1.推断题- (共1题)
1.
（15分）化合物F是有效的驱虫剂。其合成路线如下：
（1）化合物A的官能团为 和 。（填官能团的名称）
（2）反应③的反应类型是 。
（3）在B—C的转化中，加入化合物X的结构简式为 。
（4）写出同时满足下列条件的E（C10H16O2）的一种同分异构体的结构简式： 。
Ⅰ．分子中含有六元碳环；Ⅱ．分子中含有两个醛基。
（5）已知：
化合物
是合成抗癌药物白黎芦醇的中间体，请写出以
和
为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：
（1）化合物A的官能团为 和 。（填官能团的名称）
（2）反应③的反应类型是 。
（3）在B—C的转化中，加入化合物X的结构简式为 。
（4）写出同时满足下列条件的E（C10H16O2）的一种同分异构体的结构简式： 。
Ⅰ．分子中含有六元碳环；Ⅱ．分子中含有两个醛基。
（5）已知：
化合物
是合成抗癌药物白黎芦醇的中间体，请写出以和为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：2.综合题- (共1题)
2.
（12分）[选做题]本题包括A、B两小题，分别对应于 “物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
A．铁是地壳中含量较丰富的元素，仅次于氧、硅、铝元素，其单质及合金是在生产生活中应用广泛的金属材料。化学上常用KSCN溶液等来检验溶液中是否存在Fe3+。
（1）Fe3+离子基态的电子排布式可表示为 。
（2）一种铁晶体的晶胞属于体心立方堆积，则该晶胞中所包括的铁原子的个数是 。
（3）C、N两种元素的简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为 。
（填化学式）
（4）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。（填元素符号）
（5）离子化合物Fe2O3的熔点高于KC1的熔点的原因是 。
（6）据报道：由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如右图所示。晶体中距每个X原子周围距离最近的Q的原子的个数是 。
A．铁是地壳中含量较丰富的元素，仅次于氧、硅、铝元素，其单质及合金是在生产生活中应用广泛的金属材料。化学上常用KSCN溶液等来检验溶液中是否存在Fe3+。
（1）Fe3+离子基态的电子排布式可表示为 。
（2）一种铁晶体的晶胞属于体心立方堆积，则该晶胞中所包括的铁原子的个数是 。
（3）C、N两种元素的简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为 。
（填化学式）
（4）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。（填元素符号）
（5）离子化合物Fe2O3的熔点高于KC1的熔点的原因是 。
（6）据报道：由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如右图所示。晶体中距每个X原子周围距离最近的Q的原子的个数是 。
3.工业流程- (共1题)
3.
（12分）无水A1C13可用作有机合成的催化剂,食品膨松剂等。工业上由铝土矿（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是碳单质）制备无水A1C13的流程如下
（1）在焙烧炉中发生反应：①
②
。则反应②的平衡常数的表达式为K= 。
（2）氯化炉中A12O3，C12和C在高温下反应的化学方程式为 ；其炉气中含有大量CO和少量C12，可用 溶液除去C12，并回收CO。
（3）升华器中主要含有A1C13和FeC13，需加入一定量A1，其目的是 。
（4）工业上另一种由铝灰为原料制备无水A1C13工艺中，最后一步是由A1C136H2O脱去结晶水制备无水A1C13，直接加热不能得到无水A1C13，其原因是 。已知SOC12为无色液体且极易与水反应生成HC1和SO2，A1C136H2O与SOC12混合加热可制取无水A1C13，写出该反应的化学方程式：
（1）在焙烧炉中发生反应：①
②
。则反应②的平衡常数的表达式为K= 。（2）氯化炉中A12O3，C12和C在高温下反应的化学方程式为 ；其炉气中含有大量CO和少量C12，可用 溶液除去C12，并回收CO。
（3）升华器中主要含有A1C13和FeC13，需加入一定量A1，其目的是 。
（4）工业上另一种由铝灰为原料制备无水A1C13工艺中，最后一步是由A1C136H2O脱去结晶水制备无水A1C13，直接加热不能得到无水A1C13，其原因是 。已知SOC12为无色液体且极易与水反应生成HC1和SO2，A1C136H2O与SOC12混合加热可制取无水A1C13，写出该反应的化学方程式：
4.单选题- (共4题)
4.
下列有关说法错误的是
| A．NH3（g）+HC1（g）=NH4C1（S）低温下能自发进行,说明该反应的△H<O |
| B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块 |
| C．纯碱溶于热水中,去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应 |
| D．反应N2（g）+3H2（g）（△H<0）达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。 |
5.
