1.单选题- (共3题)
2.
下列叙述I和II均正确并有因果关系的是
选项 | 叙述I | 叙述II |
A | 溶解度:CaCO3<Ca(HCO3)2 | 溶解度:Na2CO3<NaHCO3 |
B | 盐酸的酸性强于氢硫酸 | 氯元素比硫元素非金属性强 |
C | SiO2可与HF反应 | 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 |
D | Ca(OH)2能制成澄清石灰水 | 可配制2.0 mol∙L-1的Ca(OH)2溶液 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
3.
生活处处有化学。下列说法正确的是
A.新买衣服先用水清洗以除掉残留在衣物上用作防皱整理剂的甲醛 |
B.冬天用纯甘油涂抹在手和面部可以防止皮肤干燥和开裂 |
C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 |
D.保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯 |
2.多选题- (共1题)
3.填空题- (共1题)
5.
过氧化钙可以用于改善地表水质,处理含重金属粒子废水和治理赤潮,也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下:

已知:CaO2·8H2O是一种白色固体,微溶于水,加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。
(1)完成用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是:CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O==CaO2·8H2O↓+________;
(2)检验“水洗”是否合格的操作方法是_________________________________________;
(3)沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右,其可能原因是(写出两种):
① ; ②____________________________。
(4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤:【已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-】
第一步:准确称取a g产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体,再滴入少量2 mol·L-1的H2SO4溶液,充分反应。
第二步:向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步:逐滴加入浓度为c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全,消耗Na2S2O3溶液V mL。
①CaO2的质量分数为____________(用字母表示);
②某同学第一步和第二步的操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的CaO2的质量分数可能________(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”),原因是___________________。

已知:CaO2·8H2O是一种白色固体,微溶于水,加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。
(1)完成用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是:CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O==CaO2·8H2O↓+________;
(2)检验“水洗”是否合格的操作方法是_________________________________________;
(3)沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右,其可能原因是(写出两种):
① ; ②____________________________。
(4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤:【已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-】
第一步:准确称取a g产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体,再滴入少量2 mol·L-1的H2SO4溶液,充分反应。
第二步:向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步:逐滴加入浓度为c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全,消耗Na2S2O3溶液V mL。
①CaO2的质量分数为____________(用字母表示);
②某同学第一步和第二步的操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的CaO2的质量分数可能________(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”),原因是___________________。
试卷分析
-
【1】题量占比
单选题:(3道)
多选题:(1道)
填空题:(1道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:1
5星难题:0
6星难题:2
7星难题:0
8星难题:1
9星难题:1