1.综合题- (共2题)
1.
A．2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）。目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓）为主。砷化镓的品胞结构如图。试回答：
（1）镓的基态原子的电子排布式是______________。
（2）砷化镓品胞中所包含的砷原子（白色球）个数为___________，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为______________。
（3）下列说法正确的是_____________（填字母）。
A．砷化镓品胞结构与NaCl相同
（4）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是______________。
（5）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得。（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为________________。
（1）镓的基态原子的电子排布式是______________。
（2）砷化镓品胞中所包含的砷原子（白色球）个数为___________，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为______________。
（3）下列说法正确的是_____________（填字母）。
A．砷化镓品胞结构与NaCl相同
| A．第一电离能：As>Ga |
| B．电负性：As>Ga |
| C．砷化镓晶体中含有配位键 |
| D．GaP与GaAs互为等电子体 |
（5）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得。（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为________________。
2.
硫酸铜是一种重要的化工原料，工业上常用硫酸为原料来制备硫酸铜。
（1）工业上生产硫酸过程中，焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。
①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿，高温下利用CO使弱磁性Fe2O3转化为强磁性Fe3O4。写出该反应的化学方程式_________；实验发现：CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低，原因是___________。
②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧，废渣中SiO2与CaCl2等在高温下反应放出HCl，HCl与金属氧化物等反应生成氯化物。反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出，进而回收有色金属和回返氯化钙溶液。写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式______________________。
（2）测定硫酸铜品体中结晶水含量的实验步骤为：
步骤1：准确称量一个洁净、干燥的坩埚；
步骤2：将一定量的硫酸铜晶体试样研细后，放入坩埚中称重
步骤3：将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
步骤4：将步骤3中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重：
步骤5：_________________；
步骤6：根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。
请完成实验步骤5。
（3）已知硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水，温度升高还可以分解生成铜的氧化物。现取25．0g CuSO4·5H2O晶体均匀受热，缓慢升温至1200℃并恒温1小时，实验测得固体残留率（剩余固体的质量／原始固体质量）与温度的关系如下图所示：
在110℃时所得固体的成分为________________；在1200℃并恒温1小时，反应所得气态产物除去水后，物质的量为_______________。（填字母）
（1）工业上生产硫酸过程中，焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。
①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿，高温下利用CO使弱磁性Fe2O3转化为强磁性Fe3O4。写出该反应的化学方程式_________；实验发现：CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低，原因是___________。
②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧，废渣中SiO2与CaCl2等在高温下反应放出HCl，HCl与金属氧化物等反应生成氯化物。反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出，进而回收有色金属和回返氯化钙溶液。写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式______________________。
（2）测定硫酸铜品体中结晶水含量的实验步骤为：
步骤1：准确称量一个洁净、干燥的坩埚；
步骤2：将一定量的硫酸铜晶体试样研细后，放入坩埚中称重
步骤3：将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
步骤4：将步骤3中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重：
步骤5：_________________；
步骤6：根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。
请完成实验步骤5。
（3）已知硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水，温度升高还可以分解生成铜的氧化物。现取25．0g CuSO4·5H2O晶体均匀受热，缓慢升温至1200℃并恒温1小时，实验测得固体残留率（剩余固体的质量／原始固体质量）与温度的关系如下图所示：
在110℃时所得固体的成分为________________；在1200℃并恒温1小时，反应所得气态产物除去水后，物质的量为_______________。（填字母）
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2.单选题- (共1题)
3.选择题- (共4题)
7.公元前445年，罗马废除了贵族与平民不能通婚的旧法：公元前367年，又以法律的形式授予平民与贵族分享公有土地的平等权利。对上述变化的理解正确的是
①罗马调整相关法律条文的初衷是缓和社会矛盾
②法律的调整实现了罗马贵族与平民权利的平等
③法律的调整在一定程度上适应了平民的要求
④法律的调整反映出维护社会成员的平等是罗马法的重要社会功能
①罗马调整相关法律条文的初衷是缓和社会矛盾
②法律的调整实现了罗马贵族与平民权利的平等
③法律的调整在一定程度上适应了平民的要求
④法律的调整反映出维护社会成员的平等是罗马法的重要社会功能
4.多选题- (共2题)
8.
下表中的实验操作能达至实验目的或得出相应结论的是( )
| 选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
| A | 向盛有1mL 0.01mol•L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.01mol•L-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0.01mol•L-1Nal溶液，产生黄色沉淀． | 常温下，Ksp(AgCl)＞Ksp(Agl) |
| B | C2H5Br与NaOH溶液混合充分振荡，再加入AgNO3溶液 | 检验C2H5Br中的溴元素 |
| C | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 | 说明溶液中一定含有Fe2+ |
| D | 将少量某物质滴加到新制的氢氧化铜悬浊液中，加热后有红色沉淀生成 | 说明该物质一定是醛 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
9.
人工合成的一种甜味剂的结构简式如右图所示下列说法正确的是（）
| A．分子式是C14H19N2O5 |
| B．该物质分子中含有2个手性碳原子 |
| C．该物质能发生取代、加成、缩聚反应 |
| D．1 mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH |
5.实验题- (共1题)
10.
纯净的过氧化钙（CaO2）难溶于水、乙醇，常温下较为稳定。CaO2·8H2O在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。在实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。其制备过程如下：
根据以上信息，同答下列问题：
（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是___________；
（2）操作A的步骤为_______________；
（3）检验“水洗”已经洗净的方法是________________________；
（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是（己知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）：
第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI品体，再滴入适量2 mol·L-1的H2SO4溶液，充分反应：
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液：
第三步：逐滴加入浓度为c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。
①第三步反应完全时的现象为___________；
②产品中CaO2的质量分数为____________（用字母表示）；
③某同学经实验测得产品中CaO2的质量分数偏高，造成偏高的原因是（测定过程中由操作产生的误差忽略不计，用离子方程式表示）__________________。
根据以上信息，同答下列问题：
（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是___________；
（2）操作A的步骤为_______________；
（3）检验“水洗”已经洗净的方法是________________________；
（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是（己知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）：
第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI品体，再滴入适量2 mol·L-1的H2SO4溶液，充分反应：
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液：
第三步：逐滴加入浓度为c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。
①第三步反应完全时的现象为___________；
②产品中CaO2的质量分数为____________（用字母表示）；
③某同学经实验测得产品中CaO2的质量分数偏高，造成偏高的原因是（测定过程中由操作产生的误差忽略不计，用离子方程式表示）__________________。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(2道)
单选题:(1道)
选择题:(4道)
多选题:(2道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：4
7星难题：0
8星难题：2
9星难题：0