硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
(1)证明步骤①滤液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加_________，该过程的现象为：_____________。
(2)步骤②加入过量H₂O₂的目的：____________。
(3)步骤③中反应的离子方程式：____________。
(4)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、_________、灼烧、_________、称量。
(5)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量_________g。
(6)该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
(5Fe²⁺+MnO₄^—+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O)
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需___________。
②上述实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是_________。
a.稀硝酸   b.稀硫酸    c.稀盐酸    d.浓硝酸
③滴定到终点时的溶液颜色为_________色。