（10分）元素氯及其化合物在生产、生活、科研中有广泛的应用。
⑴25℃时，PbCl₂固体在不同浓度盐酸(mol·L^－1)中的
溶解度(mmol·L^－1)如右图。

①在制备PbCl₂的实验中，洗涤PbCl₂固体最好选用    。
a．蒸馏水 b．1mol·L^－1盐酸
c．5 mol·L^－1盐酸 d．10mol·L^－1盐酸
②当盐酸的浓度小于1mol·L^－1时，随着盐酸浓度的增大， PbCl₂的溶解度减小，其原因是    。
⑵TCCA广泛用于漂白、杀菌消毒，其学名为三氯均三嗪-2,4,6-三酮，分子式为C₃Cl₃N₃O₃。
①TCCA分子具有完全对称的结构，并含有一个六元环，则其结构简式为 。
②使用TCCA时，需先将该物质溶解于水，其水解产物之一为C₃H₃N₃O₃，另一种产物具有强氧化性，能够杀菌消毒。写出另一种产物的电子式 。
⑶高氯酸铵(AP)作为一种优良的固体推进剂被用于导弹和火箭发射。目前，较为先进的制备方法是电解高纯次氯酸得到高纯高氯酸，再与高纯氨进行喷雾反应制成高氯酸铵。写出由次氯酸电解制备高氯酸的阳极反应式： 。

江苏连云港开发硅产业比较发达，粗硅提纯经常用“三氯氢硅法”。将干燥的硅粉加入合成炉中，与通入的干燥氯化氢气体在280～330℃有氯化亚铜催化剂存在下进行氯化反应，反应气体旋风分离除去杂质，再用氯化钙冷冻盐水将气态三氯氢硅冷凝成液体，经粗馏塔蒸馏和冷凝，除去高沸物和低沸物，再经精馏塔蒸馏和冷凝，得到精制三氯氢硅液体。纯度达到七个“9”以上，杂质含量小于1×10^－7，硼要求在0.5×10^－9以下。提纯后的三氯氢硅送入不锈钢制的还原炉内，用超纯氢气作还原剂，在1050～1100℃还原成硅，并以硅芯棒为载体沉积而得多晶硅成品。其反应式如下：
Ⅰ.H₂＋Cl₂＝2HCl
Ⅱ.Si（粗）＋3HCl（g）＝SiHCl₃(l)＋H₂(g)
Ⅲ.SiHCl₃(l)＋H₂(g)＝Si(纯)＋3HCl(g)

据以上材料回答问题：
（1）电炉中发生反应后排出气体X的成份______（填化学式）。
（2）目前提倡“低碳类经济”，CO₂的吸收转化成有机物可有效实现碳循环，是节能减排的有效措施。某物质y的核磁共振氢谱只有一个峰，与CO₂可催化加聚生成自然降解的塑料聚碳酸酯，其反应方程式。则Y的结构简式为___________。
（3）在上述流程中可以循环使用的物质是________。（填名称）
（4）SiH₄化学性质比较活泼，它在空气中自燃，有强还原性，在碱存在下迅速水解，由SiH₄为原料进行氮化来制备Si₃N₄纳米材料，则你认为该材料中最大可能存在的杂质___（填化学式）。
（5）已知化学键如表

则下述反应SiCl₄(g)＋2H₂（g）Si（s）＋4HCl(g)，该反应的反应热　△H＝___kJ·mol^－1。

近来，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。具体生产流程如下：

试填空：
⑴ 操作a的名称是 。制硫酸工艺中净化SO₂窑气的目的是   。
⑵ 装置B中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是   。
⑶ 制硫酸所产生的尾气除了含有N₂、O₂外，还含有SO₂、微量的SO₃和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO₂含量的是 （选填字母序号）。

A．NaOH溶液、酚酞试液 B．氨水、酚酞试液 C．碘水、淀粉溶液 D．KMnO4溶液、稀硫酸

 
⑷ 将一定体积的SO₂通入100mL 3.00mol/L的NaOH溶液，使其完全反应（加少量对苯二胺作抗氧化剂），得到钠盐23.0g，计算钠盐的成分及其物质的量。

NaH₂PO₄是一种用途广泛的化工产品。工业上主要是以烧碱（或纯碱）中的磷酸生产，若能用氯化钠取代烧碱或纯碱来制取，则可使生产成本大大降低。但在通常条件下，氯化钠与磷酸之间的复分解反应不能自发进行，有研究者设计了用萃取法制取NaH₂PO₄的工艺：

