A、B、C、D、E、X 都是短周期元素组成的常见无机物

根据上框图关系,完成下列问题:
（1）A可作漂白剂，X是含有某种阳离子（此阳离子具有净水作用）的溶液，且M(A)=M(D)，则A与H₂O反应的化学方程式为___________，C转化成D的离子方程式为___________
（2）A的某种合金可作原子反应堆的导热剂，X是非极性分子的化合物，则A与H₂O反应的离子方程式为________________，C转化成D的化学方程式为______________
（3）A是单质，X是Na₂CO₃溶液，E可用消毒剂，则A与H₂O反应的离子方程式为_______________，
（4）A是单质，X是单质（它的同素异形体是原子晶体），则E与SiO₂反应的化学方程式为________________
（5）A是化合物，X是O₂，C转化成D还需要催化剂，E具有两性，则A与H₂O反应的化学方程式为_____________
（6）A是化合物（Mr(A)=100），X是O₂，B转化成C还需要催化剂，E是中强碱，则A
与H₂O反应的化学方程式为___________

用惰性电极电解含有0.1molNaCl与0.1molCuSO₄的溶液0.5L,此过程中当转移了0.3mol电子时,阳极上析出的气体总共为
A. 0.05 mol B. 0.075mol
C. 0.1 mol D. 0.125 mol

1mol与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为

A．2mol	B．3mol
C．4 mol	D．5 mol

下列叙述正确的是
A. 同族元素的氢化物的沸点随相对分子质量的增加而递增
B. 干冰晶体中的作用力只存在分子之间作用力
C. 碱金属的单质的沸点随相对原子质量的增加而递降
D. 向碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，溶液会变浑浊

下列有关实验方面的说法不正确的是
A. 氯气的除杂常用饱和食盐水和浓硫酸 B. 少量Na、K、Ca保存在煤油中
C. 实验室制H₂、Cl₂、CO₂的发生装置相同   D. NaOH的试剂瓶的瓶塞可用橡皮塞

（一）用碳酸钠粉末配制0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液0.5L
（1）需选用的玻璃仪器或用品________________________（填字母编号）
B、0.5L平底烧瓶    C、0.5L容量瓶    D、0.5L圆底烧瓶    E、烧杯    F、试管  G、胶头滴管    H、量筒   I、托盘天平 J、药匙    M、滤纸    N、玻璃棒
（2）应称取_________g 碳酸钠粉末来溶于水
（二）用0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液标定未知浓度的盐酸
（1）把0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液装入_______(酸式，碱式)滴定管中。从此滴定管中放出20.00mL0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液入锥形瓶中,滴2至3滴甲基橙作指示剂，用未知浓度的盐酸来滴定0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液，根据________判断滴定终点达到。
（2）终点达到时，用去盐酸16.00mL（三次的平均值），则盐酸c(HCl)=_________
（三）中和热的测定
用（二）实验中标定好浓度的盐酸50.0mL与0.55mol·L^-1NaOH 50.0mL反应做中和热的测定实验。每次用量均一样，三次实验测得温度升高的平均值为3.41℃，则实验测得中和热△H=____________(混合后溶液的比热容C = 4.18J·℃^-1·g^-1)，实验测得中和热比理论______(偏高，相等，偏低)