血红蛋白的相对分子质量约为68000，已知其中含铁的质量分数为0.33%，则平均每个血红蛋白的分子中铁原子数约为（）

A．5

B．4

C．3

D．2.408×1024

根据宇宙起源的大爆炸理论，在大爆炸后约2 h，诞生了大量的氢，少量的氦和极少量的锂。下列说法不正确的是（）

A．氢原子因获得一个电子能变成稳定结构，故也可与Na反应生成NaH

B．氢原子与氢离子都属于氢元素，它们的化学性质相同

C．氦原子最外层有2个电子，故其化学性质稳定

D．锂原子易失去最外层1个电子，形成最外层为2个电子的稳定结构

下列有关物质归类正确的是    （    ）

A．混合物：石灰水、盐酸、矿泉水、沼气

B．化合物：CaCl2、HD、烧碱、胆矾

C．电解质：硫酸、胆矾、冰醋酸、酒精

D．同位素：1H216O、2H216O、3H216O、1H218O

下列实验操作中错误的是     （    ）

A．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液

B．进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

C．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

在实验中，有下列四组试剂，某同学分离含有KCl、FeCl₃、BaSO₄的混合固体，应选用的试剂组是 （ ）

A．H2O、AgNO3溶液、稀HNO3

B．H2O、KOH溶液、盐酸

C．H2O、KOH溶液、稀HNO3

D．H2O、AgNO3溶液、盐酸

取17.4 gMnO₂固体粉末与一定体积的浓盐酸（含溶质0.4 mol）共热制取Cl₂（浓盐酸挥发损失不计），下列叙述正确的是（）

A．反应过程中MnO2作催化剂	B．盐酸未完全反应
C．该反应属于非氧化还原反应	D．反应产生2.24 LCl2（标准状况下）

2 g某金属加入100 ml 2 mol·L^-1的硫酸溶液中，当溶液浓度降到原浓度的一半时（设溶液体积不变），金属还没反应完，该金属可能是 （ ）

A．Al

B．Zn

C．Fe

D．Mg

下列是描述事物的一些诗句，其中一定会有化学变化的是     （    ）

A．白玉为床金为马

B．忽如一夜春风来，千树万树梨花开

C．大河上下，顿失滔滔

D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

（1）在标准状况下，将_______L NH₃溶于水得到0.5 L 0.5 mol·L^-1的氨水；配制100 mL 0.1mol·L^-1 CuSO₄溶液，需要CuSO₄·5H₂O于_______g。取出5 mL该溶液，它的物质的量浓度为________，该100 mL溶液可以跟浓度为0.1 mol·L^-1 的NaOH溶液_______mL完全反应。
（2）在H、O、H⁺、H₂、OH^-、H₂O六种微粒中，保持氢气化学性质的微粒是（填化学式，下同）_______；电解水时变化的最小微粒是_______；水变成水蒸气时_______没有变化；带电的微粒是_______；质子数多于核外电子数的微粒是_______。
（3）有相同状况下的两种气体¹²C¹⁸O和¹⁴N₂。若两种气体的质量相等，则¹²C¹⁸O和¹⁴N₂气体所含质子数之比为_______；若两种气体的分子数相同，则¹²C¹⁸O和¹⁴N₂的体积之比为_______。

实验室配制480 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液，回答下列问题。
（1）应用托盘天平称取氢氧化钠_______g。
（2）配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_________、_________。
（3）若实验时遇到下列情况，则所配制的物质的量浓度偏高、偏低还是不变。
①定容时俯视刻度线_________。②放在滤纸上称量NaOH固体_________。
（4）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去（标签如下图

某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集2瓶干燥、纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置：

（1）写出装置Ⅰ烧瓶中发生反应的化学方程式：________________________，写出氯原子结构示意图__________________；
（2）装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是__________________；装置Ⅲ的作用是干燥氯气，应盛放____________。
（3）实验开始后，先_______a________b（填“关闭”或“打开”，下同）；当集满一瓶氯气时，为减少换集气瓶时氯气的外逸，再_______a________b，换好集气瓶后，继续收集氯气。
（4）兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中不恰当的________（填字母）

A．氢氧化钠溶液

B．浓硫酸

C．水

有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步的提纯。课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。
探究一：这包粗盐中还含有什么杂质？
（1）根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能还含有的杂质是CaCl₂和MgCl₂。现用实验验证这种推测：取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，目的是检验是否会有__________（填化学式，下同）；接着再加入数滴Na₂CO₃溶液，目的是检验是否会有__________。实验证明这包粗盐含有的杂质是CaCl₂。
探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？
按下面步骤进行实验：①称取一定质量的样品；②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤；④沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A；⑤溶液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；⑥称量实验中得到的某种固体。
（2）②、③、⑤的步骤中，都使用到同一仪器________________（填名称），它在步骤②和⑤中的操作方法相同，但目的不同。在步骤②中的目是____________________，在步骤⑤中的目的是_________________________。
（3）步骤③中加入的试剂是_____________（写化学式）；步骤⑤中进行的“某一操作”是___________________，目的是_________________。
（4）步骤⑥中你认为需要称量的固体A还是固体B，_______（填A或B），你不选择另一种固体的理由是_____________________________________________________。