萃取时主要反应如下：（S代表萃取剂，萃取剂对HCl的选择性比H₃PO₄好，主要萃取HCl）
①NaCl＋H₃PO₄NaH₂PO₄＋HCl
②HCl＋SHCl·S △H＜0
③H₃PO₄＋SH₃PO₄·S △H＜0
（1）向H₃PO₄和NaCl溶液中加入萃取剂S后需要不断搅拌，搅拌的作用是______。
（2）向操作I后所得的油层中加入适量氨水的目的是__________________________。
（3）下图是萃取温度对HCl萃取率的影响和H₃PO₄与NaCl物质的量比对HCl萃取率的影像图。

①当萃取温度低于40℃时，温度越低，萃取剂黏度越大，不利于HCl的萃取；当温度高于40℃时，HCl萃取率降低的原因是_______________________________________。
②从H₃PO₄与NaCl物质的量比对HCl萃取率的影像图中可以看出，适当提高H₃PO₄与NaCl物质的量比，会促进HCl的萃取。但H₃PO₄过量太多，会导致HCl的萃取率降低，其原因是______________________________。
（4）萃取法制取NaH₂PO₄的原理是______________________________________。

碘化钠是无色立方晶体或白色结晶性粉末，具有还原性，可被一般氧化剂氧化。在医药上用作祛痰剂和利尿剂。也可用作照相胶片感光剂，碘的助溶剂。工业上用铁屑还原法来制备碘化钠，同时可得到副产品，该副产品常用作红色油漆和涂料。工艺流程如下：

（1）反应①的还原产物为    ；反应②中的氧化剂是 。
（2）判断反应①中的碘是否已完全转化的具体操作方法是     。
（3）反应②的离子方程式为    ；
（4）将滤液浓缩、冷却、分离、干燥和包装过程中，都需要注意的问题是 。

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液，当转移电子数为0.2NA时，阴极析出4g金属

B．常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气，温度降至标准状况，其体积约为22.4L

C．10g钾所含的电子数

D．0.1mol 24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8NA

下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是
①用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯和甲苯
②如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用酒精洗涤
③用pH试纸测得氯水的pH为2
④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管
⑤少量的钠、钾、白磷通常保存在煤油中
⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO₂)₂和Na₂CO₃的固体混合物

A．①③⑤

B．①②④

C．②④⑤

D．②⑤⑥

下列对实验现象的解释与结论正确的是

A．向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有白色沉淀产生，说明蛋白质发生了变性

B．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明该溶液中一定含有SO42－

C．向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置，溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色，说明甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色

D．向蔗糖中加入浓硫酸，变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中可能生成C、SO2和CO2等物质

化合物A为一种盐，元素分析表明，A中部分元素的质量分数为：Cu39.50%、N8.64%，其余为H、O、S。A与NaOH混合时有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则A的化学式为

A．CuNH4SO3

B．Cu(NH4)2(SO4)2

C．Cu3(NH4)2(SO4)3

D．Cu(NH4)2(S2O3)2

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是

A．在我国上海举办的世博会采取了许多节能环保措施，充分利用太阳能是其中之一

B．在食盐中加入适量的碘酸钾，是因为碘酸钾具有较强的氧化性，可抗人体老化

C．煤的综合利用主要是通过煤的干馏、液化和气化，获得洁净的燃料和多种化工原料

D．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的所有有害气体

二氧化氯（ClO₂）作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织（WHO）列为AI级安全消毒剂，常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，易溶于水，易与碱液反应，其性质非常不稳定，温度过高、二氧化氯的水溶液质量分数高于30%等均有可能引起爆炸。某研究小组设计下图所示实验装置制备ClO₂。

现称取12.25gKClO₃和9g草酸（H₂C₂O₄）放入烧瓶中，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。
回答下列问题：
（1）已知反应后的产物中有ClO₂、CO₂和一种酸式盐，该反应的化学方程式为_______。
（2）在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其保持在60℃~80℃之间。这样操作的目的是____________________，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是__________________________。
（3）A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放_______（填序号）。
a. 50mL 60℃的温水    b. 50mL冰水   c. 50mL饱和食盐水  d. 50mL NaOH溶液
（4）本实验所制得的二氧化氯水溶液质量分数约为_________。（小数点后保留两位）
（5）二氧化氯可迅速氧化硫化物，以除去有机硫产生的臭味，改善水产养殖水体的水质。取适量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，再向其中加入少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。硫化氢溶液与二氧化氯发生反应的离子方程式为______________。