三种试剂，检验某待测液中是否含有Cl^－、CO₃^2－、SO₄^2－三种离子。要求：只能取一次待测液；每加入一种试剂就要能检出一种离子。则加入试剂的先后顺序为

A．①②③

B．②①③

C．②③①

D．①③②

下列实验现象描述正确的是

选项	实验	现象
A	向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体	无明显现象
B	在酒精灯上加热铝箔	铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来
C	向Al2（SO4)3溶液中滴加过量NaOH溶液	产生大量白色沉淀
D	加热放在坩埚中的小块钠	钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体

 

A．A

B．B

C．C

D．D

实验室配制 1mol/L 的 NaOH 溶液240mL，
（1）实验操作中用天平称量________g NaOH 固体；
（2）容量瓶在使用前的操作是________________________
（3）若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是_________。
①称量氢氧化钠固体的时间过长。
②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水。
③溶液未冷却即转入容量瓶。    
④在转移氢氧化钠溶液后未洗涤烧杯。   
⑤定容时俯视刻度线。
⑥摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线。
（4）取配制的 1mol/L 的 NaOH 溶液10 mL，再稀释成 100 m L，再从中取出 10 mL，这 10 mL 溶液的物质的量浓度为________。
（5）取配制的1mol/L 的 NaOH 溶液10 mL，加入足量的氧化铝充分反应（溶液体积保持不变），得到的溶液的浓度为_____________，发生反应的离子方程式为___________________。

某校化学兴趣小组用如图所示过程除去硫酸铝中含有的Mg^2＋、K^＋杂质离子并尽可能减少硫酸铝的损失。

请回答下列问题：
（1）混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，反应的离子方程式是________________、________________________________。
（2）能否用氨水代替氢氧化钠溶液____________，其原因是____________________________。
（3）溶液a中存在的离子有________________________，在溶液a中加入稀硫酸时需控制硫酸的量，其原因是__________________________________________，改进方法是__________________________________________________________。

某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

（1）A中试剂为________。
（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________。
（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂。上述操作的顺序是________(填序号)；记录C的液面位置时，除平视外，还应________。
（4）B中发生反应的化学方程式为__________________________。
（5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b  mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为________。
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。