同温同压下，等体积的两容器内分别充满¹⁴N¹⁸O和¹³C¹⁸O气体，下列说法正确的是

A．所含分子数和质量均不相同	B．含有相同的分子数和电子数
C．含有相同的质子数和中子数	D．含有相同的分子数和中子数

下列叙述中正确的是

A．SiO2是酸性氧化物可以和水反应生成硅酸

B．HF很稳定，是因为HF分子间存在着氢键

C．Na 和Cs 属于第IA 族元素，Cs 失电子能力比Na的强

D．P 和As属于第VA 族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃性质的比较中，正确的是

A．常温时在水中的溶解度：Na2CO3< NaHCO3

B．热稳定性：Na2CO3< NaHCO3

C．等质量的Na2CO3和 NaHCO3与足量稀盐酸反应，产生CO2的量: Na2CO3< NaHCO3

D．等物质的量的Na2CO3和 NaHCO3与足量稀盐酸反应，产生CO2的量: Na2CO3< NaHCO3

下列说法正确的是
A. 因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到金属镁
B. 从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得钠
C. 乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到
D. 煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化

x、y均为短周期元素，且x为ⅠA族元素，y为VIA族元素。下列说法正确的是

A．x的原子半径一定大于y的原子半径

B．由x、y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构

C．x2y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物

D．由x、y组成的化合物中，x、y的原子个数比可能是1：1

用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应。下列有关叙述不正确的是

A．所消耗的硝酸的量：①>②>③

B．对环境造成的危害，③最小

C．因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳方案是①

D．三种途径所消耗的铜的质量不相等

W、X、Y、Z是原子序数逐渐增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
(1) X的原子结构示意图为____________。
(2)W与Y 可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为______________。
(3) W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的化学方程式为_________________________________________。
(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_______________________。
(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性_________＞_______（用分子式表示）
(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_____＞_____＞______＞______。（用“离子符号”表示）

（4分）I. 下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是 （填序号）
①分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
②向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe(OH)₃胶体
③石油的分馏实验中，需将温度计的水银球插入液面以下以控制液体温度
④用瓷坩埚熔化各种钠的化合物
⑤测溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
⑥向NaOH溶液中滴加Al₂（SO₄）₃溶液和向Al₂（SO₄）₃溶液中滴加NaOH溶液现象不同
⑦可用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫
II. (6分)某同学设计了如图所示的套管实验装置（部分装置未画出）来制备SO₂并利用实验现象来检验其还原性，制备SO₂时选用的试剂为Cu和浓H₂SO₄。回答下列问题：

（1）写出制取SO₂的化学方程式： 。
（2）该反应中浓H₂SO₄表现的化学性质有  。
（3）该同学利用实验现象来检验SO₂的还原性，则选用的试剂为   。

A．双氧水（H2O2）

B．品红溶液

C．酸性高锰酸钾溶液

检验SO₂还原性的试管中的现象为 。