已知铅蓄电池放电时的电极反应为，负极：Pb＋SO₄^2－==PbSO₄＋2e^－，正极：PbO₂＋4H⁺＋SO₄^2－＋2e^－==PbSO₄＋2H₂O。若用此电池作电源电解饱和食盐水(惰性电极)，当阴、阳极上收集到的气体总体积为1.68 L(标准状况下)时，该蓄电池内消耗H₂SO₄的物质的量至少是( )
A. 0.4 mol B. 0.2 mol   C. 0.15 mol D. 0.075 mol

下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是(  )

A．FeCl2、FeCl3	B．NaHCO3、Na2CO3
C．NaAlO2、AlCl3	D．Mg(HCO3) 2、MgCl2

短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍；C元素原子次外层电子数等于其原子核外电子总数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是( )
A. C＞D＞B＞A B. D＞B＞A＞C
C. A＞D＞C＞B D. B＞A＞C＞D

欲在室温和1.01×10⁵Pa条件下测定镁的相对原子质量。请利用下图给定的仪器中选择合适的仪器组成一套实验装置(每仪器只允许用一次)。

请回答下列问题：
(1)假设气流方向为左→右，则所选各仪器的接口连接顺序为（用小写字母填写）：
____________________。
(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步：
①待反应容器中的物质恢复至室温时，测量出气体体积折合到标准状况下为VmL；
②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量(假定其质量为mg)；
③检查各装置的气密性；
④往反应容器内加入某稀酸，至镁条不再溶解。
上述几步操作的先后顺序是__________________。
(3)根据实验数据可算出镁的相对原子质量，其数学表达式为____________________。
(4)若未将反应容器冷却至室温就测量气体体积，这将会使所测镁的相对原子质量数据（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）_______________。
(5)若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量数据（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）__________________。