已知铝土矿主要成分为Al₂O₃，还含有少量的Fe₂O₃、SiO₂等杂质。下图是工业上冶炼铝的工艺流程图：

⑴操作Ⅰ和Ⅱ是用于分离溶液和沉淀，称为_________。需要用到哪些玻璃仪器_______________________________
⑵操作Ⅰ分离出的沉淀除了含有泥沙外，一定还含有_______，滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为___________。写出步骤②中与过量CO₂反应的化学方程式________________________
⑶操作Ⅱ得到的沉淀除了氢氧化铝还有______________，它属于____________（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质。
⑷实验室里常往氯化铝溶液中加入___________（填“氨水”或“NaOH溶液”），写出对应的离子方程式____________________________________________

下列实验室制取气体的操作中，错误的是（）

A．导气管口刚有气泡冒出时，立即收集气体

B．用排水法收集难溶于水的气体

C．用敞开体系排空气法收集气体时，导气管应伸进集气瓶的底部

D．某气体的密度比空气小，盛满该气体的集气瓶应倒放在桌面上

实验中需用2.0mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na₂CO₃的质量分别为

A．1000mL，212g

B．950mL，201.4g

C．100mL，21.2g

D．500mL，100.7g

分离下列各组混合物时，可以按溶解、过滤、蒸发的顺序操作的是（）

A．氢氧化钠和氯化钠	B．氧化铜和铜粉
C．碳酸钠和碳酸钙	D．氯化钡和硝酸钡

从海水中提取镁，没有涉及到的化学反应是（ ）

A．Mg2++ 2OH-=Mg(OH)2↓	B．Mg(OH)2+ 2HCl =MgCl2+ H2O
C．Mg(OH)2MgO + H2O	D．MgCl2Mg + Cl2↑

配制250mL 1.0mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
⑴在下列仪器中：A 托盘天平  B 量筒  C烧杯  D 玻璃棒  E 漏斗  F 500mL容量瓶
G 药匙 H 250mL容量瓶  I 胶头滴管  J 坩埚
需要用到的仪器有_______________________
⑵所需NaOH固体质量为________克
⑶配制的实验步骤如下：
①计算 ②称量  ③溶解 ④转移、洗涤  ⑤定容  ⑥摇匀
其中第③、④、⑤步实验操作都要用到玻璃棒，作用分别是__________，_____________，
___________________。
⑷在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的做法是_________________________________________________________________________________________________；
下列各项中，可能导致实际浓度偏高的是____________（填标号）

A．在天平托盘上垫纸，将NaOH放在纸上称量

B．NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液

C．溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤

D．向容量瓶中转移液体时不慎洒出

⑸从上述所配制的溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为___________，NaOH的质量为___________，NaOH的物质的量为__________。
⑹将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_______。

在铝制易拉罐中收集满CO₂，然后倒入10mL浓NaOH溶液，迅速密封易拉罐口，可以观察到易拉罐突然变瘪了，原因是_________________，反应的离子方程式为____________________一段时间后，又可以观察到___________________原因是____________________________，反应的化学方程式为______________________________；