1.单选题- (共2题)
1.
CuI是一种不溶于水的白色固体,它可以由反应:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到。现以石墨为阴极,以Cu为阳极电解KI溶液,通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久,阴极区溶液呈红色,而阳极区溶液呈蓝色。对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是 ( )
A.2I--2e-=I2碘遇淀粉变蓝 |
B.Cu-2e-=Cu2+Cu2+显蓝色 |
C.2Cu+4I--4e-=2CuI↓+I2碘遇淀粉变蓝 |
D.4OH――4e-=2H2O+O2O2将I-氧化为I2,碘遇淀粉变蓝 |
2.
固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构,则下列有关说法不正确的是
A.1 mol NH5中含有5 NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数) |
B.NH5中既有共价键又有离子键 |
C.NH5的电子式为![]() |
D.它与水反应的离子方程式为NH4++ H-+ H2O = NH3·H2O + H2↑ |
2.选择题- (共2题)
3.填空题- (共1题)
5.
(1)水是生活中不可缺少的物质,A是短周期有色气态单质,B是短周期元素组成的固态有色化合物,A与B都可与水发生氧化还原反应,反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。请写出A、B分别与水反应的化学方程式:_________________,______________
(2)NaAlO2的水溶液呈碱性,其呈碱性的原因是(用必要的文字和离子方程式表示)_____________
(3)NaNH2可由金属钠与液氨反应得到,遇水产生两种碱。写出NaNH2与水反应的化学方程式__________
(4) 已知常温下AgCl与AgI的溶度积分别是1.0×10-10和1.5×10-16。若向200 mL饱和AgCl溶液中加入等体积的KI溶液,为使饱和溶液中产生AgI沉淀,则所需加入的KI溶液的物质的量浓度最小是______________。
(2)NaAlO2的水溶液呈碱性,其呈碱性的原因是(用必要的文字和离子方程式表示)_____________
(3)NaNH2可由金属钠与液氨反应得到,遇水产生两种碱。写出NaNH2与水反应的化学方程式__________
(4) 已知常温下AgCl与AgI的溶度积分别是1.0×10-10和1.5×10-16。若向200 mL饱和AgCl溶液中加入等体积的KI溶液,为使饱和溶液中产生AgI沉淀,则所需加入的KI溶液的物质的量浓度最小是______________。
4.实验题- (共1题)
6.
(18分)测定SO2转化成SO3的转化率可以用下图装置,装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为:Na2SO3(s)+H2SO4(85%)=Na2SO4+H2O+SO2↑。
(已知SO3的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃)

(1)装置中甲管的作用是 ;
乙装置的作用是 。
(2)根据实验需要,应该在I、II、Ⅲ、IV处连接合适的装置,请从下图A~E装置中选择最适合装置并将其序号填放下面的空格中。I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ处连接的装置分别是 、 、 、 。

(3)为使SO2有较高的转化率,实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中,应采取的操作是 ,若用大火加热烧瓶时,SO2的转化率会 (填“升高”、“不变”或“降低”)。
(4)将SO2通入含1 mol氯酸的溶液中,可生成一种强酸和一种氧化物,并有6.02×1023个电子转移,则该反应的化学方程式为 。
(5)用nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,测得装置Ⅳ增重了mg,则实验中SO2的转化率为 。(用含m、n的代数式填写)
(已知SO3的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃)

(1)装置中甲管的作用是 ;
乙装置的作用是 。
(2)根据实验需要,应该在I、II、Ⅲ、IV处连接合适的装置,请从下图A~E装置中选择最适合装置并将其序号填放下面的空格中。I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ处连接的装置分别是 、 、 、 。

(3)为使SO2有较高的转化率,实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中,应采取的操作是 ,若用大火加热烧瓶时,SO2的转化率会 (填“升高”、“不变”或“降低”)。
(4)将SO2通入含1 mol氯酸的溶液中,可生成一种强酸和一种氧化物,并有6.02×1023个电子转移,则该反应的化学方程式为 。
(5)用nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,测得装置Ⅳ增重了mg,则实验中SO2的转化率为 。(用含m、n的代数式填写)
试卷分析
-
【1】题量占比
单选题:(2道)
选择题:(2道)
填空题:(1道)
实验题:(1道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:0
5星难题:0
6星难题:4
7星难题:0
8星难题:0
9星难题:0