下列能达到实验目的的是

A．用装置①稀释浓硫酸	B．用装置②制备氨气
C．用装置③从海水中制备少量蒸馏水	D．用装置④向容量瓶中转移溶液

下列实验设计能完成预期实验目的的是

选项	实验目的	实验设计
A	配制10%的ZnSO4	将10g ZnSO4•7H2O溶解于90g水中
B	配制100ml，浓度约为1mol/L的氯化钠溶液	用托盘天平称量5.85g氯化钠固体，转移至烧杯，加入100ml蒸馏水，搅拌溶解
C	验证二氧化硫的漂白性	将二氧化硫气体通入品红溶液，溶液褪色
D	取出分液漏斗中所需的上层液体	下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

 

A．A

B．B

C．C

D．D

氧化铁和氧化铜混合物mg，加3mol·L^-1盐酸溶液100mL，恰好完全溶解，若mg的该混合物在过量氢气流中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为（）

A．（m-2.4）g

B．(m-1.6) g

C．（m-3.2）g

D．无法确定

化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是(    )

A．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂

B．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放

D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y、Z是化合物。X溶液呈淡绿色，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液变红。它们之间有如下图所示转化关系。

请回答：
（1）将Y的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体，此液体不具有的性质是_____

A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”

B．插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深

C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

D．将该液体加热蒸干、灼烧后，有氧化物生成

（2）①单质甲、乙和Y溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为：____________________（用化学式表示）
②少量单质甲通入X溶液中发生的离子方程式为______________________________
（3）实验室制备、收集纯净干燥的甲单质，所需仪器如下，装置A为发生装置；除装置A中所需的药品外，其他装置中供选择的药品有：浓硫酸、碱石灰、五氧化二磷、饱和食盐水、氢氧化钠溶液。

①装置A中发生反应的化学反应方程式：______________________
②按气流的方向连接各仪器接口，顺序为
a→_________→_________→_________→_________→f。
③指出装置B、C、E中的药品（从提供的药品中选择）：
B：________________C：___________________E：__________________

SO₂是一种重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要来源。
（1）下列有关酸雨的说法正确的是____________________（填序号）。
A. SO₂、NO₂或CO₂都会导致酸雨的形成
B. NO不溶于水，所以不会造成酸雨污染
C. 燃煤时鼓入足量空气，可以减少酸雨的产生
D. 采用清洁能源，可以减少酸雨的产生
（2）某兴趣小组采用右图装置制取并探究SO₂气体的性质。
①下列实验方案适用于用右图所示装置制取所需SO₂的是___________（填序号）。

A. Na₂SO₃溶液与HNO₃ B. Na₂SO₃固体与浓硫酸
C. 固体硫在纯氧中燃烧 D.铜与浓H₂SO₄
②组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：关闭活塞b，_______________________________________________________________________________________________________。
③指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如下装置，其中合理的是
________________（填序号）。

④小组同学设计在试管d中加入FeCl₃溶液，验证SO₂的还原性。为了验证SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们在通入足量SO₂后，取试管d中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案A：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去
方案B：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
方案C：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是______，原因是_______________________________________。