1.综合题- (共2题)
1.
A.2010年上海世博会场馆,大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)。目前市售LED品片,材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、lnGaN(氮化铟镓)为主。砷化镓的品胞结构如图。试回答:

(1)镓的基态原子的电子排布式是______________。
(2)砷化镓品胞中所包含的砷原子(白色球)个数为___________,与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为______________。
(3)下列说法正确的是_____________(填字母)。
A.砷化镓品胞结构与NaCl相同
(4)N、P、As处于同一主族,其氢化物沸点由高到低的顺序是______________。
(5)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为________________。

(1)镓的基态原子的电子排布式是______________。
(2)砷化镓品胞中所包含的砷原子(白色球)个数为___________,与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为______________。
(3)下列说法正确的是_____________(填字母)。
A.砷化镓品胞结构与NaCl相同
A.第一电离能:As>Ga |
B.电负性:As>Ga |
C.砷化镓晶体中含有配位键 |
D.GaP与GaAs互为等电子体 |
(5)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为________________。
2.
硫酸铜是一种重要的化工原料,工业上常用硫酸为原料来制备硫酸铜。
(1)工业上生产硫酸过程中,焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。
①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿,高温下利用CO使弱磁性Fe2O3转化为强磁性Fe3O4。写出该反应的化学方程式_________;实验发现:CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低,原因是___________。
②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧,废渣中SiO2与CaCl2等在高温下反应放出HCl,HCl与金属氧化物等反应生成氯化物。反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出,进而回收有色金属和回返氯化钙溶液。写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式______________________。
(2)测定硫酸铜品体中结晶水含量的实验步骤为:
步骤1:准确称量一个洁净、干燥的坩埚;
步骤2:将一定量的硫酸铜晶体试样研细后,放入坩埚中称重
步骤3:将盛有试样的坩埚加热,待晶体变成白色粉末时,停止加热;
步骤4:将步骤3中的坩埚放入干燥器,冷却至室温后,称重:
步骤5:_________________;
步骤6:根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。
请完成实验步骤5。
(3)已知硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水,温度升高还可以分解生成铜的氧化物。现取25.0g CuSO4·5H2O晶体均匀受热,缓慢升温至1200℃并恒温1小时,实验测得固体残留率(剩余固体的质量/原始固体质量)与温度的关系如下图所示:

在110℃时所得固体的成分为________________;在1200℃并恒温1小时,反应所得气态产物除去水后,物质的量为_______________。(填字母)
(1)工业上生产硫酸过程中,焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。
①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿,高温下利用CO使弱磁性Fe2O3转化为强磁性Fe3O4。写出该反应的化学方程式_________;实验发现:CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低,原因是___________。
②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧,废渣中SiO2与CaCl2等在高温下反应放出HCl,HCl与金属氧化物等反应生成氯化物。反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出,进而回收有色金属和回返氯化钙溶液。写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式______________________。
(2)测定硫酸铜品体中结晶水含量的实验步骤为:
步骤1:准确称量一个洁净、干燥的坩埚;
步骤2:将一定量的硫酸铜晶体试样研细后,放入坩埚中称重
步骤3:将盛有试样的坩埚加热,待晶体变成白色粉末时,停止加热;
步骤4:将步骤3中的坩埚放入干燥器,冷却至室温后,称重:
步骤5:_________________;
步骤6:根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。
请完成实验步骤5。
(3)已知硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水,温度升高还可以分解生成铜的氧化物。现取25.0g CuSO4·5H2O晶体均匀受热,缓慢升温至1200℃并恒温1小时,实验测得固体残留率(剩余固体的质量/原始固体质量)与温度的关系如下图所示:

在110℃时所得固体的成分为________________;在1200℃并恒温1小时,反应所得气态产物除去水后,物质的量为_______________。(填字母)
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2.单选题- (共1题)
3.选择题- (共4题)
7.公元前445年,罗马废除了贵族与平民不能通婚的旧法:公元前367年,又以法律的形式授予平民与贵族分享公有土地的平等权利。对上述变化的理解正确的是
①罗马调整相关法律条文的初衷是缓和社会矛盾
②法律的调整实现了罗马贵族与平民权利的平等
③法律的调整在一定程度上适应了平民的要求
④法律的调整反映出维护社会成员的平等是罗马法的重要社会功能
①罗马调整相关法律条文的初衷是缓和社会矛盾
②法律的调整实现了罗马贵族与平民权利的平等
③法律的调整在一定程度上适应了平民的要求
④法律的调整反映出维护社会成员的平等是罗马法的重要社会功能
4.多选题- (共2题)
8.
下表中的实验操作能达至实验目的或得出相应结论的是( )
选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
A | 向盛有1mL 0.01mol•L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.01mol•L-1NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加 0.01mol•L-1Nal溶液,产生黄色沉淀. | 常温下,Ksp(AgCl)>Ksp(Agl) |
B | C2H5Br与NaOH溶液混合充分振荡,再加入AgNO3溶液 | 检验C2H5Br中的溴元素 |
C | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色;再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色 | 说明溶液中一定含有Fe2+ |
D | 将少量某物质滴加到新制的氢氧化铜悬浊液中,加热后有红色沉淀生成 | 说明该物质一定是醛 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
9.
人工合成的一种甜味剂的结构简式如右图所示下列说法正确的是()


A.分子式是C14H19N2O5 |
B.该物质分子中含有2个手性碳原子 |
C.该物质能发生取代、加成、缩聚反应 |
D.1 mol该物质与NaOH溶液反应,最多消耗2 mol NaOH |
5.实验题- (共1题)
10.
纯净的过氧化钙(CaO2)难溶于水、乙醇,常温下较为稳定。CaO2·8H2O在0℃时稳定,加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。在实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O,再经脱水制得CaO2。其制备过程如下:

根据以上信息,同答下列问题:
(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是___________;
(2)操作A的步骤为_______________;
(3)检验“水洗”已经洗净的方法是________________________;
(4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤是(己知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-):
第一步:准确称取a g产品于锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的b g KI品体,再滴入适量2 mol·L-1的H2SO4溶液,充分反应:
第二步:向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液:
第三步:逐滴加入浓度为c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全,消耗Na2S2O3溶液VmL。
①第三步反应完全时的现象为___________;
②产品中CaO2的质量分数为____________(用字母表示);
③某同学经实验测得产品中CaO2的质量分数偏高,造成偏高的原因是(测定过程中由操作产生的误差忽略不计,用离子方程式表示)__________________。

根据以上信息,同答下列问题:
(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是___________;
(2)操作A的步骤为_______________;
(3)检验“水洗”已经洗净的方法是________________________;
(4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤是(己知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-):
第一步:准确称取a g产品于锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的b g KI品体,再滴入适量2 mol·L-1的H2SO4溶液,充分反应:
第二步:向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液:
第三步:逐滴加入浓度为c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全,消耗Na2S2O3溶液VmL。
①第三步反应完全时的现象为___________;
②产品中CaO2的质量分数为____________(用字母表示);
③某同学经实验测得产品中CaO2的质量分数偏高,造成偏高的原因是(测定过程中由操作产生的误差忽略不计,用离子方程式表示)__________________。
试卷分析
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【1】题量占比
综合题:(2道)
单选题:(1道)
选择题:(4道)
多选题:(2道)
实验题:(1道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:0
5星难题:0
6星难题:4
7星难题:0
8星难题:2
9星难题:0