将FeSO₄·a(NH₄)₂SO₄·bH₂O的晶体9.6g与过量的氯化钡溶液反应，生成11.417gBaSO₄；然后加入足量浓NaOH溶液并加热，产生的氨气用100mL 1mol/L盐酸吸收，剩余的盐酸再用2mol/LNaOH溶液中和，需NaOH溶液25.5mL。则
(1)9.6g晶体中SO₄^2—离子的物质的量是____________；
(2)晶体化学式中a、b的值是(均取整数)：a=________；b=____________。

最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H（CB₁₁H₆Cl₆）和C₆₀反应，使C₆₀获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC₆₀]⁺[CB₁₁H₆Cl₆]^－。该反应看起来很陌生，其实在反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相类似。该化学反应是

A．H2O+CH3COOHH3O++CH3COO－

B．Zn+2HClZnCl2+H2↑

C．CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O

D．NH3+HClNH4Cl

人们把食品分为“绿色食品”、“蓝色食品”、“白色食品”等，绿色植物通过光合作用转化的食品叫做“绿色食品”，海洋提供的食品叫做“蓝色食品”，通过微生物发酵制得的食品叫做“白色食品”。下列物质属于“白色食品”的是 ( )

A．面粉

B．食醋

C．海带

D．菜油

(1)用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：
①光导纤维的主要成分是____________；
②目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是_____。
(2)氮化硅Si₃N₄是一种高温结构材料，粉末状态的Si₃N₄可以由SiCl₄的蒸气和NH₃反应制取。粉末状Si₃N₄对空气和水都不稳定。但将粉末状的Si₃N₄和适量氧化镁在230×1.01×10⁵Pa和185℃的密闭容器中热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到对水不稳定的Mg₃N₂。
①写出由SiCl₄和NH₃反应制取Si₃N₄的化学反应方程式：________________；
②在Si₃N₄和适量氧化镁在230×1.01×10⁵Pa和185℃的密闭容器中热处理的过程中，发生反应，反应过程中有Mg₃N₂生成。其化学方程式为：_________________；
③氮化硅Si₃N₄是一种高温结构材料，其优点是(只要求写出二种)。
___________________、_____________________。

某研究性学习小组设计了如图所示的定量测定装置，其中B是底面积为100cm²、高20cm的圆筒状玻璃容器（带密封盖），上面标有以厘米为单位的刻度。其他夹持装置已略去。

I．甲同学用这套装置测定出了空气中氧气的体积分数，他的操作过程是：
①检查装置的气密性；
②打开B容器密封盖，加入液体C，调整A的高度，使B中液面至刻度15.0cm处；
③将过量的铁粉平铺在电热板上，盖紧容器B的密封盖；
④通电加热铁粉，待充分反应后，冷却到原来的状况，调整A的高度使容器A、B中的液面保持水平，记录液面刻度。
请回答下列问题：
（1）在操作①中检查装置气密性的方法是_______________________。
（2）在该同学的实验中，下列物质不能用于代替铁粉的是______。
A．红磷 B．木炭 C．铜粉
（3）在操作④结束时，与装置B中的液面最接近的刻度是______cm（填整数）。
II．乙同学欲用此装置测定铁在氯气中燃烧产物的化学式。他的操作与甲不同之处有：将操作③中铁粉的质量改为1.0g，并使容器B充满氯气后，再盖紧容器。请回答下列问题：
（1）在乙同学的实验中，下列试剂中适合于做液体C的是_______。
A．水 B．氢氧化钠溶液 C．饱和食盐水
（2）实验结束时，液面在刻度8.8cm处。若将当时的实验条件近似看作标准状况，请据此计算生成物FeCl_x中x的值是______（计算结果保留1位小数）。
（3）上面的实验结果比理论值________（填“偏大”或“偏小”），误差产生的原因可能是_______________________。