TiO₂在工业生产和日常生活中有重要用途。
I．工业上用钛矿石（FeTiO₃，含FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质）经过下述反应制得：

其中，步骤②发生的反应为：2H₂SO₄＋FeTiO₃=TiOSO₄＋FeSO₄＋2H₂O。
（1）净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO？答：_______（填“需要”或“不需要”）。
（2）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反应的化学方程式。
答：_____________________________________________________。
II．TiO₂可通过下述两种方法制备金属钛：
“方法一”是电解TiO₂来获得Ti（同时产生O₂）：将处理过的TiO₂作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl₂为电解液，用碳块作电解槽池。
（3）阴极反应的电极反应式为___________________________________。
（4）电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是______________________。
“方法二”是先将TiO₂与Cl₂、C反应得到TiCl₄，再用镁还原得到Ti。因下述反应难于发生：
TiO₂(s)＋2Cl₂(g)TiCl₄(l)＋O₂(g) ΔH=＋151 kJ·mol^－1
所以不能直接由TiO₂ 和Cl₂反应（即氯化反应）来制取TiCl₄。当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行。
（5）已知：C(s)＋O₂ (g) = CO₂(g) ΔH=－394 kJ·mol^－1。请填空：
TiO₂ (s)＋C (s)＋2Cl₂(g) = TiCl₄(l)＋CO₂(g) ΔH= ______________
（6）从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因。
答：____________________________________________。

A、B、C、D、E、F六种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大。B、F原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、F元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙均能反应（相对分子质量甲<乙）转化关系如图（反应条件略去），元素E形成的单质是 “21世纪的能源”，是目前应用最多的半导体材料。请回答下列问题： 

(1)写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式_______________________。
(2)X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物固态时的晶体类型为_________；X、Y、W都能与Z反应，则Z的结构式为_______________。
(3)将X、W与D₂按1∶1∶n的物质的量之比通入Z中，充分反应后无气体剩余或生成，则n=_______，写出反应的化学方程式___________________。
(4)化合物ED₂与元素B形成的某种单质晶体类型相同，且在高温下能发生置换反应。若反应中B的单质被破坏1 mol共价键，则参加反应的化合物ED₂的质量为__________g。
(5)元素B的另一种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，则12 g该晶体中含有______________N_A个正六边形。

下列化工生产过程中不涉及氧化还原反应的是

A．氯碱工业

B．硫酸工业

C．玻璃工业

D．合成氨工业

某些金属卤化物可跟其卤素反应，如KI＋I₂KI₃（KI₃易溶于水）。下列推断错误的是

A．在配制碘水时，加入KI可增大I2的溶解度

B．KI3溶液可用于检验淀粉的存在

C．加入KCl固体，会使I3－的浓度增大

D．KI3溶液中加入AgNO3溶液，会析出AgI沉淀

鸡蛋壳中含有大量钙、少量镁和钾等元素。实验室可用图示流程测定鸡蛋壳中钙、镁元素含量。依据的反应可以表示为：Ca^2＋＋Y^2－=CaY、Mg^2＋＋Y^2－=MgY。回答下列问题。

（1）测定Ca^2＋、Mg^2＋总含量时，控制溶液pH=10。若pH过大，测定结果将_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（2）如果鸡蛋壳粉质量为m g，溶液中Y^2＋浓度为cmol/L，则鸡蛋壳样品中镁元素质量分数是______________。
（3）有同学提出可采用如下装置，通过测定鸡蛋壳与盐酸反应产生的二氧化碳的量就能测定鸡蛋壳中的钙的总含量。

①采用该方法进行实验，各装置从左到右的连接顺序依次1→2→____________（填各装置对应接口的数字序号）。
②若排除实验仪器和操作的影响因素，此实验方法测得的结果是否准确？答：________（填“准确”、“不准确”或“无法判断”）。原因是_______________________________________。