有机化合物F是合成电子薄膜材料高聚物Z 和增塑剂P的重要原料。
(1)某同学设计了由乙烯合成高聚物Z的3条路线（I、II、III）如下图所示。
 
① 3条合成路线中，你认为符合“原子经济”要求的合成路线是（填序号“I”、“II”或“III”）_____。
② X的结构简式是_____。
③ 1 mol F在O₂中充分燃烧，消耗7.5 mol O₂，生成8molCO₂和3molH₂O，1mol F与足量NaHCO₃溶液反应生成2 mol CO₂。其分子内的氢原子处于3种不同的化学环境。
F分子中含有的含氧官能团的名称是__________。
Y＋F→Z反应的化学方程式是_________________________________________。
(2)已知： （R、R＇代表烃基或氢原子）。合成P的路线如下图所示。D分子中有8个碳原子，其主链上有6个碳原子，且分子内只含有两个-CH₃。
 
① A→B反应的化学方程式是___________________________________________。
② B→C的反应中，B分子在加热条件下脱去一个水分子，生成C；C分子中只有1个碳原子上无氢原子。C的结构简式是______________________________。
③ P的结构简式是______________________。
④ 符合下列条件的B的同分异构体共有（填数字）______种。
a.在酸性条件下水解为M和N b.一定条件下M可以转化为N

下列实验操作中一定会造成实验值偏小的是

A．配制500mL 0.10mol/L NaCl溶液，定容时仰视

B．将pH试纸用蒸馏水湿润后测某溶液的pH

C．测定胆矾结晶水含量的实验中，加热粉末至暗灰色

D．使用天平称量时不小心将药品与砝码的位置放反了

工业上以锂辉石（Li₂O·A1₂O₃·4SiO₂，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：

已知：①Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂ + H₂SO₄(浓)Li₂SO₄ + Al₂O₃·4SiO₂·H₂O↓

T/℃	20	40	60	80
S(Li2CO3)/g	1.33	1.17	1.01	0.85
S(Li2SO4)/g	34.2	32.8	31.9	30.7

（1）从滤渣1中分离出Al₂O₃的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是 。

（2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)₂和CaCO₃，写出生成滤渣2反应的离子方程式： 。
（3）向滤液2中加入饱和Na₂CO₃溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是 。
（4）工业上，将Li₂CO₃粗品制备成高纯Li₂CO₃的部分工艺如下。
①将粗产品Li₂CO₃溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择半透膜隔开，用惰性电极电解。阳极的电极反应式是 。
②电解后向产品LiOH溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液生成Li₂CO₃反应的化学方程式是 。

某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的用途及性质的探究。
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式： 。
（2）合成氨对化学和国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途：
①  ②     。
（3）该小组同学设计下图所示装置探究氨气的还原性。

①氨催化氧化的化学方程式为 。
②若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为    。
（4）该小组同学欲以氨气和二氧化碳为原料制备少量较纯净的碳酸铵溶液设计如下甲乙两方案。
①甲方案：先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；  
乙方案：先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。
合理的方案是：    ，理由是  。
②检验产物中有NH₄⁺的方法为     。
③用氢键表示式写出氨水中存在的所有氢键 。