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 向FeC12溶液中通入适量C12 | 溶液由浅绿 色变为黄色 | C12的氧化性比FeC13的强 |
| B | 淀粉溶液在硫酸存在下水解一段时间后直接与银氨溶液混合 | 无银镜出现 | 淀粉没有水解 |
| C | 向澄清石灰水中通入某种气体 | 出现白色沉淀 | 该气体一定是CO2 |
| D | BaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸 | 有气体生成 |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
分子的比例模型：
7.
化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与此理念相违背的是
| A．在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，延长其保质期 |
| B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率 |
| C．加快高效洁净能源转换技术的开发，缓解能源危机 |
| D．用“三层复合石头纸”替代木浆纸，减少树木砍伐 |
5.选择题- (共9题)
6.多选题- (共1题)
17.
NM-3是种正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，其结构如下图所示（未表示出其空间构型）。下列关于NM-3的性质描述正确的是
| A．能发生加成、取代、消去反应 |
| B．能使溴的四氯化碳溶液褪色 |
| C．能与FeC13溶液发生显色反应 |
| D．1mo1该物质最多可与2mo1NaOH反应 |
7.实验题- (共2题)
18.
（15分）某探究小组废弃的印刷线路板（含Cu、A1少量Au、Pt等金属的混合物）回收Cu并制备硫酸铝晶体[A12（SO4）3．18H2O]，设计路线如下：
（1）过滤时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、 、 。
（2）实验时需对滤渣2进行洗涤，判断洗涤是否干净的实验操作方法是 。
（3）为确定加入铁粉的量，实验中需测定滤液1中Cu2+的量。实验操作为：除去H2O2；准确量取一定体积滤液1于带塞锥形瓶中，加水稀释，调节溶液pH=3-4，加入过量KI-淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式：
①滴定管在注入Na2S2O3标准溶液之前，要先用蒸馏水洗净，再用 。
②滴定终点观察到的现象为 。
③若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的
含量将会 （填“偏高”、“偏
低”或“不变”）
（4）由滤液2制取硫酸铝晶体，探究小组设计了如下二种方案：
甲：
乙：
①操作③的实验步骤依次为：蒸发浓缩： 、 、洗涤。
②从原子利用率角度考虑， 方案更合理。（填“甲”或“乙”）
（5）他们查阅了资料，认为通过先氧化、再调节溶液pH也可将滤液2中的
除去。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1．0mo1．L-1计算）。
①氧化需加入H2O2而不用C12的原因是 。
②调节溶液pH约为 。
（1）过滤时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、 、 。
（2）实验时需对滤渣2进行洗涤，判断洗涤是否干净的实验操作方法是 。
（3）为确定加入铁粉的量，实验中需测定滤液1中Cu2+的量。实验操作为：除去H2O2；准确量取一定体积滤液1于带塞锥形瓶中，加水稀释，调节溶液pH=3-4，加入过量KI-淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式：
①滴定管在注入Na2S2O3标准溶液之前，要先用蒸馏水洗净，再用 。
②滴定终点观察到的现象为 。
③若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的
含量将会 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）
（4）由滤液2制取硫酸铝晶体，探究小组设计了如下二种方案：
甲：
乙：
①操作③的实验步骤依次为：蒸发浓缩： 、 、洗涤。
②从原子利用率角度考虑， 方案更合理。（填“甲”或“乙”）
（5）他们查阅了资料，认为通过先氧化、再调节溶液pH也可将滤液2中的
除去。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1．0mo1．L-1计算）。| | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe3+ | 1．1 | 3．2 |
| Fe2+ | 5．8 | 8．8 |
| A13+ | 3．8 | 5．2 |
①氧化需加入H2O2而不用C12的原因是 。
②调节溶液pH约为 。
19.
（12分）KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO2）通过下列方法制备：①软锰矿与过量KOH、KC1O3固体熔融生成K2MnO4；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转变为MnO2和KMnO4；③滤去MnO2，将滤液浓缩、结晶得深紫色的KMnO4产品。
（1）制备过程中，为了提高原料的利用率，可采取的措施是 。
（2）滤液酸化时，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是 。
（3）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定
①配制250mL0．
标准Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量
g．
②取上述制得的KMnO4产品0．316g，酸化后用
标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液12．00mL。计算该KMnO4产品的纯度。（有关离子方程式为：
（1）制备过程中，为了提高原料的利用率，可采取的措施是 。
（2）滤液酸化时，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是 。
（3）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定
①配制250mL0．
标准Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量g．
②取上述制得的KMnO4产品0．316g，酸化后用
标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液12．00mL。计算该KMnO4产品的纯度。（有关离子方程式为：试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
综合题:(1道)
工业流程:(1道)
单选题:(4道)
选择题:(9道)
多选题:(1道)
实验题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：5
7星难题：0
8星难题：4
9星难题：1